三、计算题（本题包括1小题，共24分）
10.（24分）氯酸钠氧烛是空间站理想的备份氧源，反应原理为$\ce{2NaClO_{3}\xlongequal{一定条件} 2NaCl + 3O_{2}\uparrow}$。请计算：
（1）$\ce{NaClO_{3}}$中氯元素的化合价为。
（2）$\ce{NaClO_{3}}$中质量分数最大的元素是。
（3）理论上42.6 g氯酸钠能产生氧气的质量（写出计算过程）。

10.（1）+5价
（2）氧（或O）
（3）解：设理论上42.6 g氯酸钠能产生氧气的质量为$x$。
$\ce{2NaClO_{3}\xlongequal{一定条件} 2NaCl + 3O_{2}\uparrow}$
$2×106.5$ $3×32$
$42.6\ \mathrm{g}$ $x$
$\dfrac{2×106.5}{3×32}=\dfrac{42.6\ \mathrm{g}}{x}$
$x=19.2\ \mathrm{g}$
答：理论上42.6 g氯酸钠能产生氧气的质量为19.2 g。

【分析】
1. 计算NaClO₃中氯元素化合价：利用化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，已知Na为+1价，O为-2价，设Cl化合价为x，列方程求解即可。
2. 判断NaClO₃中质量分数最大的元素：元素质量分数=（某元素总相对原子质量÷化合物相对分子质量）×100%，只需比较各元素总相对原子质量大小即可得出结论。
3. 计算氯酸钠产生氧气的质量：按照化学方程式计算的规范步骤，先设未知量，写出正确的化学方程式，找出相关物质的总相对质量，对应已知量和未知量列比例式，求解后作答。
【解析】
（1）设NaClO₃中氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：(+1) + x + 3×(-2) = 0，解得x=+5，故氯元素化合价为+5价。
（2）NaClO₃的相对分子质量=23 + 35.5 + 16×3=106.5，其中Na元素总相对质量为23，Cl元素总相对质量为35.5，O元素总相对质量为16×3=48，48最大，故质量分数最大的元素是氧（或O）。
（3）解：设理论上42.6 g氯酸钠能产生氧气的质量为$x$。
$\ce{2NaClO_{3}\xlongequal{一定条件} 2NaCl + 3O_{2}\uparrow}$
$2×106.5 = 213$ $3×32 = 96$
$42.6\ \mathrm{g}$ $x$
$\dfrac{213}{96}=\dfrac{42.6\ \mathrm{g}}{x}$
$x=\dfrac{96×42.6\ \mathrm{g}}{213}=19.2\ \mathrm{g}$
答：理论上42.6 g氯酸钠能产生氧气的质量为19.2 g。
【答案】
（1）+5价；（2）氧（或O）；（3）19.2 g。
【知识点】
化合价计算、元素质量分数、根据化学方程式计算
【点评】
本题以氯酸钠氧烛为背景，考查了化合价计算、元素质量分数比较和化学方程式的基本计算，均为化学基础核心知识点，题目难度适中，注重基础应用，能有效巩固学生的化学计算技能。
【难度系数】
0.6