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1.通电分解36g的水，理论上可得到氢气和氧气各多少克？（写出计算过程）
答案
解:设得到氢气、氧气的质量分别为x、y。
$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow}$
36 4 32
36g x y
$\frac{36}{4}=\frac{36\mathrm{g}}{x}$ $\frac{36}{32}=\frac{36\mathrm{g}}{y}$
x=4g y=32g
答:理论上可得到4g氢气,32g氧气。
$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow}$
36 4 32
36g x y
$\frac{36}{4}=\frac{36\mathrm{g}}{x}$ $\frac{36}{32}=\frac{36\mathrm{g}}{y}$
x=4g y=32g
答:理论上可得到4g氢气,32g氧气。
解析
【分析】
本题是根据化学方程式进行计算的基础题型，解题思路如下：首先明确解题步骤：①设未知量（不带单位）；②正确书写反应的化学方程式；③找出相关物质的相对分子质量总和、已知量和待求量；④列比例式求解；⑤简明作答。具体到本题，先写出水通电分解的化学方程式，再对应各物质的相对质量与已知水的质量，分别列比例式计算氢气和氧气的质量。
【解析】
解：设得到氢气、氧气的质量分别为$\ce{x}$、$\ce{y}$。
$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow}$
各物质的相对质量：$\ce{2H_{2}O}$的相对分子质量总和为$2×(1×2+16)=36$，$\ce{2H_{2}}$的相对分子质量总和为$2×2=4$，$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为$32$。
已知水的质量为$36\mathrm{g}$，则：
$\frac{36}{4}=\frac{36\mathrm{g}}{x}$，解得$x=4\mathrm{g}$；
$\frac{36}{32}=\frac{36\mathrm{g}}{y}$，解得$y=32\mathrm{g}$。
答：理论上可得到4g氢气，32g氧气。
【答案】
理论上可得到4g氢气，32g氧气。
【知识点】
根据化学方程式的计算；水的电解反应
【点评】
本题考查初中化学核心的根据化学方程式计算，属于基础题型，需掌握化学方程式的正确书写和计算的规范步骤，是化学计算的入门考点，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题是根据化学方程式进行计算的基础题型，解题思路如下：首先明确解题步骤：①设未知量（不带单位）；②正确书写反应的化学方程式；③找出相关物质的相对分子质量总和、已知量和待求量；④列比例式求解；⑤简明作答。具体到本题，先写出水通电分解的化学方程式，再对应各物质的相对质量与已知水的质量，分别列比例式计算氢气和氧气的质量。
【解析】
解：设得到氢气、氧气的质量分别为$\ce{x}$、$\ce{y}$。
$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow}$
各物质的相对质量：$\ce{2H_{2}O}$的相对分子质量总和为$2×(1×2+16)=36$，$\ce{2H_{2}}$的相对分子质量总和为$2×2=4$，$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为$32$。
已知水的质量为$36\mathrm{g}$，则：
$\frac{36}{4}=\frac{36\mathrm{g}}{x}$，解得$x=4\mathrm{g}$；
$\frac{36}{32}=\frac{36\mathrm{g}}{y}$，解得$y=32\mathrm{g}$。
答：理论上可得到4g氢气，32g氧气。
【答案】
理论上可得到4g氢气，32g氧气。
【知识点】
根据化学方程式的计算；水的电解反应
【点评】
本题考查初中化学核心的根据化学方程式计算，属于基础题型，需掌握化学方程式的正确书写和计算的规范步骤，是化学计算的入门考点，难度较低。
【难度系数】
0.8
2.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若要制取6.4g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量是多少？（写出计算过程）
答案
2. 解:设理论上需要高锰酸钾的质量为x。
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
316 32
x 6.4g
$\frac{316}{32}=\frac{x}{6.4\mathrm{g}}$ x=63.2g
答:理论上需要高锰酸钾的质量是63.2g。
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
316 32
