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8. 新趋势 跨学科实践活动（2026·衡阳期末）如图是家用燃料变迁过程的示意图。
下列说法中错误的是（
A.秸秆燃烧用水浇灭是降低了秸秆的着火点
B.将煤块变成蜂窝煤增大了接触面积,使燃烧更充分
C.煤、石油、天然气都属于不可再生能源
D.天然气泄漏应立即关闭阀门,开窗通风
下列说法中错误的是（
A
）A.秸秆燃烧用水浇灭是降低了秸秆的着火点
B.将煤块变成蜂窝煤增大了接触面积,使燃烧更充分
C.煤、石油、天然气都属于不可再生能源
D.天然气泄漏应立即关闭阀门,开窗通风
答案
8.A 解析:秸秆燃烧用水浇灭,是利用了使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理,而着火点是物质的固有属性,一般不能改变,A错误。
9. 化学使人类能够物尽其用,如图是石油综合利用的示意图。
(1) 将石油加热炼制,利用石油中各成分的
(2) 在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料,可适当节省石油资源,并在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙醇充分燃烧的化学方程式:
(1) 将石油加热炼制,利用石油中各成分的
沸点
不同,将它们分离可得到不同产品。(2) 在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料,可适当节省石油资源,并在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙醇充分燃烧的化学方程式:
$\ce{C_{2}H_{5}OH +3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} +3H_{2}O}$
。答案
9.(1)沸点 (2)$\ce{C_{2}H_{5}OH +3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} +3H_{2}O}$
解析:(1)将石油加热炼制,利用石油中各成分的沸点不同,将它们分离可得到不同产品。(2)乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水,化学方程式是$\ce{C_{2}H_{5}OH +3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} +3H_{2}O}$。
解析:(1)将石油加热炼制,利用石油中各成分的沸点不同,将它们分离可得到不同产品。(2)乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水,化学方程式是$\ce{C_{2}H_{5}OH +3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} +3H_{2}O}$。
10. 我国首个大型页岩气田新增页岩气探明储量超千亿立方米，成为[二维码]
我国重要的能源来源。
Ⅰ.页岩气是重要的能源
(1)目前人类大量使用的三大化石能源是煤、石油和天然气,都属于
(填“可再生”或“不可再生”)能源。页岩气被公认为是一种清洁、高效的能源资源。为缓解能源危机,人们正积极开发利用新能源,请列举出其中一种新能源:
(2)已知下列表格,请阅读表格数据回答:
①计算1 g页岩气中主要成分完全燃烧产生$\ce{CO_{2}}$的质量$m$是
②利用表中数据说明,与煤炭相比较,使用页岩气作燃料的优点有
Ⅱ.页岩气是重要的化工原料
(3)甲烷除做燃料外,还是一种重要的化工原料,在$900\ °\mathrm{C}$和催化剂条件下,适当比例的甲烷和水反应能生成氢气和一氧化碳,试写出该反应的化学方程式:
(4)甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X,取106 g该碳氢化合物X,完全燃烧得到90 g水,则X的化学式为
我国重要的能源来源。
Ⅰ.页岩气是重要的能源
(1)目前人类大量使用的三大化石能源是煤、石油和天然气,都属于
不可再生
(填“可再生”或“不可再生”)能源。页岩气被公认为是一种清洁、高效的能源资源。为缓解能源危机,人们正积极开发利用新能源,请列举出其中一种新能源:
太阳能(合理即可)
。(2)已知下列表格,请阅读表格数据回答:
①计算1 g页岩气中主要成分完全燃烧产生$\ce{CO_{2}}$的质量$m$是
2.75 g
。②利用表中数据说明,与煤炭相比较,使用页岩气作燃料的优点有
等质量的页岩气比等质量的煤炭放热多(合理即可)
(至少答一点)。Ⅱ.页岩气是重要的化工原料
(3)甲烷除做燃料外,还是一种重要的化工原料,在$900\ °\mathrm{C}$和催化剂条件下,适当比例的甲烷和水反应能生成氢气和一氧化碳,试写出该反应的化学方程式:
$\ce{CH_{4} +H_{2}O\xlongequal[催化剂]{900\ °C} 3H_{2} +CO}$
。(4)甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X,取106 g该碳氢化合物X,完全燃烧得到90 g水,则X的化学式为
$\ce{C_{8}H_{10}}$
。答案
10.(1)不可再生 太阳能(合理即可) (2)①2.75 g ②等质量的页岩气比等质量的煤炭放热多(合理即可)
(3)$\ce{CH_{4} +H_{2}O\xlongequal[催化剂]{900\ °C} 3H_{2} +CO}$ (4)$\ce{C_{8}H_{10}}$
解析:(2)①根据化学方程式计算:
$\ce{CH_{4} +2O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O +CO_{2}}$
16 44
1 g m
$\dfrac{16}{44}=\dfrac{1\ \mathrm{g}}{m}\ \ m=2.75\ \mathrm{g}$
②根据表格数据知,1 g页岩气完全燃烧放出的热量为56 kJ,1 g煤炭完全燃烧放出的热量为32 kJ。所以等质量的页岩气比等质量的煤炭放热多。1 g页岩气完全燃烧生成二氧化碳2.75 g,1 g煤炭完全燃烧生成二氧化碳3.67 g,即等质量的页岩气比等质量的煤炭生成的二氧化碳少。(3)在900 ℃和催化剂条件下,适当比例的甲烷和水反应能生成氢气和一氧化碳,据此写出相关化学方程式。(4)106 g该碳氢化合物X完全燃烧得到90 g水,90 g水中含氢元素质量$=90\ \mathrm{g}×\dfrac{1×2}{18}×100\%=10\ \mathrm{g}$,即106 g该碳氢化合物X含氢元素质量为10 g,含碳元素质量为106 g-10 g=96 g。所以该碳氢化合物X中碳、氢原子个数比=$\dfrac{96\ \mathrm{g}}{12}:\dfrac{10\ \mathrm{g}}{1}=8:10$,所以X的化学式为$\ce{C_{8}H_{10}}$。
(3)$\ce{CH_{4} +H_{2}O\xlongequal[催化剂]{900\ °C} 3H_{2} +CO}$ (4)$\ce{C_{8}H_{10}}$
解析:(2)①根据化学方程式计算:
$\ce{CH_{4} +2O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O +CO_{2}}$
16 44
1 g m
$\dfrac{16}{44}=\dfrac{1\ \mathrm{g}}{m}\ \ m=2.75\ \mathrm{g}$
②根据表格数据知,1 g页岩气完全燃烧放出的热量为56 kJ,1 g煤炭完全燃烧放出的热量为32 kJ。所以等质量的页岩气比等质量的煤炭放热多。1 g页岩气完全燃烧生成二氧化碳2.75 g,1 g煤炭完全燃烧生成二氧化碳3.67 g,即等质量的页岩气比等质量的煤炭生成的二氧化碳少。(3)在900 ℃和催化剂条件下,适当比例的甲烷和水反应能生成氢气和一氧化碳,据此写出相关化学方程式。(4)106 g该碳氢化合物X完全燃烧得到90 g水,90 g水中含氢元素质量$=90\ \mathrm{g}×\dfrac{1×2}{18}×100\%=10\ \mathrm{g}$,即106 g该碳氢化合物X含氢元素质量为10 g,含碳元素质量为106 g-10 g=96 g。所以该碳氢化合物X中碳、氢原子个数比=$\dfrac{96\ \mathrm{g}}{12}:\dfrac{10\ \mathrm{g}}{1}=8:10$,所以X的化学式为$\ce{C_{8}H_{10}}$。
