登录
3. 计算物质组成元素的质量比。
(1)水($\ce{H_{2}O}$)中氢原子与氧原子的个数比=
(2)水($\ce{H_{2}O}$)中氢元素与氧元素的质量比=(
(1)水($\ce{H_{2}O}$)中氢原子与氧原子的个数比=
2:1
(2)水($\ce{H_{2}O}$)中氢元素与氧元素的质量比=(
1
×2
):16
=1:8
答案
3.(1)2:1
(2)1 2 16 1:8
(2)1 2 16 1:8
解析
【分析】
本题围绕水的化学式展开相关计算，解题思路如下：（1）根据水的化学式$\ce{H_{2}O}$，直接确定氢、氧原子的个数，即可得出原子个数比；（2）计算元素质量比时，需用各元素的相对原子质量乘以其在化学式中的原子个数，再将两者的乘积作比，化简后得到结果。
【解析】
（1）水的化学式为$\ce{H_{2}O}$，其中氢原子个数为2，氧原子个数为1，因此氢原子与氧原子的个数比为$2:1$；（2）氢元素的相对原子质量为1，对应原子个数为2；氧元素的相对原子质量为16，对应原子个数为1。根据元素质量比的计算规则，氢元素与氧元素的质量比为$(1×2):16 = 2:16 = 1:8$。
【答案】
(1)$2:1$；(2)$1$、$2$、$16$、$1:8$
【知识点】
化学式的意义、元素质量比的计算
【点评】
本题是化学计算的基础题型，主要考查对化学式中原子个数的识别及元素质量比的计算方法，知识点单一，难度较低，适合巩固化学式相关的基础内容。
【难度系数】
0.9
本题围绕水的化学式展开相关计算，解题思路如下：（1）根据水的化学式$\ce{H_{2}O}$，直接确定氢、氧原子的个数，即可得出原子个数比；（2）计算元素质量比时，需用各元素的相对原子质量乘以其在化学式中的原子个数，再将两者的乘积作比，化简后得到结果。
【解析】
（1）水的化学式为$\ce{H_{2}O}$，其中氢原子个数为2，氧原子个数为1，因此氢原子与氧原子的个数比为$2:1$；（2）氢元素的相对原子质量为1，对应原子个数为2；氧元素的相对原子质量为16，对应原子个数为1。根据元素质量比的计算规则，氢元素与氧元素的质量比为$(1×2):16 = 2:16 = 1:8$。
【答案】
(1)$2:1$；(2)$1$、$2$、$16$、$1:8$
【知识点】
化学式的意义、元素质量比的计算
【点评】
本题是化学计算的基础题型，主要考查对化学式中原子个数的识别及元素质量比的计算方法，知识点单一，难度较低，适合巩固化学式相关的基础内容。
【难度系数】
0.9
1.已知某物质的化学式为$\ce{RNO_{3}}$，相对分子质量是85，则R元素的相对原子质量是（
A.55
B.55 g
C.23
D.23 g
C
）。A.55
B.55 g
C.23
D.23 g
答案
1.C
解析
【分析】
要解决这道题，需利用相对分子质量的计算方法：相对分子质量是构成分子的各原子相对原子质量的总和。首先明确已知原子的相对原子质量（N为14，O为16），设R的相对原子质量为未知数，根据化学式$\ce{RNO_{3}}$的相对分子质量为85列方程求解，同时要注意相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，以此排除错误选项。
【解析】
设R元素的相对原子质量为$ x $。
根据相对分子质量的定义，化学式$\ce{RNO_{3}}$的相对分子质量等于R、N、O三种原子相对原子质量之和，已知$ Ar(\ce{N})=14 $，$ Ar(\ce{O})=16 $，可列方程：
$ x + Ar(\ce{N}) + 3× Ar(\ce{O}) = 85 $
代入数值计算：
$ x + 14 + 3×16 = 85 $
$ x + 62 = 85 $
$ x = 85 - 62 = 23 $
又因为相对原子质量的单位是“1”，一般不写出，所以带“g”的选项B、D错误；计算结果为23，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
相对分子质量计算；相对原子质量的单位
【点评】
本题考查相对分子质量的基础计算，核心是掌握相对分子质量的计算规则，易错点在于相对原子质量的单位，需注意其单位为“1”而非质量单位“g”，整体难度较低，是化学计算的基础题型。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需利用相对分子质量的计算方法：相对分子质量是构成分子的各原子相对原子质量的总和。首先明确已知原子的相对原子质量（N为14，O为16），设R的相对原子质量为未知数，根据化学式$\ce{RNO_{3}}$的相对分子质量为85列方程求解，同时要注意相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，以此排除错误选项。
【解析】
设R元素的相对原子质量为$ x $。
根据相对分子质量的定义，化学式$\ce{RNO_{3}}$的相对分子质量等于R、N、O三种原子相对原子质量之和，已知$ Ar(\ce{N})=14 $，$ Ar(\ce{O})=16 $，可列方程：
