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13.碳元素可以组成不同的单质。
(1)石墨可用于制造高铁列车的受电弓碳滑板，受电弓碳滑板是高铁列车与正线接触网直接接触的重要受流部件，安装在受电弓的最上部。此应用与石墨的性质有关的是
A. 润滑性 B. 金属光泽 C. 导电性 D. 熔点高
(2)同种元素组成的不同单质间可以相互转化，如石墨在一定条件下能转化为金刚石，这一转化过程中属于
(3)“碳海绵”是世界上最轻、吸油力最强的固体材料，具有疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（二者都是碳单质）。下列关于“碳海绵”的说法不正确的是
A. 是一种新型的碳单质 B. 具有较强的吸附性
C. 能溶于水 D. 可处理海上泄漏的石油
(4)利用数字化传感器采集木炭在密闭容器内燃烧过程中$\ce{O_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$浓度的变化，得到数据曲线
。
①反应后密闭容器中的气体是
②碳完全燃烧反应的化学方程式为
(1)石墨可用于制造高铁列车的受电弓碳滑板，受电弓碳滑板是高铁列车与正线接触网直接接触的重要受流部件，安装在受电弓的最上部。此应用与石墨的性质有关的是
ACD
（填字母）。A. 润滑性 B. 金属光泽 C. 导电性 D. 熔点高
(2)同种元素组成的不同单质间可以相互转化，如石墨在一定条件下能转化为金刚石，这一转化过程中属于
化学变化
（填“化学变化”或“物理变化”）。(3)“碳海绵”是世界上最轻、吸油力最强的固体材料，具有疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（二者都是碳单质）。下列关于“碳海绵”的说法不正确的是
AC
（填字母）。A. 是一种新型的碳单质 B. 具有较强的吸附性
C. 能溶于水 D. 可处理海上泄漏的石油
(4)利用数字化传感器采集木炭在密闭容器内燃烧过程中$\ce{O_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$浓度的变化，得到数据曲线
。①反应后密闭容器中的气体是
混合物
（填“纯净物”或“混合物”）。②碳完全燃烧反应的化学方程式为
$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$
。答案
13.(1) ACD (2) 化学变化 (3) AC (4)① 混合物 ② $\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$
解析
【分析】
本题围绕碳元素的单质相关知识展开，需结合各小问题的考点逐一分析：
1. 石墨用于受电弓碳滑板，需结合其用途判断对应性质；
2. 判断石墨转化为金刚石的变化类型，依据化学变化的核心特征（有新物质生成）；
3. 分析“碳海绵”的性质，结合其成分（碳单质）和结构（疏松多孔）逐一排除错误选项；
4. ①根据曲线判断反应后气体种类，确定物质类别；②书写碳完全燃烧的化学方程式，需注意反应条件和配平。
【解析】
(1) 石墨作为受电弓碳滑板的受流部件，需要具备导电性（保证电流传输，对应C）；石墨有润滑性，可减少部件间的摩擦（对应A）；高铁运行时受电弓会产生高温，石墨熔点高，能在高温下稳定存在（对应D）；金属光泽与该应用无关，故选ACD。
(2) 石墨和金刚石是碳元素组成的不同单质，二者转化过程中有新物质生成，属于化学变化。
(3) “碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管（均为碳单质），属于新型碳单质（A正确）；具有疏松多孔结构，吸附性较强（B正确）；碳单质难溶于水，故碳海绵不能溶于水（C错误）；其吸油力强，可处理海上泄漏的石油（D正确），因此不正确的是AC。
(4) ①由曲线可知，反应后密闭容器内同时存在氧气和二氧化碳两种气体，属于混合物；②碳完全燃烧生成二氧化碳，化学方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$。
【答案】
(1) ACD (2) 化学变化 (3) AC (4)① 混合物 ② $\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$
【知识点】
碳的单质性质、化学变化判断、纯净物与混合物、化学方程式书写
【点评】
本题聚焦碳和碳的氧化物相关基础知识点，涵盖石墨性质、变化类型判断、碳单质特性及燃烧反应等内容，注重对基础知识的理解与应用，题目难度适中，适合巩固碳元素相关的核心考点。
【难度系数】
0.7
本题围绕碳元素的单质相关知识展开，需结合各小问题的考点逐一分析：
1. 石墨用于受电弓碳滑板，需结合其用途判断对应性质；
2. 判断石墨转化为金刚石的变化类型，依据化学变化的核心特征（有新物质生成）；
3. 分析“碳海绵”的性质，结合其成分（碳单质）和结构（疏松多孔）逐一排除错误选项；
4. ①根据曲线判断反应后气体种类，确定物质类别；②书写碳完全燃烧的化学方程式，需注意反应条件和配平。
【解析】
(1) 石墨作为受电弓碳滑板的受流部件，需要具备导电性（保证电流传输，对应C）；石墨有润滑性，可减少部件间的摩擦（对应A）；高铁运行时受电弓会产生高温，石墨熔点高，能在高温下稳定存在（对应D）；金属光泽与该应用无关，故选ACD。
(2) 石墨和金刚石是碳元素组成的不同单质，二者转化过程中有新物质生成，属于化学变化。
(3) “碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管（均为碳单质），属于新型碳单质（A正确）；具有疏松多孔结构，吸附性较强（B正确）；碳单质难溶于水，故碳海绵不能溶于水（C错误）；其吸油力强，可处理海上泄漏的石油（D正确），因此不正确的是AC。
(4) ①由曲线可知，反应后密闭容器内同时存在氧气和二氧化碳两种气体，属于混合物；②碳完全燃烧生成二氧化碳，化学方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$。
【答案】
(1) ACD (2) 化学变化 (3) AC (4)① 混合物 ② $\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$
【知识点】
碳的单质性质、化学变化判断、纯净物与混合物、化学方程式书写
【点评】