x 6.4g
$\frac{316}{32}=\frac{x}{6.4\mathrm{g}}$ x=63.2g
答:理论上需要高锰酸钾的质量是63.2g。
解析
【分析】本题考查根据化学方程式的计算，解题思路需遵循化学计算的标准步骤：①设未知量（不带单位）；②正确书写反应的化学方程式；③找出相关物质的相对分子质量总和，对应标注已知量和未知量；④根据比例关系列比例式求解；⑤写出规范答案。
【解析】解：设理论上需要高锰酸钾的质量为x。
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
高锰酸钾的相对分子质量总和为$2×158=316$，对应生成氧气的相对分子质量为32，已知生成氧气的质量为6.4g，未知量为需要高锰酸钾的质量x。
列比例式：$\frac{316}{32} = \frac{x}{6.4\mathrm{g}}$
解得：$x = \frac{316×6.4\mathrm{g}}{32} = 63.2\mathrm{g}$
答：理论上需要高锰酸钾的质量是63.2g。
【答案】63.2g
【知识点】根据化学方程式计算、高锰酸钾受热分解反应
【点评】本题是初中化学基础计算题型，考查化学方程式计算的规范流程，是中考常考的基础考点，只要掌握设、写、找、列、解、答的步骤即可正确解答。
【难度系数】0.7
【解析】解：设理论上需要高锰酸钾的质量为x。
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
高锰酸钾的相对分子质量总和为$2×158=316$，对应生成氧气的相对分子质量为32，已知生成氧气的质量为6.4g，未知量为需要高锰酸钾的质量x。
列比例式：$\frac{316}{32} = \frac{x}{6.4\mathrm{g}}$
解得：$x = \frac{316×6.4\mathrm{g}}{32} = 63.2\mathrm{g}$
答：理论上需要高锰酸钾的质量是63.2g。
【答案】63.2g
【知识点】根据化学方程式计算、高锰酸钾受热分解反应
【点评】本题是初中化学基础计算题型，考查化学方程式计算的规范流程，是中考常考的基础考点，只要掌握设、写、找、列、解、答的步骤即可正确解答。
【难度系数】0.7
3. 19世纪末，人们已经知道将食盐水电解可制得氢氧化钠、氯气和氢气，这种方法可制得很纯的氢氧化钠，反应的化学方程式为$2NaCl + 2H_2O \stackrel{通电}{=\!=\!=} 2NaOH + Cl_2 \uparrow + H_2 \uparrow$。请从理论上计算生成710kg氯气的同时，得到氢气的质量是多少？（写出计算过程）
答案
解:设得到氢气的质量为x。
$\ce{2NaCl + 2H_{2}O\xlongequal{通电} 2NaOH + Cl_{2}\uparrow + H_{2}\uparrow}$
71 2
710kg x
$\frac{71}{2}=\frac{710\mathrm{kg}}{x}$ x=20kg
答:得到氢气的质量是20kg。
$\ce{2NaCl + 2H_{2}O\xlongequal{通电} 2NaOH + Cl_{2}\uparrow + H_{2}\uparrow}$
71 2
710kg x
$\frac{71}{2}=\frac{710\mathrm{kg}}{x}$ x=20kg
答:得到氢气的质量是20kg。
解析
【分析】
本题是根据化学方程式进行的计算问题，解题思路为：①设未知量（注意未知量不带单位）；②写出配平的正确化学方程式；③找出已知物质（Cl₂）和待求物质（H₂）的相对分子质量，确定二者的质量比；④将已知物质的实际质量和待求物质的质量设为x，对应到质量比中，列出比例式；⑤求解比例式得到未知量；⑥作答。解题时需注意化学方程式的配平正确，相对分子质量计算准确，质量比与实际质量的对应关系不能混淆。
【解析】
解：设得到氢气的质量为x。
$\ce{2NaCl + 2H_{2}O\xlongequal{通电} 2NaOH + Cl_{2}\uparrow + H_{2}\uparrow}$
相对质量： 71 2
实际质量： 710kg x
根据化学方程式中各物质的质量比恒定，可得比例式：
$\frac{71}{2}=\frac{710\mathrm{kg}}{x}$
解得：$x=\frac{2×710\mathrm{kg}}{71}=20\mathrm{kg}$
答：得到氢气的质量是20kg。
【答案】
20kg
【知识点】
根据化学方程式的计算；化学方程式的书写
【点评】
本题为初中化学基础的根据化学方程式计算题型，主要考察学生对化学计算基本步骤的掌握，难度较低，是化学计算中的常规题目，需注意计算过程的规范性，避免相对质量与实际质量对应错误。
【难度系数】
0.7
本题是根据化学方程式进行的计算问题，解题思路为：①设未知量（注意未知量不带单位）；②写出配平的正确化学方程式；③找出已知物质（Cl₂）和待求物质（H₂）的相对分子质量，确定二者的质量比；④将已知物质的实际质量和待求物质的质量设为x，对应到质量比中，列出比例式；⑤求解比例式得到未知量；⑥作答。解题时需注意化学方程式的配平正确，相对分子质量计算准确，质量比与实际质量的对应关系不能混淆。
