10.A (2024秋·江苏连云港期中)小明同学在小组合作学习过程中，对氧气的相关问题，进行了如下梳理。联系实际解决问题：
(1)自然界产生氧气的途径主要是。
(2)可用排水法收集氧气，说明氧气具有的性质。
(3)铁丝在空气中不易燃烧，能在氧气中剧烈燃烧，写出铁丝燃烧的文字表达式：，燃烧现象是。
(4)氧气的工业制法，利用各气体的不同，逐一从空气中分离。实验室可以用过氧化氢($\ce{H_{2}O_{2}}$)、氯酸钾($\ce{KClO_{3}}$)、高锰酸钾($\ce{KMnO_{4}}$)等作为反应物制取氧气，是因为它们都含有。
(5)氧气可用于(写一条氧气的用途)。

10.(1)绿色植物的光合作用 (2)不易溶于水且不与水发生反应 (3)铁＋氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热 (4)沸点 氧元素
(5)医疗急救(合理即可)

11.A (2024秋·江苏盐城月考)过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解,分液漏斗可以通过活塞控制液体的滴加速度,请根据如图回答问题:

(1)分液漏斗中应放入的物质是,能用B装置收集氧气的原因是。
(2)写出用该方法制取氧气的化学反应的文字表达式:,该反应属于(填反应的基本类型),要收集一瓶纯净的氧气,应选择装置(填字母)。
(3)某同学观察到锥形瓶内有大量气泡时,开始用B装置收集氧气,过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底,都未见木条复燃,其原因是。

11.(1)过氧化氢溶液 氧气密度比空气大且不与空气中的成分反应 (2)过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水＋氧气 分解反应 D (3)装置气密性不好

12.B (2024秋·江苏扬州期中)某兴趣小组同学对实验室用双氧水制备氧气的条件进行如下探究。
Ⅰ.探究催化剂的种类对双氧水分解速率的影响。
【提出问题】氧化铜是否能作过氧化氢分解的催化剂？它的催化效果是否比二氧化锰更好？
【实验设计】甲同学以生成等体积的氧气作为标准，进行了下列三组实验(忽略其他可能影响实验的因素)。

【实验分析】
(1)实验③中x的数值是。
(2)若实验③比实验(填“①”或“②”)的“待测数据”更小，说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。
(3)为了验证氧化铜是否参加了反应，小组同学将实验③反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到xg黑色粉末，说明反应前后氧化铜的不变；再将粉末放入试管中，加入过氧化氢溶液若看到迅速产生气泡，则证明氧化铜反应前后不变。
【得出结论】氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂。
Ⅱ.探究影响过氧化氢分解速率的某种因素。
(4)乙同学的实验数据记录如下：

本实验中，测量$\ce{O_{2}}$体积的装置是图1中的(填字母)；

实验结论:在相同条件下，，过氧化氢分解的速率越快。
(5)丙同学用如图2装置进行实验，通过比较也能达到实验目的。
(6)本题除了可以测量相同时间内产生的氧气体积，还可以测量来探究过氧化氢溶液浓度对其分解速率的影响。
(7)用100mL的集气瓶收集一瓶氧气和体积占50%的气体，应在c装置中装入mL水，然后通入氧气将水排出。(结果保留一位小数)

12.(1)0.5 (2)① (3)质量 化学性质 (4)c 过氧化氢溶液浓度越大 (5)电子天平示数变化的快慢 (6)量筒内收集相同体积水时所需要的时间(合理即可) (7)36.7
点拨:(1)该实验是比较不同催化剂的催化效果,则变量为催化剂的种类,其他条件相同,因此实验③中x的数值是0.5;(2)若实验③比实验①的“待测数据”更小,说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率;(3)为了验证氧化铜是否参加了反应,小组同学将实验③反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥,若称量得到0.5g黑色粉末,说明反应前后氧化铜的质量不变;再将粉末放入试管中,加入过氧化氢溶液若看到迅速产生气泡,则证明氧化铜反应前后化学性质不变;(4)氧气的密度比水小,所以本实验中,测量$\ce{O_{2}}$体积的装置是图1中的c;分析表中数据可知,在相同条件下,过氧化氢溶液浓度越大,过氧化氢分解的速率越快;(5)丙同学用如图2装置进行实验,通过比较电子天平示数变化的快慢也能达到实验目的;(6)本题除了测量氧气体积,还可以测量量筒内收集相同体积水时所需要的时间;(7)设c装置装入水的体积是x,则(100mL-x)×21%+x=100mL×50%,解得x≈36.7mL。