本题聚焦碳和碳的氧化物相关基础知识点，涵盖石墨性质、变化类型判断、碳单质特性及燃烧反应等内容，注重对基础知识的理解与应用，题目难度适中，适合巩固碳元素相关的核心考点。
【难度系数】
0.7
14.生活中含碳物质种类繁多、应用广泛。根据下图回答问题。
(1)结合图1,写出下列转化的化学方程式:
①“CO→CO₂”的反应:
②“CO₂→H₂CO₃”的反应:
③“CO₂→CaCO₃”的反应:
(2)CO与CO₂性质有较大差异的微观解释是
(3)图2实验能否证明二氧化碳与水发生了化学反应?判断并说明理由:
(1)结合图1,写出下列转化的化学方程式:
①“CO→CO₂”的反应:
$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$
②“CO₂→H₂CO₃”的反应:
$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
③“CO₂→CaCO₃”的反应:
$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
(2)CO与CO₂性质有较大差异的微观解释是
分子的构成不同
。(3)图2实验能否证明二氧化碳与水发生了化学反应?判断并说明理由:
不能
,缺少$\ce{CO_{2}}$能否使石蕊变红的对比实验
。答案
14.(1)① $\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$ ② $\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$ ③ $\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$ (2) 分子的构成不同 (3) 不能 缺少$\ce{CO_{2}}$能否使石蕊变红的对比实验
解析
【分析】
本题围绕碳的化合物的转化与性质展开，分三小问：第(1)问需根据图1的转化关系，回忆CO、CO₂、H₂CO₃、CaCO₃的反应，书写对应化学方程式，注意反应条件与符号；第(2)问从微观角度分析物质性质差异，需明确分子是保持物质化学性质的最小粒子；第(3)问分析图2实验，判断是否证明CO₂与水反应，需考虑实验是否设置对比验证CO₂本身能否使石蕊变色。
【解析】
(1) ① CO转化为CO₂，利用CO的可燃性，CO在氧气中点燃生成CO₂，反应方程式为：$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$；
② CO₂转化为H₂CO₃，是CO₂与水反应生成碳酸，方程式为：$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$；
③ CO₂转化为CaCO₃，利用CO₂与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，方程式为：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；
(2) 物质的性质由构成微粒决定，CO和CO₂的分子构成不同（1个CO分子比1个CO₂分子少1个氧原子），因此性质差异大；
(3) 图2实验中，将水和CO₂混合后滴加石蕊溶液，石蕊变红，但该实验未验证“CO₂能否使石蕊变红”，缺少对比实验，故不能证明CO₂与水发生了化学反应。
【答案】
(1) ① $\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$；② $\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$；③ $\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；
(2) 分子的构成不同；
(3) 不能；缺少$\ce{CO_{2}}$能否使石蕊变红的对比实验。
【知识点】
化学方程式书写；二氧化碳的性质；分子的性质
【点评】
本题考查碳及其化合物的基础转化、微观性质差异及实验对比设计，是初中化学核心基础知识点，难度适中，需学生掌握常见反应与实验控制变量思想。
【难度系数】
0.7
本题围绕碳的化合物的转化与性质展开，分三小问：第(1)问需根据图1的转化关系，回忆CO、CO₂、H₂CO₃、CaCO₃的反应，书写对应化学方程式，注意反应条件与符号；第(2)问从微观角度分析物质性质差异，需明确分子是保持物质化学性质的最小粒子；第(3)问分析图2实验，判断是否证明CO₂与水反应，需考虑实验是否设置对比验证CO₂本身能否使石蕊变色。
【解析】
(1) ① CO转化为CO₂，利用CO的可燃性，CO在氧气中点燃生成CO₂，反应方程式为：$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$；
② CO₂转化为H₂CO₃，是CO₂与水反应生成碳酸，方程式为：$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$；
③ CO₂转化为CaCO₃，利用CO₂与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，方程式为：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；
(2) 物质的性质由构成微粒决定，CO和CO₂的分子构成不同（1个CO分子比1个CO₂分子少1个氧原子），因此性质差异大；
(3) 图2实验中，将水和CO₂混合后滴加石蕊溶液，石蕊变红，但该实验未验证“CO₂能否使石蕊变红”，缺少对比实验，故不能证明CO₂与水发生了化学反应。
【答案】
(1) ① $\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$；② $\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$；③ $\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；
(2) 分子的构成不同；
(3) 不能；缺少$\ce{CO_{2}}$能否使石蕊变红的对比实验。
【知识点】
化学方程式书写；二氧化碳的性质；分子的性质
【点评】
本题考查碳及其化合物的基础转化、微观性质差异及实验对比设计，是初中化学核心基础知识点，难度适中，需学生掌握常见反应与实验控制变量思想。
【难度系数】
0.7
