问题1 利用化学方程式计算的依据
根据化学方程式中物质的质量关系可对相关物质进行计算，那么计算的依据是什么呢？
阅读教材中有关内容后填空。
1. 理论依据
化学反应都遵守。
2. 计算依据
化学方程式中各物质的质量比等于各物质和的乘积之比。

1. 质量守恒定律
2. 相对分子质量 化学计量数

【分析】本题考查化学方程式计算的基础知识点，需回忆教材相关内容：化学反应的理论依据是质量守恒定律，化学方程式计算的具体依据是各物质相对分子质量与化学计量数的乘积之比，据此完成填空即可。
【解析】1. 所有化学反应都遵守质量守恒定律，这是化学方程式计算的理论依据；2. 化学方程式中各物质的质量比等于各物质相对分子质量和化学计量数的乘积之比，这是计算的具体依据。
【答案】1. 质量守恒定律；2. 相对分子质量、化学计量数
【知识点】质量守恒定律、化学方程式计算依据
【点评】本题为教材基础知识点识记题，直接考查化学方程式计算的核心依据，难度低，主要检验学生对基础概念的掌握情况。
【难度系数】0.8

问题2 根据化学方程式进行简单计算的步骤和方法
根据化学方程式可由一种反应物或生成物的质量，求其他反应物或生成物的质量，应按怎样的步骤进行计算呢？阅读教材中有关内容后填空。

未知量 化学方程式 比例式

【分析】本题考查根据化学方程式进行简单计算的基本步骤，需回忆化学方程式计算的标准流程：第一步设未知量，第二步书写正确的化学方程式，第三步找出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积、已知量和未知量，第四步列出比例式求解，第五步简明作答。对应题目中的空缺，依次填写对应步骤的关键内容即可。
【解析】根据化学方程式计算的步骤：“设”环节是根据题意设未知量；“写”环节是正确书写反应的化学方程式；“列”环节是列出比例式并求解。因此题目中的空缺处依次为未知量、化学方程式、比例式。
【答案】未知量 化学方程式 比例式
【知识点】化学方程式计算步骤
【点评】本题为化学方程式计算的基础知识点考查，属于对计算流程的识记类题目，难度较低，旨在巩固学生对化学方程式计算基本步骤的掌握。
【难度系数】0.2

【典型例题】化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量,进行了相关实验,实验数据记录如下:

(1)生成氧气 g。
(2)计算此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量(写出计算过程)。
思路导引 (1)根据质量守恒定律,反应前后物质的总质量不变,则生成氧气的质量为34 g+2 g−35.2 g=0.8 g。(2)根据过氧化氢分解的化学方程式,找过氧化氢与氧气的质量关系,由氧气的质量可以计算过氧化氢的质量。
答案 (1)0.8
(2)解:设34 g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为$x$。
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
$68\quad\quad\quad\quad\quad\quad32$
$x\quad\quad\quad\quad\quad\quad0.8\ \mathrm{g}$
$\dfrac{68}{32}=\dfrac{x}{0.8\ \mathrm{g}}$
$x=1.7\ \mathrm{g}$
答:此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为1.7 g。
规律方法 根据化学方程式计算需注意的问题
(1)正确书写化学方程式是关键。
(2)正确计算相关物质的质量比,不用化简,不是相关量不用标出。
(3)计算过程中相同物理量的单位要统一,未知量$x$不需要写出单位,在求出的$x$的值后写上单位且不加括号。
(4)计算中所用的质量必须是实际参加反应或实际生成的物质的质量。若是气体体积,需换算成质量。
气体的质量(g)=气体的体积(L)×气体的密度(g·L⁻¹)

(1) 0.8
(2)解：设34 g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为$x$。
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
$68\quad\quad\quad\quad\quad\quad32$
$x\quad\quad\quad\quad\quad\quad0.8\ \mathrm{g}$
$\dfrac{68}{32}=\dfrac{x}{0.8\ \mathrm{g}}$
$x=1.7\ \mathrm{g}$
答：此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为1.7 g。

【分析】首先利用质量守恒定律，反应前后物质总质量的差值就是生成氧气的质量，因为反应中只有氧气作为气体逸出，总质量减少量即为氧气质量。接着根据过氧化氢分解的化学方程式，找出过氧化氢与氧气的质量关系，代入氧气质量，通过比例式计算过氧化氢的质量，这是化学方程式计算的常规步骤。
【解析】(1) 根据质量守恒定律，反应前总质量为$34\ \mathrm{g} + 2\ \mathrm{g} = 36\ \mathrm{g}$，反应后固液残留物质量为$35.2\ \mathrm{g}$，则生成氧气的质量为$36\ \mathrm{g} - 35.2\ \mathrm{g} = 0.8\ \mathrm{g}$。
(2) 设34 g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为$x$。
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
$68\quad\quad\quad\quad\quad\quad32$
$x\quad\quad\quad\quad\quad\quad0.8\ \mathrm{g}$
$\dfrac{68}{32} = \dfrac{x}{0.8\ \mathrm{g}}$
解得$x = 1.7\ \mathrm{g}$。
【答案】(1) 0.8；(2) 此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为1.7 g。
【知识点】质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】本题结合质量守恒定律与化学方程式计算，是初中化学基础题型，考查学生对核心知识点的应用能力，步骤明确，难度适中。
【难度系数】0.5