$ x + Ar(\ce{N}) + 3× Ar(\ce{O}) = 85 $
代入数值计算：
$ x + 14 + 3×16 = 85 $
$ x + 62 = 85 $
$ x = 85 - 62 = 23 $
又因为相对原子质量的单位是“1”，一般不写出，所以带“g”的选项B、D错误；计算结果为23，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
相对分子质量计算；相对原子质量的单位
【点评】
本题考查相对分子质量的基础计算，核心是掌握相对分子质量的计算规则，易错点在于相对原子质量的单位，需注意其单位为“1”而非质量单位“g”，整体难度较低，是化学计算的基础题型。
【难度系数】
0.7
2. 下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是(
A.过氧化氢($\ce{H_{2}O_{2}}$)中 $m(\mathrm{H}):m(\mathrm{O})=1:16$
B.乙炔($\ce{C_{2}H_{2}}$)中 $m(\mathrm{C}):m(\mathrm{H})=2:1$
C.氨($\ce{NH_{3}}$)中 $m(\mathrm{N}):m(\mathrm{H})=14:1$
D.二氧化硫($\ce{SO_{2}}$)中 $m(\mathrm{S}):m(\mathrm{O})=1:2$
A
)。A.过氧化氢($\ce{H_{2}O_{2}}$)中 $m(\mathrm{H}):m(\mathrm{O})=1:16$
B.乙炔($\ce{C_{2}H_{2}}$)中 $m(\mathrm{C}):m(\mathrm{H})=2:1$
C.氨($\ce{NH_{3}}$)中 $m(\mathrm{N}):m(\mathrm{H})=14:1$
D.二氧化硫($\ce{SO_{2}}$)中 $m(\mathrm{S}):m(\mathrm{O})=1:2$
答案
2.A
解析
【分析】
本题考查化合物中元素质量比的计算，解题思路为：根据“化合物中各元素的质量比 = 该元素的相对原子质量×原子个数之比”，分别计算每个选项中物质的元素质量比，再与选项给出的数值对比，选出正确答案。
【解析】
A选项：过氧化氢（$\ce{H_{2}O_{2}}$）中，$m(\mathrm{H}):m(\mathrm{O})=(1×2):(16×2)=2:32=1:16$，该选项数值正确；
B选项：乙炔（$\ce{C_{2}H_{2}}$）中，$m(\mathrm{C}):m(\mathrm{H})=(12×2):(1×2)=24:2=12:1$，选项数值为$2:1$，错误；
C选项：氨（$\ce{NH_{3}}$）中，$m(\mathrm{N}):m(\mathrm{H})=(14×1):(1×3)=14:3$，选项数值为$14:1$，错误；
D选项：二氧化硫（$\ce{SO_{2}}$）中，$m(\mathrm{S}):m(\mathrm{O})=(32×1):(16×2)=32:32=1:1$，选项数值为$1:2$，错误；
综上，正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
化合物中元素质量比计算
【点评】
本题为化学基础计算题型，核心是掌握元素质量比的计算方法，只要准确计算各元素相对原子质量与原子个数的乘积比即可，难度较低，属于易得分题。
【难度系数】
0.8
本题考查化合物中元素质量比的计算，解题思路为：根据“化合物中各元素的质量比 = 该元素的相对原子质量×原子个数之比”，分别计算每个选项中物质的元素质量比，再与选项给出的数值对比，选出正确答案。
【解析】
A选项：过氧化氢（$\ce{H_{2}O_{2}}$）中，$m(\mathrm{H}):m(\mathrm{O})=(1×2):(16×2)=2:32=1:16$，该选项数值正确；
B选项：乙炔（$\ce{C_{2}H_{2}}$）中，$m(\mathrm{C}):m(\mathrm{H})=(12×2):(1×2)=24:2=12:1$，选项数值为$2:1$，错误；
C选项：氨（$\ce{NH_{3}}$）中，$m(\mathrm{N}):m(\mathrm{H})=(14×1):(1×3)=14:3$，选项数值为$14:1$，错误；
D选项：二氧化硫（$\ce{SO_{2}}$）中，$m(\mathrm{S}):m(\mathrm{O})=(32×1):(16×2)=32:32=1:1$，选项数值为$1:2$，错误；
综上，正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
化合物中元素质量比计算
【点评】
本题为化学基础计算题型，核心是掌握元素质量比的计算方法，只要准确计算各元素相对原子质量与原子个数的乘积比即可，难度较低，属于易得分题。
【难度系数】
0.8
