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1.下列各物质的用途与该物质的化学性质
有关的是(
A.用一氧化碳冶炼金属
B.石墨用作干电池的电极
C.金刚石用于裁玻璃
D.活性炭用于除冰箱中的异味
有关的是(
A
)A.用一氧化碳冶炼金属
B.石墨用作干电池的电极
C.金刚石用于裁玻璃
D.活性炭用于除冰箱中的异味
答案
A
解析
【分析】
要判断物质的用途与化学性质是否有关，需先明确化学性质和物理性质的定义：化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质。再逐一分析各选项对应的性质类型，选出符合要求的选项。
【解析】
首先明确概念：化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如还原性、可燃性等；物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，如导电性、硬度、吸附性等。
对各选项分析：
A. 用一氧化碳冶炼金属，利用一氧化碳的还原性，该性质需要通过一氧化碳与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳的化学变化才能表现，属于化学性质，符合题意；
B. 石墨用作干电池的电极，利用石墨的导电性，导电性不需要化学变化就能表现，属于物理性质，不符合；
C. 金刚石用于裁玻璃，利用金刚石硬度大的性质，硬度属于物理性质，不符合；
D. 活性炭用于除冰箱中的异味，利用活性炭的吸附性，吸附性属于物理性质，不符合。
综上，答案为A。
【答案】
A
【知识点】
化学性质与物理性质的判断，碳的还原性，碳单质的物理性质
【点评】
本题考查化学性质与物理性质的区分，核心是掌握两种性质的本质区别（是否需通过化学变化体现），属于化学基础题，难度较低。
【难度系数】
0.8
要判断物质的用途与化学性质是否有关，需先明确化学性质和物理性质的定义：化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质。再逐一分析各选项对应的性质类型，选出符合要求的选项。
【解析】
首先明确概念：化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如还原性、可燃性等；物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，如导电性、硬度、吸附性等。
对各选项分析：
A. 用一氧化碳冶炼金属，利用一氧化碳的还原性，该性质需要通过一氧化碳与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳的化学变化才能表现，属于化学性质，符合题意；
B. 石墨用作干电池的电极，利用石墨的导电性，导电性不需要化学变化就能表现，属于物理性质，不符合；
C. 金刚石用于裁玻璃，利用金刚石硬度大的性质，硬度属于物理性质，不符合；
D. 活性炭用于除冰箱中的异味，利用活性炭的吸附性，吸附性属于物理性质，不符合。
综上，答案为A。
【答案】
A
【知识点】
化学性质与物理性质的判断，碳的还原性，碳单质的物理性质
【点评】
本题考查化学性质与物理性质的区分，核心是掌握两种性质的本质区别（是否需通过化学变化体现），属于化学基础题，难度较低。
【难度系数】
0.8
2.节能减排、低碳出行是我们倡导的生活方式，“低碳”指的是尽量减少二氧化碳的排放。下列有关二氧化碳的说法正确的是(
A.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色，说明二氧化碳具有酸性
B.二氧化碳的过度排放会加剧“温室效应”，因此应禁止使用化石燃料
C.二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，在一定条件下可以相互转化
D.进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳有毒
C
)A.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色，说明二氧化碳具有酸性
B.二氧化碳的过度排放会加剧“温室效应”，因此应禁止使用化石燃料
C.二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，在一定条件下可以相互转化
D.进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳有毒
答案
C
解析
【分析】本题为碳的氧化物相关性质的选择题，解题思路是逐一分析每个选项，结合二氧化碳、一氧化碳的化学性质及温室效应的相关概念，判断选项的正误，排除错误选项后得出正确答案。
【解析】A选项：二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变色，并非二氧化碳具有酸性，故A错误；B选项：二氧化碳过度排放会加剧温室效应，但化石燃料是当前主要能源，不能禁止使用，应合理开发利用，故B错误；C选项：二氧化碳和一氧化碳均由碳、氧元素组成，二氧化碳与碳在高温条件下可转化为一氧化碳，一氧化碳燃烧可生成二氧化碳，二者在一定条件下能相互转化，故C正确；D选项：久未开启的菜窖做灯火试验，是因为菜窖中二氧化碳浓度高，二氧化碳不能供给呼吸，并非二氧化碳有毒，故D错误。
【答案】C
【知识点】二氧化碳的化学性质、一氧化碳的转化、温室效应
