四、分析计算题
14. 碱石灰(CaO、NaOH)常用作气体的干燥剂。化学兴趣小组为测定某种碱石灰中 CaO 的质量分数，将 10 g 碱石灰加入 80 g Na₂CO₃ 溶液中，发生反应：CaO + H₂O + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH。待碱石灰中 CaO 完全反应后，测得生成 CaCO₃ 固体的质量为 10 g。
(1)除去 CaCO₃ 固体后，所得溶液的质量为g。
(2)求该碱石灰中 CaO 的质量分数(写出计算过程)。

14. (1)80
(2)解：设10g碱石灰中氧化钙的质量为x。
$CaO+H_{2}O+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}\downarrow +2NaOH$
56 100
x 10g
$\frac {56}{100}=\frac {x}{10g}$$x=5.6g$
碱石灰中CaO的质量分数$=\frac {5.6g}{10g}×100\% =56\%$。
答：碱石灰中CaO的质量分数为56%。
解析 (1)根据质量守恒定律，10g碱石灰加入80g$Na_{2}CO_{3}$溶液中，生成10g碳酸钙沉淀，则所得溶液的质量为$10g+80g-10g=80g$。
(2)利用化学方程式进行计算。