7. 在学习了溶液相关知识后，某同学开展了硫酸铜晶体的制备与生长实验。该同学向100g的70℃热水中加入80g硫酸铜粉末，实验过程如图所示。

（1）将图乙烧杯中多余的固体与溶液分离，应进行的操作是。
（2）图丙烧杯中是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）图丙到图丁的实验过程中，获得硫酸铜晶体的方法是。
（4）图丙到图戊过程中，溶质质量分数变化正确的是。

7.(1)过滤 （2）饱和 （3）降温结晶(或冷却热饱和溶液) （4）D

【分析】
本题围绕硫酸铜晶体制备实验，需结合溶液相关知识逐一分析：（1）分离不溶性固体与溶液的操作是过滤；（2）有未溶解溶质的溶液为饱和溶液；（3）利用溶解度随温度降低减小的特性，从热饱和溶液获晶体用降温结晶；（4）根据温度变化对溶质质量分数的影响判断选项。
【解析】
（1）过滤是分离不溶性固体和液体的常用操作，因此分离图乙中多余固体与溶液应进行过滤；
（2）饱和溶液的特征是一定温度下不能继续溶解该溶质，图丙中有未溶解的硫酸铜晶体，说明溶液已饱和；
（3）硫酸铜溶解度随温度降低而减小，图丙为热饱和溶液，降温后析出晶体，该方法为降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
（4）丙到戊过程中，温度降低，硫酸铜溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数先减小，温度稳定后溶质质量分数不变，对应选项D。
【答案】(1)过滤 (2)饱和 (3)降温结晶(或冷却热饱和溶液) (4)D
【知识点】过滤操作、饱和溶液、结晶方法
【点评】本题考查溶液实验相关基础知识点，涵盖实验操作、饱和溶液判断、结晶方法及溶质质量分数变化，注重对基本概念和实验原理的理解，属于基础题型。
【难度系数】0.7

8. 我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量氯化钠和纯碱。已知氯化钠、纯碱在不同温度下的溶解度如下表所示，试用你学过的知识回答下列问题。

（1）冬天常有大量某种晶体在湖底析出，夏天则几乎没有该晶体出现，试判断这种晶体为，理由是。
（2）若想从湖中捞到氯化钠晶体，最好选在（填“冬季”或“夏季”），理由是。

8.(1)纯碱 纯碱的溶解度随温度升高明显增大，冬天温度低，它从湖水中大量析出 （2）夏季 氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，夏季水分蒸发剧烈，它会从溶液中析出。而夏季温度高，纯碱在温度高时溶解度较大，析出较少

【分析】
要解答本题，需先明确氯化钠和纯碱的溶解度随温度变化的特点：纯碱的溶解度随温度升高显著增大，氯化钠的溶解度受温度影响很小。对于问题（1），需判断冬天析出的晶体，要结合温度对两者溶解度的影响；对于问题（2），选择捞氯化钠的季节，需利用蒸发结晶的原理，结合氯化钠和纯碱在夏季的溶解特性分析。
【解析】
（1）观察表格数据可知，纯碱的溶解度随温度降低而大幅减小，冬天温度低，湖水中的纯碱溶解度显著下降，达到饱和后多余的纯碱会大量结晶析出；而氯化钠的溶解度受温度影响极小，冬天温度降低时，氯化钠溶解度变化不大，几乎不会析出，因此冬天析出的晶体是纯碱。
（2）氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，要从湖水中得到氯化钠晶体，适合采用蒸发结晶的方法。夏季温度高，水分蒸发剧烈，氯化钠会因溶剂减少大量结晶析出；同时夏季温度高，纯碱的溶解度大，不会大量析出，因此想捞到氯化钠晶体最好选在夏季。
【答案】
（1）纯碱；纯碱的溶解度随温度降低明显减小，冬天温度低，纯碱从湖水中大量析出 （2）夏季；氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，夏季水分蒸发剧烈，氯化钠会大量结晶析出，而夏季温度高，纯碱溶解度大，析出少
【知识点】
溶解度、结晶、溶解度与温度的关系
【点评】
本题结合盐碱湖的实际场景，考查溶解度随温度变化对结晶的影响，需要学生掌握不同物质溶解度的变化特点，理解蒸发结晶的适用条件，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.4