1. (2024·扬州中考)海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是 ()
A.海水中含有丰富的矿物质
B.海水经过滤可获得饮用水
C.海水经蒸发可获得粗盐
D.利用海洋潮汐能可以发电

1. B

2. (2025·扬州一模)海洋是巨大的资源宝库。
(1)海水淡化——海洋约占地球表面积的 71%
①海水中含有多种微观粒子,其中含量最多的微观粒子是(填符号)。
②海水不能直接饮用,可以通过淡化进行处理,目前反渗透法(如图 1)应用最为广泛。从微观角度分析,图 2 中最接近海水情况的是(填字母)。淡化后,右侧海水中氯化钠的溶质质量分数将(填“变大”“变小”或“不变”)。该方法属于(填“物理”或“化学”)变化。


(2)海水获“盐”
《史记·货殖列传》记载春秋时吴王阖闾就连续不断地在今江苏的淮(安)扬(州)之地“东煮海水为盐”。这样得到食盐的方法在化学上称为。煮海水获得的氯化钠中仍然含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。古人采用“淋盐沥水”(用氯化钠饱和溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁等杂质,是因为。
(3)海水中镁元素的存在形式以氯化镁为主,从海水中提取金属镁的主要步骤如图:
①操作 X 的名称是。
②电解氯化镁时,除得到镁外,还能得到一种气体单质,该气体是。
(4)海洋碳汇也叫蓝色碳汇,是利用海洋活动和海洋生物吸收大气中的二氧化碳,并将其固定在海洋中的过程。其中主要的物质转化如图所示。

①根据以上信息,二氧化碳在海水中的溶解能力比在纯水中(填“强”或“弱”)。
②分析以上过程,下列说法正确的是(填字母)。
A. 钙化作用能将海水吸收的 CO₂全部转化为 CaCO₃
B. 海洋碳汇将 CO₂以有机物和无机物的形式固定下来

2. (1)①${H_{2}O}$ ②C 变大 物理 (2)蒸发结晶 氯化钠饱和溶液不能溶解氯化钠但可以溶解氯化镁等杂质 (3)①蒸发 ②${Cl_{2}}$ (4)①强 ②B

3. (2025·盘锦二模)海洋是巨大的资源宝库。海洋资源可分为海洋生物资源、海洋矿产资源、海洋化学资源和海洋能源资源等。
活动一:认识海洋资源。
(1)海洋为人类提供具有营养物质的鱼、虾等,属于海洋资源。
(2)海水中的氯、钠、镁、钾、溴等 11 种(填“元素”“原子”或“单质”)占海水所溶解物质总质量的 99.8%以上,从中可以提取 50 多种物质。
活动二:了解海洋资源的利用。
用海水制氢成本高,设备腐蚀严重。深圳大学的团队研发了一种海水淡化技术:用一种特殊的多孔隔膜,让水分子通过,而盐分和其他杂质被阻隔在外,处理后的水接近纯水。
(3)用这种隔膜处理海水的过程属于(填“物理”或“化学”)变化。
(4)淡化后的海水是(填“硬水”或“软水”)。
(5)海上风电是通过在海上建设风电场产生电能,其能量转化方式为风能→机械能→。
活动三:模拟海水晒盐。
海水晒盐的目的是从海水中获取 NaCl。同学们在实验室用海水样品模拟海水晒盐。
【查阅资料】海水中主要溶解物质的质量分数以及各物质的溶解度随温度变化如下:

(6)所取海水呈浑浊状态,可用操作进行处理。
(7)海水晒盐过程中析出的主要物质是;剩余海水为该物质的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(8)若将海水完全蒸干反而不利于制盐,原因是。
(9)海水是生产金属镁的重要来源。若要生产 7.2 t 金属镁,理论上需要这种海水(假设这种海水中只有氯化镁、硫酸镁中含有镁)。

3. (1)生物 (2)元素 (3)物理 (4)软水 (5)电能 (6)过滤 (7)氯化钠 饱和 (8)完全蒸干会析出多种盐杂质，不利于获得较纯的食盐 (9)5000t

4. (2025·扬州一模)海洋蕴藏着丰富的资源,人类应合理开发利用。
(1)海洋的“盐矿”
①海水中含丰富的化学元素,其中含量最高的金属元素是(填元素符号)。
②海水晒盐所采用的结晶方法是;氯化钠大量析出阶段,所得的卤水是氯化钠的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③已知:45℃时氯化钠的溶解度为 36.8 g。45℃时,恒温蒸发 39.2 g 某氯化钠的不饱和溶液以模拟海水晒盐的过程,恒温蒸发 5 g 水后,刚好析出晶体。请画出恒温蒸发过程中溶质的质量与蒸发水的质量关系图。

