14. (2024·江苏连云港月考)分别将硝酸钾全部溶解在一定量的水中，配成溶液，填写相关数据。

14. ①100 10% ②20 20% ③200 250

15. 常温下将 6g 氯化钠完全溶于 54g 水，所得溶液中溶质的质量分数为，将所得溶液均分成 6 份，请完成下列计算：
(1)将第一份溶液升温到 60°C(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数为。
(2)在第二份溶液中再加入 0.8g 氯化钠，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为多少?(计算结果精确到 0.1%)
(3)在第三份溶液中再加 10g 水，所得溶液中溶质的质量分数为多少?
(4)将第四份溶液蒸发 5g 水(无氯化钠析出)，所得溶液中溶质的质量分数为多少?
(5)在第五份溶液中，加 1g 氯化钠完全溶解，再蒸发 1g 水(无氯化钠析出)，所得溶液中溶质的质量分数为多少?
(6)在第六份溶液中，加 1g 氯化钠，若要使溶质的质量分数保持不变，则需再加多少水?

15. 10% (1)10% (2)16.7% (3)5% (4)20% (5)20% (6)9g
点拨：常温下将6g氯化钠完全溶于54g水，所得溶液中溶质质量分数为$\frac{6g}{6g + 54g}×100\% = 10\%$，将所得溶液均分成6份，每份溶液的质量为10g。
(1)将所得溶液均分成6份，溶质的质量分数不变，将第一份溶液升温到60℃，不考虑溶剂的蒸发，溶质的质量分数仍为10%。(2)在第二份溶液中再加入0.8g氯化钠，完全溶解，溶质的质量分数为$\frac{10g×10\% + 0.8g}{10g + 0.8g}×100\% ≈ 16.7\%$。(3)在第三份溶液中再加10g水，溶液稀释前后，溶质质量不变，溶质的质量分数为$\frac{10g×10\%}{10g + 10g}×100\% = 5\%$。(4)第四份溶液蒸发5g水（无氯化钠析出），溶液蒸发前后，溶质的质量不变，溶质的质量分数为$\frac{10g×10\%}{10g - 5g}×100\% = 20\%$。(5)在第五份溶液中，加1g氯化钠完全溶解，再蒸发1g水（无氯化钠析出），溶质的质量分数为$\frac{10g×10\% + 1g}{10g + 1g - 1g}×100\% = 20\%$。(6)在第六份溶液中，加1g氯化钠，若要使溶质的质量分数保持不变，设需再加水的质量为x，则$\frac{10g×10\% + 1g}{10g + 1g + x}×100\% = 10\%$，解得x=9g。

16. 溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表如下：(20°C)

请你仔细分析后回答下列问题：
(1)20°C 时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)20°C 时，将 100mL 溶质的质量分数为 16%的硫酸与 100mL 水混匀后，所得溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”或“等于”)8%。

16. (1)减小 (2)大于
点拨：(1)根据20℃时密度与溶质的质量分数对照表，当氨水的溶质质量分数由4%增大至28%时，溶液的密度由0.98g/cm³逐渐减小至0.90g/cm³，可判断：20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐减小。(2)根据20℃时密度与溶质的质量分数对照表，16%硫酸溶液的密度为1.11g/cm³，大于水的密度1.0g/cm³，因此，100mL溶质的质量分数为16%的硫酸的质量大于100mL水的质量，根据向一定量的溶液中加入等质量水可使溶液的溶质质量分数减小一半，可判断将100mL溶质的质量分数为16%的硫酸与100mL水混匀后，所得溶液的溶质质量分数大于8%。