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23. 符号和模型是表征和探析微观世界的重要工具。
(1)硫元素可以形成多种硫单质，如图 1 所示为“皇冠硫”分子，其构成单质的化学式为
(2)过氧化氢是一种常见杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有“过氧基”(如图 2 中虚线框标出的部分)。据此推测图中物质②～④，可用作杀菌消毒剂的是
(3)醋酸$(CH_{3}COOH)$与氢氧化钠反应的化学方程式为$CH_{3}COOH + NaOH = CH_{3}COONa + H_{2}O$，写出醋酸和碳酸钙反应的化学方程式：
(4)一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁(四种物质均由分子构成)，反应前后微观示意图如图 3。下列说法正确的是
A. 反应前后共有 4 种原子
B. 反应前后有元素化合价发生改变
C. 化学变化中分子和原子均可再分
D. 该反应中，甲、丁分子的个数比是$2:3$
(5)如图 4 为一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料，在催化剂作用下制取氧化铁黑$(Fe_{3}O_{4})$的原理。试写出总反应的化学方程式：
(1)硫元素可以形成多种硫单质，如图 1 所示为“皇冠硫”分子，其构成单质的化学式为
${S_{8}}$
。(2)过氧化氢是一种常见杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有“过氧基”(如图 2 中虚线框标出的部分)。据此推测图中物质②～④，可用作杀菌消毒剂的是
④
(填序号)。(3)醋酸$(CH_{3}COOH)$与氢氧化钠反应的化学方程式为$CH_{3}COOH + NaOH = CH_{3}COONa + H_{2}O$，写出醋酸和碳酸钙反应的化学方程式：
${2CH_{3}COOH + CaCO_{3}\xlongequal{}(CH_{3}COO)_{2}Ca + H_{2}O + CO_{2}↑}$
。(4)一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁(四种物质均由分子构成)，反应前后微观示意图如图 3。下列说法正确的是
BD
(填序号)。A. 反应前后共有 4 种原子
B. 反应前后有元素化合价发生改变
C. 化学变化中分子和原子均可再分
D. 该反应中，甲、丁分子的个数比是$2:3$
(5)如图 4 为一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料，在催化剂作用下制取氧化铁黑$(Fe_{3}O_{4})$的原理。试写出总反应的化学方程式：
${3Fe + O_{2} + 2H_{2}O\xlongequal{催化剂}Fe_{3}O_{4} + 2H_{2}}$
。答案
23. (1)${S_{8}}$ (2)④
(3)${2CH_{3}COOH + CaCO_{3}\xlongequal{}(CH_{3}COO)_{2}Ca + H_{2}O + CO_{2}↑}$ (4)BD (5)${3Fe + O_{2} + 2H_{2}O\xlongequal{催化剂}Fe_{3}O_{4} + 2H_{2}}$
点拨:(1)由图可知,该单质的 1 个分子由 8 个硫原子构成,则该单质的化学式为${S_{8}}$。(2)由图可知,含有过氧基的分子是④。(3)醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水,即醋酸具有酸的通性,则醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙$[({CH_{3}COO})_{2}Ca]$、水和二氧化碳。(4)由微观反应示意图可知,反应前后共有 3 种原子,故 A 选项错误;由微观反应示意图可知,反应物与生成物中均有一种单质与一种化合物,符合置换反应的特点,则反应前后有元素化合价发生改变,故 B 选项正确;在化学变化中,分子可再分,而原子不可再分,故 C 选项错误;由微观反应示意图和质量守恒定律可知,该反应的化学方程式为$4$甲$+3$乙$\xlongequal{}$2 丙$+6$丁,则反应中甲、丁分子的个数比为$4:6 = 2:3$,故 D 选项正确。(5)由图可知,反应Ⅰ中,铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应Ⅱ中,硫酸亚铁、水和氧气反应生成硫酸和四氧化三铁,即总的反应是铁、氧气和水在催化剂的作用下反应生成四氧化三铁和氢气。
(3)${2CH_{3}COOH + CaCO_{3}\xlongequal{}(CH_{3}COO)_{2}Ca + H_{2}O + CO_{2}↑}$ (4)BD (5)${3Fe + O_{2} + 2H_{2}O\xlongequal{催化剂}Fe_{3}O_{4} + 2H_{2}}$
