6. 向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是()

A.$a \to b$ 表示氢氧化钠和硫酸反应
B.$b \to c$ 有蓝色沉淀生成
C.$c \to d$ 溶液的 $pH$ 逐渐减小
D.$a$、$d$ 点溶液中均含两种溶质

6. C 点拨:向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,一开始没有产生沉淀,说明一开始是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,硫酸反应完,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,则$a→b$表示氢氧化钠和硫酸反应,故 A 选项说法正确;$b→c$发生的是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,有蓝色沉淀生成,故 B 选项说法正确;$c→d$是氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应后,继续滴加氢氧化钠溶液,溶液的碱性增强,溶液的 pH 逐渐增大,故 C 选项说法错误;a 点溶液中溶质是硫酸、硫酸铜,d 点溶液中溶质是硫酸钠、氢氧化钠,均含两种溶质,故 D 选项说法正确。故本题选 C。

二、非选择题
7. （2025·福建泉州模拟）某化学兴趣小组向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸做中和反应实验时忘记使用指示剂，于是他们对反应后的溶液进行探究。

（1）氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为。
(2)该小组取少量反应后的溶液于试管中，再滴加酚酞溶液，无明显现象，由此推断：溶液中一定含有的物质是，可能含有的物质是。
（3）为进一步确定上述实验中“可能含有的物质”是否存在，他们进行了如下探究：

除了上述方法外，他们还能用与上述不同类别的试剂，观察到相同实验现象，证明该物质的存在，该试剂为。
(4)如图是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图，从微观角度分析反应的实质是和结合生成水(填离子符号)。

7. (1)${H_{2}SO_{4} + 2NaOH\xlongequal{}Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$ (2)硫酸钠 硫酸 (3)锌粒(合理即可) 碳酸钠(合理即可) (4)${H^{+}}$ ${OH^{-}}$

8. （2025·江苏无锡模拟）中和反应在生产、生活中有着重要的应用。如中和废水、治疗胃酸过多，有部分中和反应现象并不明显。
【提出问题】以 $NaOH$ 和稀 $H_2SO_4$ 为例，如何证明两者发生了中和反应？
方案一：利用温度变化来证明中和反应
【实验一】在 $50mL$ 一定浓度的 $NaOH$ 溶液中滴加 $50mL$ 一定浓度的稀 $H_2SO_4$，观察到溶液温度(填“升高”或“降低”)，由此证明两者发生了中和反应。小组同学查阅了相关资料后发现此结论不严谨，并利用数字化技术设计了下列 $3$ 个对比实验。
【对比实验】
①在 $50mL$ 一定浓度的 $NaOH$ 溶液中滴加 $50mL$ 蒸馏水。
②在 $50mL$ 一定浓度的稀 $H_2SO_4$ 溶液中滴加 $50mL$ 蒸馏水。
③在 $50mL$ 一定浓度的 $NaOH$ 溶液中滴加 $50mL$ 一定浓度的稀 $H_2SO_4$。

(1)由图 1 可知，$NaOH$ 溶液和稀 $H_2SO_4$ 溶液混合时温度远它们稀释时温度的变化量，证明两者发生了中和反应。
(2)由图 2 可知，中和反应温度变化主要由(填离子符号)反应导致。
方案二：从溶液电导率变化探究中和反应
【实验二】小组同学根据图 3 进行相关实验，利用电导率传感器分别测试 A、B 试管反应过程中溶液的电导率变化。（已知电导率越大，溶液中自由移动的离子浓度越大）

(1)A 试管中反应的化学方程式为。
(2)图 4 中表示 B 试管电导率变化的是(填“甲”或“乙”)，C 点表示的溶液中溶质为。
方案三：利用酸碱指示剂来探究中和反应
【实验三】
（1）在 $50mL$ 一定浓度的 $NaOH$ 溶液中滴加 $2 ∼ 3$ 滴酚酞溶液，再逐滴加入一定浓度的 $H_2SO_4$，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说说明两者发生了反应。
（2）取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。
查阅资料：常温下，酚酞在 $pH ＜ 8.2$ 的溶液中呈无色，在 $8.2 ≤ pH ≤ 14$ 的溶液中呈红色。
作出猜想：猜想一：$Na_2SO_4$、$NaOH$；
猜想二：$Na_2SO_4$、$NaOH$ 和 $Na_2CO_3$。
实验验证：小组同学设计并完成了实验，发现猜想二不正确。简述实验过程(包括操作和现象)。
[供选用的试剂：稀 $H_2SO_4$、$Ba(OH)_2$ 溶液]
原因分析：在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色的原因是。
拓展提高：向某溶液中滴加 $2 ∼ 3$ 滴无色酚酞溶液，溶液呈无色，则该溶液(填“一定”“一定不”或“不一定”)呈碱性。

8. 【实验一】升高 (1)高于 (2)${H^{+}}$、${OH^{-}}$ 【实验二】(1)${Ba(OH)_{2} + H_{2}SO_{4}\xlongequal{}BaSO_{4}\downarrow + 2H_{2}O}$ (2)甲 硫酸钠、硫酸 【实验三】实验验证:取样,滴加足量的稀${H_{2}SO_{4}}$,无气泡产生,说明溶液中不含碳酸钠 原因分析:酚酞在${pH ＜ 8.2}$的溶液中呈无色,在$8.2 ≤ {pH} ≤ 14$的溶液中呈红色,反应后的无色溶液中存在少量的氢氧化钠,加热蒸发,当溶液的 pH 在$8.2～14$范围内,溶液颜色变红 拓展提高:不一定 点拨:【实验一】中和反应会放出热量,则在 50mL 一定浓度的 NaOH 溶液中滴加 50mL 一定浓度的稀${H_{2}SO_{4}}$,观察到溶液温度升高,由此证明两者发生了中和反应。(1)由图 1 可知,NaOH 溶液和稀${H_{2}SO_{4}}$溶液混合时温度远高于它们稀释时温度的变化量,证明两者发生了中和反应。(2)中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子,则中和反应的温度变化就是由${H^{+}}$、${OH^{-}}$反应导致。【实验二】(1)A 试管中是氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。(2)B 试管中是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,有难电离的水生成,溶液电导率减小,恰好完全反应时,溶液电导率最小,但不会为 0,随着硫酸的继续加入,溶液电导率增加,则图 4 中表示 B 试管电导率变化的是甲,C 点时稀硫酸过量,则 C 点表示的溶液中溶质为硫酸钠、硫酸。【实验三】实验验证:碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体,而${Na_{2}SO_{4}}$、NaOH 与稀硫酸混合无明显现象,猜想二不正确,就是证明溶液中不含碳酸钠,则实验方案是取样,滴加足量的稀${H_{2}SO_{4}}$,无气泡产生,说明溶液中不含碳酸钠。原因分析:酚酞在${pH ＜ 8.2}$的溶液中呈无色,在$8.2 ≤ {pH} ≤ 14$的溶液中呈红色,反应后的无色溶液中存在少量的氢氧化钠,加热蒸发,当溶液的 pH 在$8.2～14$范围内,溶液颜色变红。拓展提高:由酚酞在${pH ＜ 8.2}$的溶液中呈无色可知,向某溶液中滴加$2～3$滴无色酚酞溶液,溶液呈无色,则该溶液不一定呈碱性。