3.某元素(A)的相对原子质量为32,在其氧化物中,该元素的质量分数为50%,则该氧化物的化学式是(
A.$\ce{A_{2}O}$
B.$\ce{AO_{2}}$
C.$\ce{AO}$
D.$\ce{A_{2}O_{2}}$
B
)。A.$\ce{A_{2}O}$
B.$\ce{AO_{2}}$
C.$\ce{AO}$
D.$\ce{A_{2}O_{2}}$
答案
3.B
解析
【分析】
要确定氧化物的化学式，需利用元素质量分数与相对原子质量的关系推导原子个数比。已知A的相对原子质量为32，氧化物中A的质量分数为50%，则O的质量分数也为50%，因此A与O的质量比为1:1。设氧化物化学式为$\ce{A_{x}O_{y}}$，根据质量比公式求出x与y的关系，再结合选项判断即可。
【解析】
设该氧化物的化学式为$\ce{A_{x}O_{y}}$，已知A的相对原子质量为32，O的相对原子质量为16。
根据题意，A元素的质量分数为50%，则O元素的质量分数也为50%，因此A、O元素的质量比为$1:1$。
根据元素质量比公式：$\frac{32x}{16y} = \frac{1}{1}$，
化简得：$32x = 16y$ → $y = 2x$。
逐一分析选项：
A选项$\ce{A_{2}O}$：$x=2$，$y=1$，不满足$y=2x$，排除；
B选项$\ce{AO_{2}}$：$x=1$，$y=2$，满足$y=2x$，符合要求；
C选项$\ce{AO}$：$x=1$，$y=1$，不满足$y=2x$，排除；
D选项$\ce{A_{2}O_{2}}$：$x=2$，$y=2$，不满足$y=2x$，排除。
因此答案为B。
【答案】
B
【知识点】
化学式计算、元素质量分数
【点评】
本题考查利用相对原子质量和元素质量分数推导氧化物化学式，属于基础化学计算题型，思路清晰，难度较低，适合巩固化学式相关计算的基础。
【难度系数】
0.7
要确定氧化物的化学式，需利用元素质量分数与相对原子质量的关系推导原子个数比。已知A的相对原子质量为32，氧化物中A的质量分数为50%，则O的质量分数也为50%，因此A与O的质量比为1:1。设氧化物化学式为$\ce{A_{x}O_{y}}$，根据质量比公式求出x与y的关系，再结合选项判断即可。
【解析】
设该氧化物的化学式为$\ce{A_{x}O_{y}}$，已知A的相对原子质量为32，O的相对原子质量为16。
根据题意，A元素的质量分数为50%，则O元素的质量分数也为50%，因此A、O元素的质量比为$1:1$。
根据元素质量比公式：$\frac{32x}{16y} = \frac{1}{1}$，
化简得：$32x = 16y$ → $y = 2x$。
逐一分析选项：
A选项$\ce{A_{2}O}$：$x=2$，$y=1$，不满足$y=2x$，排除；
B选项$\ce{AO_{2}}$：$x=1$，$y=2$，满足$y=2x$，符合要求；
C选项$\ce{AO}$：$x=1$，$y=1$，不满足$y=2x$，排除；
D选项$\ce{A_{2}O_{2}}$：$x=2$，$y=2$，不满足$y=2x$，排除。
因此答案为B。
【答案】
B
【知识点】
化学式计算、元素质量分数
【点评】
本题考查利用相对原子质量和元素质量分数推导氧化物化学式，属于基础化学计算题型，思路清晰，难度较低，适合巩固化学式相关计算的基础。
【难度系数】
0.7
4.没食子酸($\ce{C_{7}H_{6}O_{5}}$)又称五倍子酸，可从五倍子中获得，并用于制药。下列有关没食子酸的描述正确的是(
A.没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成
B.没食子酸属于氧化物
C.没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为$7:6:5$
D.没食子酸中氧元素的质量分数最小
A
)。A.没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成
B.没食子酸属于氧化物
C.没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为$7:6:5$
D.没食子酸中氧元素的质量分数最小
答案
4.A
解析
【分析】
本题考查化学式的相关知识，需逐一分析每个选项：A选项根据化学式判断元素组成；B选项依据氧化物的定义判断；C选项区分元素的原子个数比与质量比；D选项计算各元素质量比判断质量分数大小，最终确定正确选项。
【解析】
A选项：没食子酸的化学式为$\ce{C_{7}H_{6}O_{5}}$，其由碳、氢、氧三种元素组成，该选项正确；
B选项：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，没食子酸含三种元素，不属于氧化物，该选项错误；
C选项：没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为$(12×7):(1×6):(16×5)=84:6:80=42:3:40$，$7:6:5$是原子个数比，不是质量比，该选项错误；