点拨:(1)由图可知,该单质的 1 个分子由 8 个硫原子构成,则该单质的化学式为${S_{8}}$。(2)由图可知,含有过氧基的分子是④。(3)醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水,即醋酸具有酸的通性,则醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙$[({CH_{3}COO})_{2}Ca]$、水和二氧化碳。(4)由微观反应示意图可知,反应前后共有 3 种原子,故 A 选项错误;由微观反应示意图可知,反应物与生成物中均有一种单质与一种化合物,符合置换反应的特点,则反应前后有元素化合价发生改变,故 B 选项正确;在化学变化中,分子可再分,而原子不可再分,故 C 选项错误;由微观反应示意图和质量守恒定律可知,该反应的化学方程式为$4$甲$+3$乙$\xlongequal{}$2 丙$+6$丁,则反应中甲、丁分子的个数比为$4:6 = 2:3$,故 D 选项正确。(5)由图可知,反应Ⅰ中,铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应Ⅱ中,硫酸亚铁、水和氧气反应生成硫酸和四氧化三铁,即总的反应是铁、氧气和水在催化剂的作用下反应生成四氧化三铁和氢气。
24. 图 1 是碳酸钙$D_{3}$片标签的部分信息。某化学社团为测定该片片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行了如下实验：取 8 片药片，研碎后逐渐加入质量分数为$7.3\%$的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图 2 所示(假设其他成分不参加反应)。
(1)配制$7.3\%$的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和
(2)恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为
(3)计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。(写出计算过程)
(4)科学用药，健康生活。下列说法正确的有
A. 钙是人体中的常量元素，故服用钙片越多越好
B. 钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分
C. 钙片需密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解
D. 饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素
(1)配制$7.3\%$的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和
量筒
(填一种仪器)。(2)恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为
100
$g$。(3)计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。(写出计算过程)
(4)科学用药，健康生活。下列说法正确的有
BD
(填序号)。A. 钙是人体中的常量元素，故服用钙片越多越好
B. 钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分
C. 钙片需密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解
D. 饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素
答案
24. (1)量筒 (2)100 (3)每片药片中碳酸钙的质量为 1.25g,与标签相符 (4)BD
点拨:(3)100g 质量分数为 7.3%的稀盐酸中溶质的质量为$100g×7.3\% = 7.3g$,设 8 片药片中碳酸钙的质量为 x。
${CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
100 73
x 7.3g
$\frac{100}{73} = \frac{x}{7.3g}$
$x = 10g$
每片药片中碳酸钙的质量为$10g÷8 = 1.25g$,所以与标签相符。
答:每片药片中碳酸钙的质量为 1.25g,与标签相符。
(4)钙是人体中的常量元素,要适量服用钙片,过量补钙可能会引起结石等疾病,故 A 选项说法错误;钙片嚼食服用,相当于将反应物粉碎,可使碳酸钙与胃酸反应更充分,故 B 选项说法正确;室温下碳酸钙不易分解,故 C 选项说法错误;牛奶、豆浆的含钙量较高,饮用牛奶、豆浆也可补充人体所需的钙元素,故 D 选项说法正确。故选 BD。
点拨:(3)100g 质量分数为 7.3%的稀盐酸中溶质的质量为$100g×7.3\% = 7.3g$,设 8 片药片中碳酸钙的质量为 x。
${CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
100 73
x 7.3g
$\frac{100}{73} = \frac{x}{7.3g}$
$x = 10g$
每片药片中碳酸钙的质量为$10g÷8 = 1.25g$,所以与标签相符。
答:每片药片中碳酸钙的质量为 1.25g,与标签相符。
(4)钙是人体中的常量元素,要适量服用钙片,过量补钙可能会引起结石等疾病,故 A 选项说法错误;钙片嚼食服用,相当于将反应物粉碎,可使碳酸钙与胃酸反应更充分,故 B 选项说法正确;室温下碳酸钙不易分解,故 C 选项说法错误;牛奶、豆浆的含钙量较高,饮用牛奶、豆浆也可补充人体所需的钙元素,故 D 选项说法正确。故选 BD。
