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3. (2025·镇江)如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是 (
A.转化①中原子个数增加
B.转化②中乙与$\ce{O_{2}}$的分子个数比为$2:1$
C.甲和乙在$\ce{O_{2}}$中完全燃烧的产物相同
D.氢元素的质量分数:甲$＞$丙
B
)A.转化①中原子个数增加
B.转化②中乙与$\ce{O_{2}}$的分子个数比为$2:1$
C.甲和乙在$\ce{O_{2}}$中完全燃烧的产物相同
D.氢元素的质量分数:甲$＞$丙
答案
3.B
解析
【分析】首先根据微观示意图确定各物质的化学式：甲为$\ce{C_{2}H_{5}Cl}$，乙为$\ce{C_{2}H_{5}OH}$，丙为$\ce{C_{2}H_{4}O}$。结合质量守恒定律、化学方程式配平、燃烧产物判断、元素质量分数计算逐一分析选项，明确每个选项的判断依据。
【解析】
1. 选项A：转化①属于化学反应，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，因此原子个数不会增加，A错误；
2. 选项B：转化②是乙醇（$\ce{C_{2}H_{5}OH}$）与氧气反应生成乙醛（$\ce{C_{2}H_{4}O}$）和水，配平后的化学方程式为：$\ce{2C_{2}H_{5}OH + O_{2} = 2C_{2}H_{4}O + 2H_{2}O}$，由此可知乙与$\ce{O_{2}}$的分子个数比为$2:1$，B正确；
3. 选项C：甲（$\ce{C_{2}H_{5}Cl}$）含$\ce{C}$、$\ce{H}$、$\ce{Cl}$元素，完全燃烧产物含$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$和含氯物质；乙（$\ce{C_{2}H_{5}OH}$）含$\ce{C}$、$\ce{H}$、$\ce{O}$元素，完全燃烧产物为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，二者产物不同，C错误；
4. 选项D：计算氢元素质量分数：甲中氢元素质量分数为$\frac{5×1}{2×12 +5×1 +35.5}×100\%\approx7.75\%$；丙中氢元素质量分数为$\frac{4×1}{2×12 +4×1 +16}×100\%\approx9.09\%$，故氢元素质量分数：甲$＜$丙，D错误。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学方程式配平、元素质量分数计算
【点评】本题通过微观示意图考查化学反应的核心知识，需准确判断物质化学式，结合相关化学规律逐一分析，是中等难度的基础题型。
【难度系数】0.5
【解析】
1. 选项A：转化①属于化学反应，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，因此原子个数不会增加，A错误；
2. 选项B：转化②是乙醇（$\ce{C_{2}H_{5}OH}$）与氧气反应生成乙醛（$\ce{C_{2}H_{4}O}$）和水，配平后的化学方程式为：$\ce{2C_{2}H_{5}OH + O_{2} = 2C_{2}H_{4}O + 2H_{2}O}$，由此可知乙与$\ce{O_{2}}$的分子个数比为$2:1$，B正确；
3. 选项C：甲（$\ce{C_{2}H_{5}Cl}$）含$\ce{C}$、$\ce{H}$、$\ce{Cl}$元素，完全燃烧产物含$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$和含氯物质；乙（$\ce{C_{2}H_{5}OH}$）含$\ce{C}$、$\ce{H}$、$\ce{O}$元素，完全燃烧产物为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，二者产物不同，C错误；
4. 选项D：计算氢元素质量分数：甲中氢元素质量分数为$\frac{5×1}{2×12 +5×1 +35.5}×100\%\approx7.75\%$；丙中氢元素质量分数为$\frac{4×1}{2×12 +4×1 +16}×100\%\approx9.09\%$，故氢元素质量分数：甲$＜$丙，D错误。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学方程式配平、元素质量分数计算