D选项：由上述质量比可知，氢元素的质量占比最小，故没食子酸中氢元素的质量分数最小，而非氧元素，该选项错误；因此正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
化学式的意义、元素质量比计算、氧化物的概念
【点评】
本题为化学式相关的基础题，需准确掌握化学式的意义、氧化物定义、元素质量比与质量分数的计算方法，难度较低，适合巩固基础知识点。
【难度系数】
0.7
本题考查化学式的相关知识，需逐一分析每个选项：A选项根据化学式判断元素组成；B选项依据氧化物的定义判断；C选项区分元素的原子个数比与质量比；D选项计算各元素质量比判断质量分数大小，最终确定正确选项。
【解析】
A选项：没食子酸的化学式为$\ce{C_{7}H_{6}O_{5}}$，其由碳、氢、氧三种元素组成，该选项正确；
B选项：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，没食子酸含三种元素，不属于氧化物，该选项错误；
C选项：没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为$(12×7):(1×6):(16×5)=84:6:80=42:3:40$，$7:6:5$是原子个数比，不是质量比，该选项错误；
D选项：由上述质量比可知，氢元素的质量占比最小，故没食子酸中氢元素的质量分数最小，而非氧元素，该选项错误；因此正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
化学式的意义、元素质量比计算、氧化物的概念
【点评】
本题为化学式相关的基础题，需准确掌握化学式的意义、氧化物定义、元素质量比与质量分数的计算方法，难度较低，适合巩固基础知识点。
【难度系数】
0.7
5. A、B元素相对原子质量之比为2：1。仅由这两种元素组成的化合物里，A、B元素的质量比为2：3，其中B显－n价，则此化合物中A的化合价是（
A.＋n
B.＋3n
C.－n
D.＋2n
B
）。A.＋n
B.＋3n
C.－n
D.＋2n
答案
5.B
解析
【分析】
要解决这道题，需分两步推导：①根据A、B的相对原子质量比和化合物中元素质量比，计算化合物中A、B的原子个数比，确定化合物的化学式；②依据化合物中正负化合价代数和为0的规则，结合B的化合价，计算A的化合价。
【解析】
设B的相对原子质量为$ M $，则A的相对原子质量为$ 2M $；设该化合物的化学式为$ A_xB_y $。
1. 计算原子个数比，确定化学式：
根据元素质量比公式：$\frac{Ar(A) · x}{Ar(B) · y} = \frac{2}{3}$，代入相对原子质量得：
$\frac{2M · x}{M · y} = \frac{2}{3}$，约去$ M $后化简得$\frac{2x}{y} = \frac{2}{3}$，即$ x:y = 1:3 $，因此化合物的化学式为$ AB_3 $。
2. 计算A的化合价：
设A的化合价为$ +a $，根据化合物中正负化合价代数和为0，B为$-n$价，则：
$ a × 1 + (-n) × 3 = 0 $，解得$ a = 3n $，即A的化合价为$ +3n $。
【答案】
B
【知识点】
化学式与化合价计算、化合价代数和规则
【点评】
本题是化学式与化合价结合的基础计算题，核心是通过元素质量比推导原子个数比，再利用化合价规则求解，属于学生需掌握的常规题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需分两步推导：①根据A、B的相对原子质量比和化合物中元素质量比，计算化合物中A、B的原子个数比，确定化合物的化学式；②依据化合物中正负化合价代数和为0的规则，结合B的化合价，计算A的化合价。
【解析】
设B的相对原子质量为$ M $，则A的相对原子质量为$ 2M $；设该化合物的化学式为$ A_xB_y $。
1. 计算原子个数比，确定化学式：
根据元素质量比公式：$\frac{Ar(A) · x}{Ar(B) · y} = \frac{2}{3}$，代入相对原子质量得：
$\frac{2M · x}{M · y} = \frac{2}{3}$，约去$ M $后化简得$\frac{2x}{y} = \frac{2}{3}$，即$ x:y = 1:3 $，因此化合物的化学式为$ AB_3 $。
2. 计算A的化合价：
设A的化合价为$ +a $，根据化合物中正负化合价代数和为0，B为$-n$价，则：
$ a × 1 + (-n) × 3 = 0 $，解得$ a = 3n $，即A的化合价为$ +3n $。
【答案】
B
【知识点】
化学式与化合价计算、化合价代数和规则
【点评】
本题是化学式与化合价结合的基础计算题，核心是通过元素质量比推导原子个数比，再利用化合价规则求解，属于学生需掌握的常规题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
