13. A 标出下列化学式中画线元素的化合价。
Cl₂ NaClClO₂ KClO₃ K₂MnO₄ Fe FeCl₂ Fe₂(SO₄)₃ H₂S H₂SO₄ SO₂

13. $\overset{0}{\ce{Cl}}_{2}$ $\ce{Na}\overset{+3}{\ce{Cl}}\ce{O_{2}}$ $\ce{K}\overset{+5}{\ce{Cl}}\ce{O_{3}}$ $\ce{K_{2}}\overset{+6}{\ce{Mn}}\ce{O_{4}}$ $\overset{0}{\ce{Fe}}$ $\overset{+2}{\ce{Fe}}\ce{Cl_{2}}$ $\overset{+3}{\ce{Fe}}_{2}(\ce{SO_{4}})_{3}$ $\ce{H_{2}}\overset{-2}{\ce{S}}$ $\ce{H_{2}}\overset{+6}{\ce{S}}\ce{O_{4}}$ $\overset{+4}{\ce{S}}\ce{O_{2}}$

14.A 写出下列物质的化学式。
氖气： 氧化铁： 硫酸铝： 氢氧化钙：
硝酸镁： 碳酸钠： 氯气： 硝酸银：
氯化钡： 硫酸铵：

14. Ne Fe₂O₃ Al₂(SO₄)₃ Ca(OH)₂ Mg(NO₃)₂ Na₂CO₃ Cl₂ AgNO₃ BaCl₂ (NH₄)₂SO₄

15.A 写出下列物质的名称。
Hg:
NH₄Cl:
Ca(NO₃)₂:
Fe(OH)₂:
Ar:
K₂CO₃:

15. 汞 氯化铵 硝酸钙 氢氧化亚铁 氩气 碳酸钾

16. B (2023秋·福建南平期中)请从H、C、N、O、Na、Cl、K、Ca中选取相关元素，用合适的化学用语填空。
(1)已知$\ce{NO^{-}_{2}}$,请标出$\ce{N(NO_{2})_{3}}$中加点N的化合价;
(2)含有2核10电子的阴离子;
(3)厨房中最常见的调味品(填化学式,下同);
(4)有刺激性气味的含氧化合物;
(5)实验室中可在$\ce{MnO_{2}}$催化下制$\ce{O_{2}}$的物质(含2种元素)、(含3种元素);
(6)可作补钙剂的物质。

16.(1)$\overset{+3}{\ce{N}}(\ce{NO_{2}})_{3}$ (2)$\ce{OH^{-}}$ (3)$\ce{NaCl}$ (4)$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$ (5)$\ce{H_{2}O_{2}}$ $\ce{KClO_{3}}$ (6)$\ce{CaCO_{3}}$
点拨:(1)已知$\ce{NO^{-}_{2}}$,说明$\ce{NO^{-}_{2}}$的化合价是-1,设加点氮元素化合价为x,根据题意有:$x+(-1)×3=0,x=+3$;(2)含有2核10电子的阴离子是氢氧根离子,每个氢氧根离子带1个单位负电荷,表示为$\ce{OH^{-}}$;(3)厨房中最常见的调味品是氯化钠,氯化钠中,钠元素化合价是+1,氯元素化合价是-1,根据化合物中各元素化合价代数和为零可知,氯化钠中钠离子和氯离子的个数比是1:1,表示为NaCl;(4)有刺激性气味的含氧化合物是碳酸氢铵,碳酸氢铵中,铵根的化合价是+1,氢元素的化合价是+1,碳酸根的化合价是-2,根据化合物中各元素化合价代数和为零可知,碳酸氢铵的化学式为$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$;(5)实验室中可在$\ce{MnO_{2}}$催化下制$\ce{O_{2}}$的物质是过氧化氢、氯酸钾,每个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成,氯酸钾中钾离子和氯酸根个数比是1:1,因此过氧化氢、氯酸钾分别表示为$\ce{H_{2}O_{2}}$、$\ce{KClO_{3}}$;(6)可作补钙剂的物质是碳酸钙,碳酸钙中,钙离子和碳酸根的个数比是1:1,表示为$\ce{CaCO_{3}}$。

17. C 了解物质的组成与结构，有助于认识物质的性质。
(1)如图表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价。
①从图中可以看出，氯元素的最高正价是价。
②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为。
③写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律：。
(2)我们知道，金属的化学性质越活泼，越容易失去电子。某金属原子的结构示意图为，则最外层电子数x=；若失去最外层电子，达到相对稳定结构，该带电粒子的符号为。

17.(1)①+7 ②8 ③从左到右元素的最高正化合价从+1价逐渐升高到+7价(合理即可) (2)3 $\ce{Al^{3+}}$
点拨:(1)①从图中可以看出,氯元素的最高正价是+7价;②若某元素既可显正价,又可显负价,以氯元素为例,它的最高正价与最低负价绝对值的代数和为$|+7|+|-1|=8$;③根据图中提供的信息可以看出,从左到右,各元素原子的最外层电子数逐渐递增,因此,各元素的最高正价逐渐递增,而最低负价则从-4逐渐递增到-1。(2)图示原子为核电荷数为13的元素的原子,即铝元素的原子,根据核电荷数=核外电子数,可求得x=3;失去最外层3个电子后变为带3个单位正电荷的阳离子,符号为$\ce{Al^{3+}}$。