【点评】本题通过微观示意图考查化学反应的核心知识，需准确判断物质化学式，结合相关化学规律逐一分析，是中等难度的基础题型。
【难度系数】0.5
1. (2025·泰安)在化学反应前后,肯定不会发生变化的是 (
①元素种类 ②分子种类 ③原子种类 ④分子数目 ⑤原子数目 ⑥物质的总质量
A.①③⑤⑥
B.①②③⑥
C.②③⑤⑥
D.①④⑤⑥
A
)①元素种类 ②分子种类 ③原子种类 ④分子数目 ⑤原子数目 ⑥物质的总质量
A.①③⑤⑥
B.①②③⑥
C.②③⑤⑥
D.①④⑤⑥
答案
1.A
解析
【分析】首先明确本题考查质量守恒定律的相关内容，解题思路是：先梳理化学反应前后的“变”与“不变”，宏观上元素种类、物质总质量不变，微观上原子的种类、数目、质量不变；而分子种类一定改变，分子数目可能改变。再逐一分析题目中的序号，找出肯定不变的选项，对应正确答案。
【解析】本题依据质量守恒定律分析：化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子的过程。①元素种类：反应前后元素种类不变，正确；②分子种类：反应后生成新物质，分子种类一定改变，错误；③原子种类：原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子种类不变，正确；④分子数目：反应前后分子数目可能改变（如$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2H_{2}O}$，分子数目从3变为2），也可能不变，不是肯定不变，错误；⑤原子数目：反应前后原子数目不变，正确；⑥物质总质量：根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，正确。因此肯定不变的是①③⑤⑥，对应选项A。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律
【点评】本题为化学基础题，直接考查质量守恒定律的核心知识点，需准确记忆化学反应前后的“变”与“不变”，是常考的基础题型，难度不大。
【难度系数】0.8
【解析】本题依据质量守恒定律分析：化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子的过程。①元素种类：反应前后元素种类不变，正确；②分子种类：反应后生成新物质，分子种类一定改变，错误；③原子种类：原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子种类不变，正确；④分子数目：反应前后分子数目可能改变（如$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2H_{2}O}$，分子数目从3变为2），也可能不变，不是肯定不变，错误；⑤原子数目：反应前后原子数目不变，正确；⑥物质总质量：根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，正确。因此肯定不变的是①③⑤⑥，对应选项A。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律
【点评】本题为化学基础题，直接考查质量守恒定律的核心知识点，需准确记忆化学反应前后的“变”与“不变”，是常考的基础题型，难度不大。
【难度系数】0.8
2. (2025·苏州)下列有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述不正确的是 （
A.放出热量
B.生成 $\ce{Fe_{3}O_{4}}$
C.反应前后固体质量相等
D.参加反应的铁与生成物中铁元素的质量相等
C
）A.放出热量
B.生成 $\ce{Fe_{3}O_{4}}$
C.反应前后固体质量相等
D.参加反应的铁与生成物中铁元素的质量相等
答案
2.C
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确铁丝在氧气中燃烧的反应原理，再结合燃烧的特点、质量守恒定律逐一分析各选项：首先回忆铁丝燃烧的反应是铁与氧气点燃生成四氧化三铁，燃烧属于放热反应；反应前后元素质量不变，且反应中氧气参与了反应，据此判断各选项的正误。
【解析】
铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} Fe_{3}O_{4}}$，对各选项分析如下：
