2.一定条件下,一定质量的甲烷与16.0 g氧气恰好完全反应,生成4.4 g二氧化碳和10.8 g水及一定质量的一氧化碳。回答下列问题:
(1)甲烷的质量为g。
(2)生成一氧化碳的质量为g。
(3)该反应的化学方程式中氧气与一氧化碳的化学计量数之比为。
(4)若甲烷充分燃烧只生成水和二氧化碳时,还需要氧气的质量为g。

2.(1)4.8
(2)5.6
(3)5:2
(4)3.2
【解析】(1)根据质量守恒定律,甲烷中氢元素与生成的水中氢元素质量相等。设甲烷的质量为x,生成一氧化碳的质量为y。
$\ce{CH_{4}∼ 2H_{2}O}$
16 36
x 10.8 g
$\frac{16}{36}=\frac{x}{10.8\ \mathrm{g}}\ \ x=4.8\ \mathrm{g}$。
(2)生成一氧化碳的质量为$4.8\ \mathrm{g} + 16.0\ \mathrm{g} = 4.4\ \mathrm{g} + 10.8\ \mathrm{g} + y$,解得$y=5.6\ \mathrm{g}$。
(3)设该反应的化学方程式中各物质的化学计量数分别为a、b、c、d、e。

3. 为了测定某石灰石中碳酸钙的质量,某同学进行了如下实验:称取10.0 g石灰石样品高温煅烧,石灰石在高温条件下可生成氧化钙和二氧化碳,实验数据记录如下表(杂质不参与反应):

(1)完全反应后生成的$\ce{CO_{2}}$质量是g。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。

解：
(1) 完全反应后生成的$\ce{CO_{2}}$质量是$\boldsymbol{3.3}$g。
(2) 设该石灰石样品中碳酸钙的质量为$x$。
$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}\uparrow}$
$\begin{array}{rl}100& \quad\quad\quad\quad 44 \\x& \quad\quad\quad\quad 3.3\ \mathrm{g}\end{array}$
$\dfrac{100}{44}=\dfrac{x}{3.3\ \mathrm{g}}$
解得：$x=7.5\ \mathrm{g}$
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：$\dfrac{7.5\ \mathrm{g}}{10.0\ \mathrm{g}}×100\%=75\%$
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。