【解析】
解：设得到氢气的质量为x。
$\ce{2NaCl + 2H_{2}O\xlongequal{通电} 2NaOH + Cl_{2}\uparrow + H_{2}\uparrow}$
相对质量： 71 2
实际质量： 710kg x
根据化学方程式中各物质的质量比恒定，可得比例式：
$\frac{71}{2}=\frac{710\mathrm{kg}}{x}$
解得：$x=\frac{2×710\mathrm{kg}}{71}=20\mathrm{kg}$
答：得到氢气的质量是20kg。
【答案】
20kg
【知识点】
根据化学方程式的计算；化学方程式的书写
【点评】
本题为初中化学基础的根据化学方程式计算题型，主要考察学生对化学计算基本步骤的掌握，难度较低，是化学计算中的常规题目，需注意计算过程的规范性，避免相对质量与实际质量对应错误。
【难度系数】
0.7
4.过氧化钙(化学式为$\ce{CaO_{2}}$)常用于水产养殖增氧与水质调节,与水反应的化学方程式为:$\ce{2CaO_{2} + 2H_{2}O = 2Ca(OH)_{2} + O_{2}↑}$。兴趣小组为了测定过氧化钙样品(所含杂质不溶于水也不与水反应)中过氧化钙的质量分数,称取5.0g样品于烧杯中,向其中加入足量的水,在实验过程中用电子天平测得的数据记录如下表:
(1)完全反应后生成氧气的质量是
(2)计算该样品中所含过氧化钙的质量分数。(写出计算过程)
(1)完全反应后生成氧气的质量是
0.8g
。(2)计算该样品中所含过氧化钙的质量分数。(写出计算过程)
答案
4. (1) 0.8g
(2) 解:设过氧化钙的质量为x。
$\ce{2CaO_{2} + 2H_{2}O = 2Ca(OH)_{2} + O_{2}\uparrow}$
144 32
x 0.8g
$\frac{144}{32}=\frac{x}{0.8\mathrm{g}}$ x=3.6g
过氧化钙的质量分数=$\frac{3.6\mathrm{g}}{5.0\mathrm{g}}×100\%=72\%$
答:该样品中所含过氧化钙的质量分数为72%。
(2) 解:设过氧化钙的质量为x。
$\ce{2CaO_{2} + 2H_{2}O = 2Ca(OH)_{2} + O_{2}\uparrow}$
144 32
x 0.8g
$\frac{144}{32}=\frac{x}{0.8\mathrm{g}}$ x=3.6g
过氧化钙的质量分数=$\frac{3.6\mathrm{g}}{5.0\mathrm{g}}×100\%=72\%$
答:该样品中所含过氧化钙的质量分数为72%。
解析
【分析】首先根据质量守恒定律，反应前后烧杯内物质总质量的减少量即为生成氧气的质量，当总质量不再变化时说明反应完全，据此算出氧气质量；再根据反应的化学方程式，利用氧气的质量计算样品中过氧化钙的质量，最后计算其质量分数。
【解析】(1) 根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量 = 反应前烧杯内物质总质量 - 反应完全后烧杯内物质总质量，由表格可知，t₂时刻后总质量不再变化，反应已完全，因此氧气质量 = 80.0g - 79.2g = 0.8g。
(2) 设样品中过氧化钙的质量为x。
$\ce{2CaO_{2} + 2H_{2}O = 2Ca(OH)_{2} + O_{2}↑}$
相对质量：144 32
实际质量：x 0.8g
列比例式：$\frac{144}{32}=\frac{x}{0.8g}$，解得x = $\frac{144×0.8g}{32}=3.6g$。
样品中过氧化钙的质量分数 = $\frac{3.6g}{5.0g}×100\% = 72\%$。
【答案】(1) 0.8g；(2) 72%
【知识点】质量守恒定律、根据化学方程式计算、混合物质量分数计算
【点评】本题结合实验数据，利用质量守恒定律求生成气体的质量，再通过化学方程式进行计算，是化学计算的基础题型，重点考察学生对质量守恒的应用和化学计算的规范步骤。
【难度系数】0.6
【解析】(1) 根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量 = 反应前烧杯内物质总质量 - 反应完全后烧杯内物质总质量，由表格可知，t₂时刻后总质量不再变化，反应已完全，因此氧气质量 = 80.0g - 79.2g = 0.8g。
(2) 设样品中过氧化钙的质量为x。
$\ce{2CaO_{2} + 2H_{2}O = 2Ca(OH)_{2} + O_{2}↑}$
相对质量：144 32
实际质量：x 0.8g
列比例式：$\frac{144}{32}=\frac{x}{0.8g}$，解得x = $\frac{144×0.8g}{32}=3.6g$。
样品中过氧化钙的质量分数 = $\frac{3.6g}{5.0g}×100\% = 72\%$。
【答案】(1) 0.8g；(2) 72%
【知识点】质量守恒定律、根据化学方程式计算、混合物质量分数计算
【点评】本题结合实验数据，利用质量守恒定律求生成气体的质量，再通过化学方程式进行计算，是化学计算的基础题型，重点考察学生对质量守恒的应用和化学计算的规范步骤。
【难度系数】0.6