【点评】本题考查碳的氧化物的基础性质，属于常见基础题型，需准确区分二氧化碳的相关性质，避免概念混淆。
【难度系数】0.6
【解析】A选项：二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变色，并非二氧化碳具有酸性，故A错误；B选项：二氧化碳过度排放会加剧温室效应，但化石燃料是当前主要能源，不能禁止使用，应合理开发利用，故B错误；C选项：二氧化碳和一氧化碳均由碳、氧元素组成，二氧化碳与碳在高温条件下可转化为一氧化碳，一氧化碳燃烧可生成二氧化碳，二者在一定条件下能相互转化，故C正确；D选项：久未开启的菜窖做灯火试验，是因为菜窖中二氧化碳浓度高，二氧化碳不能供给呼吸，并非二氧化碳有毒，故D错误。
【答案】C
【知识点】二氧化碳的化学性质、一氧化碳的转化、温室效应
【点评】本题考查碳的氧化物的基础性质，属于常见基础题型，需准确区分二氧化碳的相关性质，避免概念混淆。
【难度系数】0.6
3.某无色气体可能含有$\ce{CO_{2}}$、$\ce{CO}$、$\ce{H_{2}}$中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)：
①通过炽热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的$\ce{CuO}$时，固体变成红色；③通过白色$\ce{CuSO_{4}}$粉末时，粉末变成蓝色晶体(白色$\ce{CuSO_{4}}$粉末遇水变蓝)；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是(
A.原混合气体中一定含有$\ce{CO_{2}}$、$\ce{CO}$、$\ce{H_{2}}$
B.原混合气体中一定含有$\ce{H_{2}}$和$\ce{CO}$，可能含有$\ce{CO_{2}}$
C.原混合气体中一定含有$\ce{H_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$，可能含有$\ce{CO}$
D.根据①④，可推断实验过程中一定有$\ce{CO_{2}}$生成
①通过炽热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的$\ce{CuO}$时，固体变成红色；③通过白色$\ce{CuSO_{4}}$粉末时，粉末变成蓝色晶体(白色$\ce{CuSO_{4}}$粉末遇水变蓝)；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是(
D
)A.原混合气体中一定含有$\ce{CO_{2}}$、$\ce{CO}$、$\ce{H_{2}}$
B.原混合气体中一定含有$\ce{H_{2}}$和$\ce{CO}$，可能含有$\ce{CO_{2}}$
C.原混合气体中一定含有$\ce{H_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$，可能含有$\ce{CO}$
D.根据①④，可推断实验过程中一定有$\ce{CO_{2}}$生成
答案
D
解析
【分析】
要推断混合气体成分，需结合各气体的性质和每步实验的现象逐一分析：
1. 步骤①：$\ce{CO_{2}}$与炽热炭反应会使气体体积增大（1体积$\ce{CO_{2}}$生成2体积$\ce{CO}$），若气体体积不变，说明原气体不含$\ce{CO_{2}}$；
2. 步骤②：灼热$\ce{CuO}$变红，说明存在还原性气体（$\ce{CO}$或$\ce{H_{2}}$）；
3. 步骤③：白色$\ce{CuSO_{4}}$变蓝，说明生成$\ce{H_{2}O}$，$\ce{H_{2}O}$由$\ce{H_{2}}$还原$\ce{CuO}$得到，故原气体含$\ce{H_{2}}$；
4. 步骤④：澄清石灰水变浑浊，说明生成$\ce{CO_{2}}$，$\ce{CO_{2}}$由$\ce{CO}$还原$\ce{CuO}$得到，故原气体含$\ce{CO}$；
再结合选项判断，只有D符合结论。
【解析】
解：①通过炽热炭层时，$\ce{CO_{2}}$与$\ce{C}$反应：$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温} 2CO}$，1体积$\ce{CO_{2}}$反应后生成2体积$\ce{CO}$，气体体积增大，而实验中气体体积不变，说明原混合气体中不含$\ce{CO_{2}}$，排除含$\ce{CO_{2}}$的A、C选项；
②通过灼热$\ce{CuO}$时固体变红，说明存在还原性气体（$\ce{CO}$或$\ce{H_{2}}$）；
③白色$\ce{CuSO_{4}}$变蓝，说明生成$\ce{H_{2}O}$，$\ce{H_{2}O}$由$\ce{H_{2}}$还原$\ce{CuO}$生成：$\ce{H_{2} + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + H_{2}O}$，故原混合气体一定含$\ce{H_{2}}$；
④澄清石灰水变浑浊，说明生成$\ce{CO_{2}}$，$\ce{CO_{2}}$由$\ce{CO}$还原$\ce{CuO}$生成：$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$，故原混合气体一定含$\ce{CO}$；
综上：原混合气体含$\ce{H_{2}}$和$\ce{CO}$，不含$\ce{CO_{2}}$；
