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1. (2023·邵阳)下列化学方程式书写正确的是 （ ）
A. $\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}SO_{2}\uparrow}$
B. $\ce{KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}}$
C. $\ce{Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{}Fe_{2} + 3CO_{2}}$
D. $\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}\xlongequal{}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
A. $\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}SO_{2}\uparrow}$
B. $\ce{KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}}$
C. $\ce{Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{}Fe_{2} + 3CO_{2}}$
D. $\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}\xlongequal{}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
答案
D
2. (2024·徐州)为了实现碳的资源化利用，我国科学家以纳米镍粒子作催化剂用二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + 4H_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{4} + 2X}$。下列说法正确的是 （ ）
A. X的化学式为$\ce{H_{2}O_{2}}$
B. 甲烷中碳、氢元素的质量比为$3:1$
C. 反应前后分子的数目不变
D. 参加反应的$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$的质量比为$22:1$
A. X的化学式为$\ce{H_{2}O_{2}}$
B. 甲烷中碳、氢元素的质量比为$3:1$
C. 反应前后分子的数目不变
D. 参加反应的$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$的质量比为$22:1$
答案
B
3. (2024·苏州)捕集空气中的$\ce{CO_{2}}$加氢制甲醇($\ce{CH_{3}OH}$),可实现$\ce{CO_{2}}$资源化利用和“零碳”排放,其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A. 反应①中,电解水生成的$\ce{H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$的分子个数比为$2:1$
B. 反应②中,生产$1.6\ \mathrm{kg}\ \ce{CH_{3}OH}$理论上要消耗$2.2\ \mathrm{kg}\ \ce{CO_{2}}$
C. 转化过程中,$\ce{H_{2}O}$和$\ce{H_{2}}$循环转化,无须额外补充
D. 等质量的甲醇在制取时消耗的$\ce{CO_{2}}$与燃烧时生成的$\ce{CO_{2}}$相等,实现“零碳”排放
A. 反应①中,电解水生成的$\ce{H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$的分子个数比为$2:1$
B. 反应②中,生产$1.6\ \mathrm{kg}\ \ce{CH_{3}OH}$理论上要消耗$2.2\ \mathrm{kg}\ \ce{CO_{2}}$
C. 转化过程中,$\ce{H_{2}O}$和$\ce{H_{2}}$循环转化,无须额外补充
D. 等质量的甲醇在制取时消耗的$\ce{CO_{2}}$与燃烧时生成的$\ce{CO_{2}}$相等,实现“零碳”排放
答案
C
4. (2024·天津,双选)2023年亚运会的主火炬采用废碳再生的“绿色零碳甲醇”作为燃料,生成甲醇的化学方程式为$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal[催化剂]{一定温度} CH_{3}OH + H_{2}O}$。实验小组将一定质量的甲醇与5.6 g氧气混合于密闭容器内,在一定条件下反应物完全耗尽,生成一氧化碳和二氧化碳混合气体5.1 g,同时生成水。下列说法正确的是 ( )
A. 生成8 t甲醇,理论上可以吸收二氧化碳的质量为11 t
B. 密闭容器中生成一氧化碳的质量为1.4 g
C. 密闭容器中参加反应的甲醇与生成的二氧化碳的质量比为$10:11$
D. 密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳,还需要0.2 g氧气
A. 生成8 t甲醇,理论上可以吸收二氧化碳的质量为11 t
B. 密闭容器中生成一氧化碳的质量为1.4 g
C. 密闭容器中参加反应的甲醇与生成的二氧化碳的质量比为$10:11$
D. 密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳,还需要0.2 g氧气
答案
AC
5. (2024·南通改编)利用$\ce{CO_{2}}$合成甲醇($\ce{CH_{3}OH}$)是捕集$\ce{CO_{2}}$的一种方法。
(1)$\ce{CO_{2}}$催化加氢合成$\ce{CH_{3}OH}$的反应为$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal[△ ]{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}$。
①该反应______(选填“属于”或“不属于”)化合反应。
②以$17.6\ \mathrm{t}\ \ce{CO_{2}}$为原料反应制得$3.2\ \mathrm{t}\ \ce{CH_{3}OH}$，计算$\ce{CO_{2}}$的转化率。($\ce{CO_{2}}$的转化率$=\dfrac{\mathrm{反应消耗的}\ \ce{CO_{2}}\ \mathrm{的质量}}{\mathrm{反应前}\ \ce{CO_{2}}\ \mathrm{的总质量}}×100\%$，写出计算过程)
(2)$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}}$在高温、催化剂作用下也能合成$\ce{CH_{3}OH}$，该反应的化学方程式为______。
(1)$\ce{CO_{2}}$催化加氢合成$\ce{CH_{3}OH}$的反应为$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal[△ ]{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}$。
①该反应______(选填“属于”或“不属于”)化合反应。
②以$17.6\ \mathrm{t}\ \ce{CO_{2}}$为原料反应制得$3.2\ \mathrm{t}\ \ce{CH_{3}OH}$，计算$\ce{CO_{2}}$的转化率。($\ce{CO_{2}}$的转化率$=\dfrac{\mathrm{反应消耗的}\ \ce{CO_{2}}\ \mathrm{的质量}}{\mathrm{反应前}\ \ce{CO_{2}}\ \mathrm{的总质量}}×100\%$，写出计算过程)
(2)$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}}$在高温、催化剂作用下也能合成$\ce{CH_{3}OH}$，该反应的化学方程式为______。
答案
不属于
; 解：设反应消耗的$\mathrm {CO}_2$的质量为$x。$$\mathrm {CO}_2+3\mathrm {H}_2\xlongequal[ △]{催化剂}\mathrm {CH}_3\mathrm {OH}+\mathrm {H}_2\mathrm {O}$ 44 32 $x$ 3.2t$\frac {44}{32}=\frac x{3.2\mathrm {t} }$$x=4.4\mathrm {t}$$\mathrm {CO}_2$的转化率为$\frac {4.4\mathrm {t} }{17.6 \mathrm {t}}×100\%=25\%$答：$\mathrm {CO}_2$的转化率为$25\%。$ ;
; $CO + 2H_{2}\stackrel{高温}{\underset{催化剂}{=\!=\!=}}CH_{3}OH$
; 解：设反应消耗的$\mathrm {CO}_2$的质量为$x。$$\mathrm {CO}_2+3\mathrm {H}_2\xlongequal[ △]{催化剂}\mathrm {CH}_3\mathrm {OH}+\mathrm {H}_2\mathrm {O}$ 44 32 $x$ 3.2t$\frac {44}{32}=\frac x{3.2\mathrm {t} }$$x=4.4\mathrm {t}$$\mathrm {CO}_2$的转化率为$\frac {4.4\mathrm {t} }{17.6 \mathrm {t}}×100\%=25\%$答：$\mathrm {CO}_2$的转化率为$25\%。$ ;
; $CO + 2H_{2}\stackrel{高温}{\underset{催化剂}{=\!=\!=}}CH_{3}OH$
