1. 在设计实验室制取气体的方案时，是关键。依据反应原理，确定和，需要考虑多方面的因素。

1. 选择合适的化学反应原理 实验方法 装置

【分析】
这道题考查实验室制取气体方案设计的核心思路，解题时需回忆实验室制取气体的基本设计逻辑：设计制取气体方案的关键是先确定核心依据，再依据该依据明确后续内容，结合化学实验的基础知识点即可完成填空。
【解析】
根据实验室制取气体的基本设计思路，设计制取气体方案时，关键是选择合适的化学反应原理；依据确定的反应原理，需要进一步明确实验方法和所需装置，因此依次填入对应内容。
【答案】
选择合适的化学反应原理 实验方法 装置
【知识点】
实验室制取气体的方案设计；化学反应原理的选择
【点评】
本题属于化学实验基础知识点的考查，侧重对实验室制取气体基本设计思路的记忆，是学生需掌握的基础内容，难度较低。
【难度系数】
0.8

2. 实验室气体收集方法有、和。根据气体的大小、大小确定合适的收集方法。

2. 向上排空气法 向下排空气法 排水法 密度 溶解性

【分析】
要解答本题，需回忆实验室气体收集的相关基础知识点：首先明确实验室收集气体的常用方法，再确定选择收集方法的判断依据，即可对应填空。
【解析】
实验室气体的常见收集方法有向上排空气法、向下排空气法和排水法；选择收集方法时，需根据气体的密度大小（密度比空气大的用向上排空气法，密度比空气小的用向下排空气法）和溶解性大小（难溶或不易溶于水且不与水反应的可用排水法）来确定合适的收集方法。
【答案】
向上排空气法 向下排空气法 排水法 密度 溶解性
【知识点】
气体收集方法、气体密度、气体溶解性
【点评】
本题考查化学实验的基础知识点，侧重对课本核心概念的记忆，难度较低，是学生需熟练掌握的基础内容。
【难度系数】
0.8

1. 实验室用双氧水制氧气与实验室制二氧化碳相比较，正确的是 （）

A.反应原理都是分解反应
B.反应都需要加热
C.都可以用排水法收集
D.都可以用向上排空气法收集

1. D

【分析】
要解决这道题，需分别掌握实验室用双氧水制氧气、实验室制二氧化碳的反应原理、反应条件、气体收集方法，再逐一分析每个选项的正误：
1. 先明确两个反应的基本类型：双氧水制氧气是分解反应，制二氧化碳是复分解反应；
2. 反应条件：两个反应均在常温下进行，无需加热；
3. 气体收集方法：根据气体的密度、溶解性判断，氧气不易溶于水、密度比空气大，二氧化碳能溶于水且与水反应、密度比空气大，据此分析各选项。
【解析】
逐一分析选项：
A. 双氧水制氧气的反应为分解反应，而实验室制二氧化碳是碳酸钙与稀盐酸的复分解反应，不是分解反应，故A错误；
B. 双氧水制氧气在二氧化锰催化下常温进行，制二氧化碳是碳酸钙和稀盐酸常温反应，都不需要加热，故B错误；
C. 氧气不易溶于水可用排水法收集，但二氧化碳能溶于水且与水反应，不能用排水法收集，故C错误；
D. 氧气和二氧化碳的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
气体制取反应原理、气体收集方法
【点评】
本题考查实验室常见气体的制取与收集的基础知识，需准确掌握双氧水制氧气、实验室制二氧化碳的反应类型、反应条件、收集方法，通过逐一分析选项即可得出答案，属于基础题型。
【难度系数】
0.6

2. 右图是气体X的干燥、收集、尾气吸收装置，该气体可能具有的性质是 （）

A.密度比空气大，极易溶于水
B.密度比空气小，极易溶于水
C.密度比空气大，难溶于水
D.密度比空气小，难溶于水

2. B

【分析】要判断气体X的性质，需从装置的两个关键部分入手：①收集装置：图中采用向下排空气法收集气体，该方法适用于密度比空气小的气体；②尾气处理装置：用倒扣的漏斗将气体通入水中，目的是防止气体溶于水时发生倒吸，说明气体极易溶于水。结合这两点即可得出结论。
【解析】1. 收集方法判断：向下排空气法收集气体，说明气体密度比空气小；2. 尾气处理判断：倒扣漏斗的尾气处理装置，用于防止倒吸，说明气体极易溶于水。因此气体X的性质为密度比空气小，极易溶于水，对应选项B。
【答案】B
【知识点】气体收集方法、气体溶解性
【点评】本题通过实验装置考查气体性质的判断，核心是掌握收集方法与气体密度的关系、尾气处理装置与气体溶解性的联系，属于基础实验题，难度适中，能较好考查学生对实验装置的分析能力。
【难度系数】0.5

