6. (2024·苏州)柠檬酸亚铁(${FeC_{6}H_{6}O_{7}}$)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。
Ⅰ. 制碳酸亚铁。
用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分为${Fe_{2}O_{3}}$，含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图甲所示：

已知：a. ${Na_{2}CO_{3}}$溶液呈碱性。b. ${FeSO_{4}}$在碱性条件下生成${Fe(OH)_{2}}$沉淀。
(1)“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是(写一条即可)。
(2)“还原”时加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是(填离子符号)。
(3)“操作$\mathrm{X}$”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作$\mathrm{X}$”是(填操作名称)。
(4)“沉铁”时，反应原理为${FeSO_{4} + Na_{2}CO_{3}\xlongequal{}FeCO_{3}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$。
①该反应的基本反应类型为。
②实验时需将${Na_{2}CO_{3}}$溶液滴入${FeSO_{4}}$溶液中，而不能反向滴加，其原因是。
③待${FeSO_{4}}$完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，${FeCO_{3}}$沉淀表面吸附的主要杂质是(填化学式)。
Ⅱ. 制柠檬酸亚铁。
用如图乙所示装置制备柠檬酸亚铁：

步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量${FeCO_{3}}$固体、少量铁粉及足量柠檬酸(${C_{6}H_{8}O_{7}}$)溶液，控制温度约$80^{\circ}C$，搅拌，充分反应。
步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。
(5)①制备原理为${FeCO_{3} + C_{6}H_{8}O_{7}\xlongequal{\Delta}FeC_{6}H_{6}O_{7} + Y\uparrow + H_{2}O}$，物质$\mathrm{Y}$是(填化学式)。
②步骤2中，加入无水乙醇的目的是。
③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是。

6．(1) 适当升高温度(合理答案均可) (2)$Fe^{3+}$、$H^+$ (3) 过滤 (4) ① 复分解反应 ② 避免生成$Fe(OH)_2$ ③$Na_2SO_4$ (5) ①$CO_2$ ② 降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出 ③ 铁粉与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁 解析:(2) “酸浸”时氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故溶液中含有铁离子。向“酸浸”后溶液中加入铁粉还有无色气体生成，说明“酸浸”时稀硫酸过量，故“酸浸”后溶液中还含有氢离子。(4) ③ 依据$FeSO_4 + Na_2CO_3 = FeCO_3 \downarrow + Na_2SO_4$，反应后的溶液中含有硫酸钠，所以碳酸亚铁沉淀表面吸附的主要杂质是硫酸钠。

(1) 适当升高温度(合理答案均可)
(2)${Fe^{3+}}$、${H^+}$
(3)过滤
(4)①复分解反应
②避免生成${Fe(OH)_2}$
③${Na_2SO_4}$
(5)①${CO_2}$
②降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出
③铁粉与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