1. (2025·江苏苏州模拟)将5g大豆研碎放入试管并加入10mL己烷(一种有机溶剂),振荡静置,取上层清液放入小烧杯进行热水浴(如图1所示),得到大豆油。将大豆油转移至试管中,加水,振荡静置,现象如图2所示。由该实验能得出的结论是()


A.大豆油的密度比水大
B.大豆油的沸点比己烷高
C.大豆油在水中的溶解能力比在己烷中强
D.振荡可以使大豆油在己烷中的溶解度变大

1. B

2. MgSO₄、NaCl都可以用于医药,两种物质的溶解度如下表所示。下列论述正确的是()


A.MgSO₄的溶解度随温度的升高而增大
B.在20℃时,NaCl和MgSO₄可以配成浓度相同的溶液
C.将60℃时MgSO₄的饱和溶液温度升高至80℃时,有晶体析出
D.将60℃时MgSO₄的不饱和溶液升温得到的溶液一定是不饱和溶液

2. B

3. 如图,判断下列说法正确的是()


A.t₁℃时,50g甲能完全溶于50g水
B.乙的溶解度随温度的升高而降低
C.t₂℃时,丙和丁的溶解度相同
D.加压或升温能增加戊的溶解度

3. C

4. 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是()


A.硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钾的大
B.10℃时,硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为20.9%
C.T₁℃时,两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D.将60℃时的硝酸钾的饱和溶液210g冷却至10℃,析出硝酸钾晶体89.1g

4. B 点拨:通过分析溶解度曲线可知,这两种物质中硝酸钾的溶解度受温度影响较大,故A正确;$10^{\circ }C$时,硝酸钾的溶解度是20.9g,所以硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为$\frac {20.9g}{120.9g}×100\% \approx 17.3\% $,故B错误;$T_{1}^{\circ }C$时,硝酸钾、氯化钾的溶解度相等,所以$T_{1}^{\circ }C$时,两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等,故C正确;由溶解度曲线图可知,$60^{\circ }C$时,硝酸钾的溶解度为110g,则在$60^{\circ }C$时,210g硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量为110g,溶剂的质量为100g,$10^{\circ }C$时,硝酸钾的溶解度为20.9g,所以$60^{\circ }C$时,将210g硝酸钾的饱和溶液降温至$10^{\circ }C$,析出晶体的质量是$110g-20.9g=89.1g$,故D正确。故本题选B。