1. 选项A：燃烧是剧烈的氧化反应，过程中会放出大量热量，该叙述正确；
2. 选项B：铁丝在氧气中燃烧的生成物为四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$），该叙述正确；
3. 选项C：反应前的固体仅为铁，反应后的固体是四氧化三铁，根据质量守恒定律，反应后固体质量等于参加反应的铁的质量与参加反应的氧气质量之和，因此反应前后固体质量不相等，该叙述错误；
4. 选项D：根据质量守恒定律，化学反应前后铁元素的质量不变，参加反应的铁中的铁元素全部转化为生成物四氧化三铁中的铁元素，故二者质量相等，该叙述正确。
【答案】
C
【知识点】
物质的燃烧、质量守恒定律
【点评】
本题围绕铁丝在氧气中燃烧的反应，考查燃烧的特征、产物以及质量守恒定律的应用，属于化学基础知识点的常规考查，难度较低，学生需准确掌握相关概念即可解答。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需先明确铁丝在氧气中燃烧的反应原理，再结合燃烧的特点、质量守恒定律逐一分析各选项：首先回忆铁丝燃烧的反应是铁与氧气点燃生成四氧化三铁，燃烧属于放热反应；反应前后元素质量不变，且反应中氧气参与了反应，据此判断各选项的正误。
【解析】
铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} Fe_{3}O_{4}}$，对各选项分析如下：
1. 选项A：燃烧是剧烈的氧化反应，过程中会放出大量热量，该叙述正确；
2. 选项B：铁丝在氧气中燃烧的生成物为四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$），该叙述正确；
3. 选项C：反应前的固体仅为铁，反应后的固体是四氧化三铁，根据质量守恒定律，反应后固体质量等于参加反应的铁的质量与参加反应的氧气质量之和，因此反应前后固体质量不相等，该叙述错误；
4. 选项D：根据质量守恒定律，化学反应前后铁元素的质量不变，参加反应的铁中的铁元素全部转化为生成物四氧化三铁中的铁元素，故二者质量相等，该叙述正确。
【答案】
C
【知识点】
物质的燃烧、质量守恒定律
【点评】
本题围绕铁丝在氧气中燃烧的反应，考查燃烧的特征、产物以及质量守恒定律的应用，属于化学基础知识点的常规考查，难度较低，学生需准确掌握相关概念即可解答。
【难度系数】
0.7
3. (2025·甘孜州)加热铜粉验证质量守恒定律的装置如图1所示。实验过程中瓶内物质的质量和时间的关系与图2相符的是
(
A.铜粉的质量
B.氧化铜的质量
C.氮气的质量
D.固体的总质量
(
B
) A.铜粉的质量
B.氧化铜的质量
C.氮气的质量
D.固体的总质量
答案
3.B
解析
【分析】
要解决这道题，需结合加热铜粉的反应原理和各物质的变化规律分析：首先明确实验为密闭装置，铜粉加热时与氧气反应生成氧化铜，反应为$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$。逐一分析选项中物质的质量随时间的变化趋势，匹配图2的曲线特征（该曲线通常表现为初始质量为0，反应后逐渐增加至不变）。
【解析】
加热铜粉时发生反应：$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$，装置为密闭体系。
A选项：铜粉是反应物，反应中质量逐渐减小，氧气耗尽后质量不变，不符合曲线趋势；
B选项：氧化铜是生成物，反应前质量为0，反应开始后随铜与氧气反应逐渐增加，反应结束后质量不再变化，符合图2的变化；
C选项：氮气不参与反应，瓶内氮气质量始终不变，不符合；
D选项：固体总质量初始为铜粉的质量（不为0），反应后因结合氧气质量增加，不符合初始为0的曲线特征。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律；金属的化学性质
【点评】
本题结合验证质量守恒定律的实验，考查铜与氧气反应的物质质量变化，需明确密闭装置中反应前后各物质的质量变化规律，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需结合加热铜粉的反应原理和各物质的变化规律分析：首先明确实验为密闭装置，铜粉加热时与氧气反应生成氧化铜，反应为$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$。逐一分析选项中物质的质量随时间的变化趋势，匹配图2的曲线特征（该曲线通常表现为初始质量为0，反应后逐渐增加至不变）。
