14. A “史上最贵”的实验。
步骤Ⅰ.让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；
步骤Ⅱ.让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物。
(1)写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：。
(2)若金刚石质量为$m_1$，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为$m_2$，则$m_1$（填“$＜$”“$=$”或“$＞$”）$m_2$，理由为。

14.(1)$2Mg + CO_{2}\xlongequal{点燃}2MgO + C$
(2)$=$ 物质转化过程中元素质量守恒(合理即可)

15. $\boldsymbol{B}$ ①X 是一种无色气体,与炽热的固体 A 反应,生成一种无色气体 Y;②A 与氧化铜在高温条件下发生反应,又生成 X。
(1)写出下列物质的名称。
Ⅹ.,Y ,A 。
(2)写出各反应的化学方程式。
①,基本反应类型:。
②。

15.(1)二氧化碳 一氧化碳 碳
(2)①$CO_{2} + C\xlongequal{高温}2CO$ 化合反应
②$C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow$

16.$B$ 用木炭还原氧化铜的实验如图所示,请回答下列问题。

(1)酒精灯加灯罩的目的是。
(2)刚开始预热,试管②中立即产生气泡,但澄清石灰水不变浑浊,原因是。
(3)继续加热,观察到试管①中的现象是,试管①中反应的化学方程式是,在这个反应中(填“木炭”或“氧化铜”)是还原剂;试管②中的现象是。
(4)停止加热时,应先将导管从试管②中撤出,原因是;待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出,这样操作的原因是。

16.(1)集中火焰,提高温度
(2)刚开始排出的气体是空气
(3)黑色粉末逐渐变成红色 $C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow$ 木炭 澄清石灰水变浑浊
(4)防止试管②中的石灰水倒流使热的试管①炸裂 防止灼热的铜被再次氧化

三、计算题
17. 将25g由C和CuO组成的混合物充分加热,其中C完全反应,反应结束后将剩余物冷却,称量得固体质量为20.6g,计算反应前混合物中CuO的质量分数。

17.解:设反应前混合物中CuO的质量分数为$x$。
固体质量变化量为生成的二氧化碳的质量,所以生成二氧化碳的质量为$25\mathrm{g}-20.6\mathrm{g}=4.4\mathrm{g}$。
$2CuO + C\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow$
12 44
$25\mathrm{g}×(1-x)$ $4.4\mathrm{g}$
$\dfrac{12}{44}=\dfrac{25\mathrm{g}×(1-x)}{4.4\mathrm{g}}$
$x=95.2\%$
(本题不能用二氧化碳的质量直接求算CuO的质量分数,因为氧化铜不一定完全反应)
答:反应前混合物中CuO的质量分数为95.2%。