选项分析：A错误（原无$\ce{CO_{2}}$），B错误（原无$\ce{CO_{2}}$），C错误（原无$\ce{CO_{2}}$），D正确：根据①原气体无$\ce{CO_{2}}$，④的$\ce{CO_{2}}$是反应生成的，故实验过程中一定有$\ce{CO_{2}}$生成。
【答案】
D
【知识点】
常见气体的检验；碳的化学性质；一氧化碳、氢气的还原性
【点评】
本题为气体成分推断题，需熟练掌握$\ce{CO_{2}}$、$\ce{CO}$、$\ce{H_{2}}$的性质，结合每步实验的现象和反应原理逐步推导，重点关注反应前后气体的变化（如步骤①的体积变化），是解题的关键。
【难度系数】
0.5
要推断混合气体成分，需结合各气体的性质和每步实验的现象逐一分析：
1. 步骤①：$\ce{CO_{2}}$与炽热炭反应会使气体体积增大（1体积$\ce{CO_{2}}$生成2体积$\ce{CO}$），若气体体积不变，说明原气体不含$\ce{CO_{2}}$；
2. 步骤②：灼热$\ce{CuO}$变红，说明存在还原性气体（$\ce{CO}$或$\ce{H_{2}}$）；
3. 步骤③：白色$\ce{CuSO_{4}}$变蓝，说明生成$\ce{H_{2}O}$，$\ce{H_{2}O}$由$\ce{H_{2}}$还原$\ce{CuO}$得到，故原气体含$\ce{H_{2}}$；
4. 步骤④：澄清石灰水变浑浊，说明生成$\ce{CO_{2}}$，$\ce{CO_{2}}$由$\ce{CO}$还原$\ce{CuO}$得到，故原气体含$\ce{CO}$；
再结合选项判断，只有D符合结论。
【解析】
解：①通过炽热炭层时，$\ce{CO_{2}}$与$\ce{C}$反应：$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温} 2CO}$，1体积$\ce{CO_{2}}$反应后生成2体积$\ce{CO}$，气体体积增大，而实验中气体体积不变，说明原混合气体中不含$\ce{CO_{2}}$，排除含$\ce{CO_{2}}$的A、C选项；
②通过灼热$\ce{CuO}$时固体变红，说明存在还原性气体（$\ce{CO}$或$\ce{H_{2}}$）；
③白色$\ce{CuSO_{4}}$变蓝，说明生成$\ce{H_{2}O}$，$\ce{H_{2}O}$由$\ce{H_{2}}$还原$\ce{CuO}$生成：$\ce{H_{2} + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + H_{2}O}$，故原混合气体一定含$\ce{H_{2}}$；
④澄清石灰水变浑浊，说明生成$\ce{CO_{2}}$，$\ce{CO_{2}}$由$\ce{CO}$还原$\ce{CuO}$生成：$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$，故原混合气体一定含$\ce{CO}$；
综上：原混合气体含$\ce{H_{2}}$和$\ce{CO}$，不含$\ce{CO_{2}}$；
选项分析：A错误（原无$\ce{CO_{2}}$），B错误（原无$\ce{CO_{2}}$），C错误（原无$\ce{CO_{2}}$），D正确：根据①原气体无$\ce{CO_{2}}$，④的$\ce{CO_{2}}$是反应生成的，故实验过程中一定有$\ce{CO_{2}}$生成。
【答案】
D
【知识点】
常见气体的检验；碳的化学性质；一氧化碳、氢气的还原性
【点评】
本题为气体成分推断题，需熟练掌握$\ce{CO_{2}}$、$\ce{CO}$、$\ce{H_{2}}$的性质，结合每步实验的现象和反应原理逐步推导，重点关注反应前后气体的变化（如步骤①的体积变化），是解题的关键。
【难度系数】
0.5
4.将6 g碳和32 g氧气在一个密闭的容器中点燃，充分燃烧后，密闭容器中的气体物质是(
A.CO
B.$\ce{CO_{2}}$
C.CO和$\ce{CO_{2}}$
D.$\ce{CO_{2}}$和$\ce{O_{2}}$
D
)A.CO
B.$\ce{CO_{2}}$
C.CO和$\ce{CO_{2}}$
D.$\ce{CO_{2}}$和$\ce{O_{2}}$
答案
D
解析
【分析】要判断反应后密闭容器中的气体，需先计算碳和氧气的量，结合碳燃烧的反应规律分析：碳完全燃烧生成$\ce{CO_{2}}$，不完全燃烧生成$\ce{CO}$。先算出6g碳和32g氧气的物质的量，再对比完全燃烧时的反应物比例，判断氧气是否过量，进而确定剩余气体。
【解析】1. 计算反应物的物质的量：碳的摩尔质量为12g/mol，6g碳的物质的量为$\frac{6g}{12g/mol}=0.5mol$；氧气的摩尔质量为32g/mol，32g氧气的物质的量为$\frac{32g}{32g/mol}=1mol$。2. 分析反应：碳完全燃烧的化学方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$，由方程式可知，1mol C完全燃烧需要1mol O₂，因此0.5mol C完全燃烧仅需0.5mol O₂。3. 判断剩余物质：现有O₂为1mol，消耗0.5mol后，剩余O₂的物质的量为$1mol - 0.5mol=0.5mol$，碳已完全反应，生成0.5mol $\ce{CO_{2}}$，因此密闭容器中的气体为$\ce{CO_{2}}$和过量的$\ce{O_{2}}$。
【答案】D
【知识点】碳的燃烧反应、化学方程式的计算