【解析】
加热铜粉时发生反应：$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$，装置为密闭体系。
A选项：铜粉是反应物，反应中质量逐渐减小，氧气耗尽后质量不变，不符合曲线趋势；
B选项：氧化铜是生成物，反应前质量为0，反应开始后随铜与氧气反应逐渐增加，反应结束后质量不再变化，符合图2的变化；
C选项：氮气不参与反应，瓶内氮气质量始终不变，不符合；
D选项：固体总质量初始为铜粉的质量（不为0），反应后因结合氧气质量增加，不符合初始为0的曲线特征。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律；金属的化学性质
【点评】
本题结合验证质量守恒定律的实验，考查铜与氧气反应的物质质量变化，需明确密闭装置中反应前后各物质的质量变化规律，难度适中。
【难度系数】
0.6
4. (2025·眉山改编)物质 X 在氧气中充分燃烧的化学方程式为 $\ce{X + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2} + aH_{2}O}$，下列说法错误的是 （
A.X 一定含有 C、H 元素
B.若 $a=2$，则 X 为 $\ce{C_{2}H_{4}}$
C.X 的化学式可能是 $\ce{C_{2}H_{6}O}$
D.反应后分子数目可能减少
D
）A.X 一定含有 C、H 元素
B.若 $a=2$，则 X 为 $\ce{C_{2}H_{4}}$
C.X 的化学式可能是 $\ce{C_{2}H_{6}O}$
D.反应后分子数目可能减少
答案
4.D
解析
【分析】
本题需利用质量守恒定律（化学反应前后原子的种类、数目不变），结合化学方程式中原子的守恒关系，逐一分析各选项的正误，判断错误说法。
【解析】
根据质量守恒定律，反应$\ce{X + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2} + aH_{2}O}$中，反应前后原子种类、数目不变：
反应前原子总数：C=0，H=0，O=3×2=6；
反应后原子总数：C=2，H=2a，O=2×2+a=4+a；
因此，X中一定含C、H元素，O元素数目为$(4+a)-6=a-2$，故$a≥2$（O原子数不能为负）。
逐一分析选项：
1. 选项A：反应后C、H元素只能来自X，因此X一定含C、H元素，A正确；
2. 选项B：若$a=2$，则X中C原子数=2，H原子数=2×2=4，O原子数=$2-2=0$，故X为$\ce{C_{2}H_{4}}$，B正确；
3. 选项C：若X为$\ce{C_{2}H_{6}O}$，反应式左边原子：C=2，H=6，O=1+3×2=7；右边原子：C=2，H=2a，O=4+a。由H守恒得$2a=6→a=3$，此时O原子右边=$4+3=7$，与左边相等，反应式成立，故X可能为$\ce{C_{2}H_{6}O}$，C正确；
4. 选项D：反应前分子总数为$1+3=4$，反应后分子总数为$2+a$。因$a≥2$，故反应后分子总数=$2+a≥4$，即反应后分子数目不可能减少，D错误。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式配平
【点评】
本题核心考查质量守恒定律的应用，需通过原子守恒分析反应前后元素、原子的变化，判断各选项的合理性，属于基础应用类题目，需学生掌握原子守恒的基本方法。
【难度系数】
0.5
本题需利用质量守恒定律（化学反应前后原子的种类、数目不变），结合化学方程式中原子的守恒关系，逐一分析各选项的正误，判断错误说法。
【解析】
根据质量守恒定律，反应$\ce{X + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2} + aH_{2}O}$中，反应前后原子种类、数目不变：
反应前原子总数：C=0，H=0，O=3×2=6；
反应后原子总数：C=2，H=2a，O=2×2+a=4+a；
因此，X中一定含C、H元素，O元素数目为$(4+a)-6=a-2$，故$a≥2$（O原子数不能为负）。
逐一分析选项：
1. 选项A：反应后C、H元素只能来自X，因此X一定含C、H元素，A正确；
2. 选项B：若$a=2$，则X中C原子数=2，H原子数=2×2=4，O原子数=$2-2=0$，故X为$\ce{C_{2}H_{4}}$，B正确；
