11. 思想方法 分析法 如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度(g/100 g H₂O)。

请回答下列问题:
(1)60℃时,向100 g水中加入一定量KNO₃形成溶液,再降温至20℃,析出固体质量的变化如图1所示,回答下列问题。
①20℃时KNO₃溶解度为g。
②60℃时加入KNO₃的质量为g。
③降温过程中,下列说法正确的是。
A. 时间0~t₁过程中,溶液中溶质质量不变
B. 时间t₁~t₂过程中,硝酸钾的溶解度逐渐变小
C. 时间t₁时,溶液为20℃时KNO₃的饱和溶液
D. 时间t₁~t₂过程中,溶液中溶剂的质量不变


(2)50℃时,将80.0 g一定浓度的氯化钠溶液恒温蒸发,溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图2所示,则a点溶液中溶质的质量为g。
(3)KNO₃中含有少量NaCl,从混合物中提纯KNO₃的操作是:蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

11. (1)①31.6 ②41.6 ③ABD (2)18.5 (3)降温结晶(或冷却结晶)
解析：(1)①由表格数据可知，20℃时KNO₃溶解度为31.6g。②由图1可知，降温至20℃时，析出10g固体，而20℃时KNO₃溶解度为31.6g，则说明60℃时加入硝酸钾的质量为31.6g+10g=41.6g。③时间0~t₁过程中，没有固体析出，则溶液中溶质质量不变，A正确；时间t₁~t₂过程中，由于析出固体越来越多，则说明硝酸钾的溶解度逐渐变小，B正确；t₁之后，溶液中有固体析出，则说明该溶液为KNO₃的饱和溶液，温度不是20℃，C错误；时间t₁~t₂过程中，降温过程中，溶液中溶剂的质量不变，D正确；故选ABD。(2)由于a点后，随着水的蒸发，溶液质量减少变多，则说明a点恰好为饱和溶液，则a点时溶液质量为80g-11.5g=68.5g，而50℃时，氯化钠的溶解度为37.0g，则68.5g饱和溶液中溶质质量为68.5g×$\frac{37g}{37g+100g}$×100%=18.5g。(3)由表格数据可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以KNO₃中含有少量NaCl，从混合物中提纯KNO₃的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。