【点评】本题通过定量计算判断反应产物，核心是掌握碳完全燃烧的反应比例，属于初中化学基础题型，难度适中，需注意区分完全燃烧与不完全燃烧的条件。
【难度系数】0.7
【解析】1. 计算反应物的物质的量：碳的摩尔质量为12g/mol，6g碳的物质的量为$\frac{6g}{12g/mol}=0.5mol$；氧气的摩尔质量为32g/mol，32g氧气的物质的量为$\frac{32g}{32g/mol}=1mol$。2. 分析反应：碳完全燃烧的化学方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$，由方程式可知，1mol C完全燃烧需要1mol O₂，因此0.5mol C完全燃烧仅需0.5mol O₂。3. 判断剩余物质：现有O₂为1mol，消耗0.5mol后，剩余O₂的物质的量为$1mol - 0.5mol=0.5mol$，碳已完全反应，生成0.5mol $\ce{CO_{2}}$，因此密闭容器中的气体为$\ce{CO_{2}}$和过量的$\ce{O_{2}}$。
【答案】D
【知识点】碳的燃烧反应、化学方程式的计算
【点评】本题通过定量计算判断反应产物，核心是掌握碳完全燃烧的反应比例，属于初中化学基础题型，难度适中，需注意区分完全燃烧与不完全燃烧的条件。
【难度系数】0.7
5. 下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是(
A.干冰用于人工增雨
B.二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝
C.用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳
D.将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳
A
)A.干冰用于人工增雨
B.二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝
C.用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳
D.将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳
答案
A
解析
【分析】
本题考查二氧化碳的检验、制备和用途的相关知识，需逐一分析每个选项对应的化学原理，判断其是否能达到目的，最终选出正确选项。
【解析】
A选项：干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使周围环境温度降低，空气中的水蒸气凝结成小水滴，因此可用于人工增雨，该选项能达到目的。
B选项：二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，会与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，而非变蓝，该选项不能达到目的。
C选项：块状石灰石与稀硫酸反应时，会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙会覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，无法迅速制备大量二氧化碳，应选用稀盐酸，该选项不能达到目的。
D选项：能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，氮气等不支持燃烧的气体也能使火焰熄灭，因此无法证明瓶内原有气体是二氧化碳，该选项不能达到目的。
综上，只有A选项正确。
【答案】
A
【知识点】
二氧化碳的性质、二氧化碳的制备、二氧化碳的用途
【点评】
本题围绕二氧化碳的核心知识点展开，涵盖用途、化学性质、制备原理及气体检验，属于化学基础题型，要求学生准确掌握各知识点的细节，难度适中。
【难度系数】
0.7
本题考查二氧化碳的检验、制备和用途的相关知识，需逐一分析每个选项对应的化学原理，判断其是否能达到目的，最终选出正确选项。
【解析】
A选项：干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使周围环境温度降低，空气中的水蒸气凝结成小水滴，因此可用于人工增雨，该选项能达到目的。
B选项：二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，会与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，而非变蓝，该选项不能达到目的。
C选项：块状石灰石与稀硫酸反应时，会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙会覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，无法迅速制备大量二氧化碳，应选用稀盐酸，该选项不能达到目的。
D选项：能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，氮气等不支持燃烧的气体也能使火焰熄灭，因此无法证明瓶内原有气体是二氧化碳，该选项不能达到目的。
综上，只有A选项正确。
【答案】
A
【知识点】
二氧化碳的性质、二氧化碳的制备、二氧化碳的用途
【点评】
本题围绕二氧化碳的核心知识点展开，涵盖用途、化学性质、制备原理及气体检验，属于化学基础题型，要求学生准确掌握各知识点的细节，难度适中。
【难度系数】
0.7