3. 选项C：若X为$\ce{C_{2}H_{6}O}$，反应式左边原子：C=2，H=6，O=1+3×2=7；右边原子：C=2，H=2a，O=4+a。由H守恒得$2a=6→a=3$，此时O原子右边=$4+3=7$，与左边相等，反应式成立，故X可能为$\ce{C_{2}H_{6}O}$，C正确；
4. 选项D：反应前分子总数为$1+3=4$，反应后分子总数为$2+a$。因$a≥2$，故反应后分子总数=$2+a≥4$，即反应后分子数目不可能减少，D错误。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式配平
【点评】
本题核心考查质量守恒定律的应用，需通过原子守恒分析反应前后元素、原子的变化，判断各选项的合理性，属于基础应用类题目，需学生掌握原子守恒的基本方法。
【难度系数】
0.5
5.（2025·龙东）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如表所示。下列有关该反应的说法正确的是 （
A.表中待测数值是16
B.物质乙一定是单质
C.物质丙一定是该反应的催化剂
D.反应中甲与丁的质量变化之比为$8:1$
D
）A.表中待测数值是16
B.物质乙一定是单质
C.物质丙一定是该反应的催化剂
D.反应中甲与丁的质量变化之比为$8:1$
答案
5.D
解析
【分析】首先利用质量守恒定律计算反应后甲的待测数值，再通过对比各物质反应前后的质量变化，判断反应物、生成物及可能的催化剂，最后逐一分析选项的正误。具体步骤：1. 计算反应前后物质总质量，根据质量守恒求待测值；2. 确定各物质的质量增减：质量减少的为反应物，增加的为生成物，质量不变的可能是催化剂或未参与反应；3. 结合上述结论判断每个选项是否正确。
【解析】根据质量守恒定律，反应前后密闭容器内物质的总质量相等。反应前总质量：$30g + 8g + 2g + 9g = 49g$；反应后乙、丙、丁的总质量为$26g + 2g + 7g = 35g$，因此待测值为$49g - 35g = 14g$。由此可知：甲质量减少（$30g→14g$），是反应物；乙质量增加（$8g→26g$），是生成物；丁质量减少（$9g→7g$），是反应物；丙质量不变，可能是催化剂，也可能未参与反应。
对选项分析：
A. 待测数值为14，不是16，错误；
B. 乙是生成物，可能是化合物，不一定是单质，错误；
C. 丙质量不变，可能是催化剂，也可能未参与反应，错误；
D. 甲的质量变化为$30g - 14g = 16g$，丁的质量变化为$9g - 7g = 2g$，二者质量变化之比为$16:2 = 8:1$，正确。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、化学反应中物质质量变化
【点评】本题核心考查质量守恒定律的应用，需明确通过反应前后质量变化判断反应物、生成物，注意催化剂的特点（质量不变，可能为催化剂也可能未参与反应），易错点是误将质量不变的物质直接判定为催化剂，整体难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】根据质量守恒定律，反应前后密闭容器内物质的总质量相等。反应前总质量：$30g + 8g + 2g + 9g = 49g$；反应后乙、丙、丁的总质量为$26g + 2g + 7g = 35g$，因此待测值为$49g - 35g = 14g$。由此可知：甲质量减少（$30g→14g$），是反应物；乙质量增加（$8g→26g$），是生成物；丁质量减少（$9g→7g$），是反应物；丙质量不变，可能是催化剂，也可能未参与反应。
对选项分析：
A. 待测数值为14，不是16，错误；
B. 乙是生成物，可能是化合物，不一定是单质，错误；
C. 丙质量不变，可能是催化剂，也可能未参与反应，错误；
D. 甲的质量变化为$30g - 14g = 16g$，丁的质量变化为$9g - 7g = 2g$，二者质量变化之比为$16:2 = 8:1$，正确。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、化学反应中物质质量变化
【点评】本题核心考查质量守恒定律的应用，需明确通过反应前后质量变化判断反应物、生成物，注意催化剂的特点（质量不变，可能为催化剂也可能未参与反应），易错点是误将质量不变的物质直接判定为催化剂，整体难度适中。
【难度系数】0.6