3. 下图是实验室制取气体的常见装置。

（1）写出标有字母a的仪器名称：。
（2）实验室制$\ce{CO_{2}}$和$\ce{O_{2}}$均可使用的气体发生装置是（填字母）。向装置中加药品前，应先检查装置的。
（3）用过氧化氢溶液制取氧气时，需加入少量二氧化锰，其作用是。
（4）能用D装置收集的气体，其密度应该比空气。
（5）用E装置收集$\ce{CO_{2}}$时，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是（填化学式）。

3. (1) 铁架台 (2) B 气密性 (3) 作催化剂 (4) 小 (5) $\ce{H_{2}CO_{3}}$

【分析】
本题考查实验室制取气体的相关基础知识点，需结合实验仪器识别、气体发生/收集装置选择依据、催化剂作用、二氧化碳的性质等内容分析：
（1）识别实验仪器a的名称；
（2）根据制取CO₂和O₂的反应物状态、反应条件选择发生装置，实验前需检查装置气密性；
（3）明确二氧化锰在过氧化氢分解反应中的作用；
（4）根据向下排空气法的特点判断气体密度要求；
（5）结合CO₂与水的反应，分析使湿润石蕊试纸变红的物质。
【解析】
（1）标有字母a的仪器是用于固定实验装置的铁架台；
（2）实验室制取CO₂用大理石（固体）和稀盐酸（液体），反应不需要加热；用过氧化氢溶液制取O₂时，二氧化锰为固体，反应也不需要加热，因此均可选用固液常温型发生装置B；向装置加药品前，必须先检查装置的气密性，防止装置漏气影响实验；
（3）用过氧化氢溶液制取氧气时，二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，且反应前后其质量和化学性质不变，起催化作用；
（4）D装置是向下排空气法，适合收集密度比空气小且不与空气反应的气体；
（5）CO₂本身不能使干燥石蕊试纸变红，用E装置收集CO₂时，CO₂与湿润试纸中的水反应生成碳酸（H₂CO₃），碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试纸变红，因此使其变红的物质是H₂CO₃。
【答案】
(1) 铁架台；(2) B；气密性；(3) 作催化剂；(4) 小；(5) $\ce{H_{2}CO_{3}}$
【知识点】
常见实验仪器；气体制取与收集；二氧化碳的性质
【点评】
本题为化学基础实验题，围绕实验室制取气体的核心基础知识点展开，涵盖仪器识别、装置选择、反应原理、气体性质等内容，注重基础应用，难度较低。
【难度系数】
0.8

4. 在实验室中，我们常用下页图装置制取和收集某些气体。

（1）写出标号a的仪器名称：。
（2）实验室制取$\ce{CO_{2}}$的发生装置可选用，反应的化学方程式为。
（3）经查阅资料，$\ce{Na_{2}O_{2}}$(过氧化钠)通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气。小明在实验室用$\ce{Na_{2}O_{2}}$制取氧气时，发生装置选择了B而没有选择C，你认为他选择的理由是。若用F装置收集氧气，进气端应选择(填“b”或“c”)端。

4. (1) 集气瓶 (2) B(或C) $\ce{CaCO_{3} +2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$ (3) $\ce{Na_{2}O_{2}}$与水反应剧烈，B装置可以控制反应速率 b

【分析】
首先明确各仪器与装置的用途，结合气体制取的相关原理分析：（1）识别仪器a的名称；（2）根据制取CO₂的反应物状态、反应条件选择发生装置，书写对应化学方程式；（3）根据过氧化钠与水反应的剧烈程度，对比B、C装置的差异，分析选B的理由，再结合氧气密度确定F装置的进气端。
【解析】
（1）图中仪器a是用于收集气体的集气瓶，故填集气瓶。
（2）实验室制取CO₂的药品为大理石（或石灰石，主要成分为CaCO₃）和稀盐酸，反应物为固体和液体，反应不需要加热，因此发生装置可选用固液不加热型的B或C；反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
（3）$\ce{Na_{2}O_{2}}$与水反应剧烈，需要控制反应速率，B装置使用分液漏斗，可通过控制液体滴加速度来调控反应速率，而C装置的长颈漏斗无法控制液体滴加速率，因此选择B装置；氧气密度比空气大，用F装置收集时，氧气应从长管b端进入，空气从短管c端排出，故进气端选b。
【答案】
(1) 集气瓶 (2) B(或C)；$\ce{CaCO_{3} +2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$ (3) $\ce{Na_{2}O_{2}}$与水反应剧烈，B装置可以控制反应速率；b
【知识点】
常见仪器名称；二氧化碳的实验室制法；氧气的制取与收集
【点评】
本题为化学基础实验题，考查常见仪器识别、气体发生和收集装置的选择，核心是根据反应物状态、反应条件及气体性质选择装置，属于常规考点，难度适中。
【难度系数】
0.7