(2)海洋的“能源”
我国对海洋温差发电技术的研究位于世界前列,图 2 为其工作原理示意图。

①已知氨气由氨分子构成。工作过程中氨分子(填“发生”或“不发生”)改变。
②传统燃煤发电最终实现了能→电能的转变。与燃煤发电相比,利用海洋温差发电的优点是(写出一点即可)。
(3)海洋的“生态”
海水养殖的废水中含有氮元素,若超标排放,会使海洋发生“赤潮”。“SND”工艺是一种通过微生物作用,实现氨氮(氮元素以铵根离子的形式存在)→硝态氮(NO₃⁻)→氮气(N₂)的过程,进而降低水体的含氮量。该工艺脱氮效果如表:

①用化学用语表示铵根离子,废水中的氨氮转化为硝态氮的过程并不能降低水体中的含氮量,分析原因。硝态氮转变为氮气的过程,氮元素的化合价(填“升高”“降低”或“不变”)。
②请分析:处理 6 小时时,硝酸盐浓度升高的原因是。
③海水中氮元素超标会引发“赤潮”现象,你对海水养殖户的建议是。

4. (1)①Na ②蒸发结晶 饱和 ③如图所示

(2)①不发生 ②化学 环保等 (3)①NH4+​ 氨氮转化为硝态氮过程中，氮元素只是从铵根离子形式转化为硝酸根离子形式，氮元素的总质量不变，硝态氮仍存在于水体中 降低 ②氨氮在微生物作用下大量转化为硝态氮，此时硝态氮的生成量大于硝态氮转化为氮气的量 ③合理控制养殖规模(或控制饲料的投喂量，避免过多的氮元素进入水体等合理答案)
解析:(1)③45 ∘C时氯化钠的溶解度为36.8 g，45 ∘C时，恒温蒸发39.2 g某氯化钠的不饱和溶液以模拟海水晒盐的过程，恒温蒸发5 g水后，刚好析出晶体，此时溶液达到饱和。继续蒸发水，溶质质量减少(因为温度不变，溶解度不变，饱和溶液中溶质质量分数不变，蒸发水会不断析出晶体)。设开始时不饱和溶液中溶质质量为x，根据溶解度可知，39.2 g−5 gx​=100 g+36.8 g36.8 g​，解得x=9.2 g。恒温蒸发5 g水，刚好析出晶体，得到该温度下的饱和溶液，蒸发0～5 g水的过程中，纵坐标溶质的质量不变，此过程中溶质的质量均为9.2 g，继续恒温蒸发水，继续每蒸发10 g水，析出晶体的质量为3.68 g，当蒸发水的质量为30 g时，溶质全部析出，溶质的质量为0。

5. (2024·昆明模拟)化学小组的同学们在完成“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动中,对市场售卖的加碘盐产生了兴趣,进行了以下实验探究。如图为某品牌加碘盐的部分说明书。

任务一:检验加碘成分
【查阅资料】①亚铁氰化钾化学性质稳定,具有抗结性能,可用于防止食盐板结。
②碘酸钾化学式为 KIO₃,不与氯化钙、氯化镁反应,在酸性条件下遇碘化钾(KI)可产生碘单质,淀粉遇碘单质变蓝。
【进行实验】
(1)取一定量的该品牌食盐,加水充分搅拌,向其中加入碘化钾溶液和,再向其中加入适量淀粉,搅拌。观察到,说明该品牌食盐中含有碘酸钾。
任务二:探究加碘盐的加入时机
【进行实验】同学们采用热重分析仪,对碘酸钾的加热过程展开研究,混合物中碘酸钾的质量分数(TG)随温度的变化曲线如图所示。

【交流讨论】
(2)结合图像,谈谈你对加碘盐要在食品熟后才能加入的看法:。
任务三:探究食盐需要防潮的原因
【咨询老师】该小组的同学通过询问老师知道,食盐中可能含有氯化镁、氯化钙。食盐容易受潮可能是食盐中含有的氯化钙导致的。
【进行实验】为检验该食盐中是否含有氯化镁、氯化钙,小组同学继续完成实验。(注意:本题中微溶物不作沉淀考虑)

【实验总结】
(3)写出反应②的化学方程式:。

5. (1)稀盐酸(合理即可) 淀粉变蓝 (2)温度高于500 ∘C时，KIO3​才会发生变化，不必待食品熟后再加入 (3)Na2​CO3​+CaCl2​2NaCl+CaCO3​↓
解析:(1)根据题干资料②可知，检验食盐中是否含有碘酸钾，向食盐溶液加入碘化钾溶液和酸，再加入淀粉，当观察到淀粉变蓝，说明食盐中含有碘酸钾。(3)反应②是碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙和氯化钠。