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1. 大量实验证明，参加
这个规律叫作质量守恒定律。
化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
，这个规律叫作质量守恒定律。
答案
1. 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
解析
【分析】本题考查质量守恒定律的定义，解题时需准确回忆课本中质量守恒定律的标准表述，明确其核心是化学反应前后物质的质量关系，将对应的内容填入横线即可。
【解析】质量守恒定律的标准定义为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律，因此横线处应填写该内容。
【答案】化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
【知识点】质量守恒定律
【点评】本题为化学基础概念题，侧重考查对质量守恒定律定义的准确记忆，属于必须掌握的核心基础知识点，难度较低。
【难度系数】0.9
【解析】质量守恒定律的标准定义为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律，因此横线处应填写该内容。
【答案】化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
【知识点】质量守恒定律
【点评】本题为化学基础概念题，侧重考查对质量守恒定律定义的准确记忆，属于必须掌握的核心基础知识点，难度较低。
【难度系数】0.9
2. 质量守恒定律的根本原因:微观原因是化学反应前后，
原子的种类
没有改变，原子的数目
没有增减，原子的质量
也没有改变；宏观原因是化学反应前后，元素种类
没有改变，元素质量
没有增减。答案
2. 微观原因：化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变；宏观原因：化学反应前后，元素种类没有改变，元素质量没有增减
解析
【分析】
要解答本题，需明确质量守恒定律的根本原因分为微观和宏观两个维度：微观层面，化学反应的本质是原子的重新组合，因此原子的种类、数目、质量均不变；宏观层面，元素的种类、质量在反应前后保持不变。需准确区分微观（原子相关）与宏观（元素相关）的不同表述，对应填空即可。
【解析】
根据质量守恒定律的根本原因：
微观原因：化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变；
宏观原因：化学反应前后，元素种类没有改变，元素质量没有增减。
【答案】
2. 微观原因：化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变；宏观原因：化学反应前后，元素种类没有改变，元素质量没有增减
【知识点】
质量守恒定律的微观解释、质量守恒定律的宏观解释
【点评】
本题为基础概念题，考察对质量守恒定律根本原因的记忆，需准确区分微观（原子层面）和宏观（元素层面）的核心内容，属于课本核心知识点，难度较低。
【难度系数】
0.8
要解答本题，需明确质量守恒定律的根本原因分为微观和宏观两个维度：微观层面，化学反应的本质是原子的重新组合，因此原子的种类、数目、质量均不变；宏观层面，元素的种类、质量在反应前后保持不变。需准确区分微观（原子相关）与宏观（元素相关）的不同表述，对应填空即可。
【解析】
根据质量守恒定律的根本原因：
微观原因：化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变；
宏观原因：化学反应前后，元素种类没有改变，元素质量没有增减。
【答案】
2. 微观原因：化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变；宏观原因：化学反应前后，元素种类没有改变，元素质量没有增减
【知识点】
质量守恒定律的微观解释、质量守恒定律的宏观解释
【点评】
本题为基础概念题，考察对质量守恒定律根本原因的记忆，需准确区分微观（原子层面）和宏观（元素层面）的核心内容，属于课本核心知识点，难度较低。
【难度系数】
0.8
3. 几个重要实验的现象
（1）铜与氧气的现象：
（2）铁与硫酸铜反应的现象：
（3）碳酸钠粉末与盐酸混合立即产生
（4）镁条燃烧发出
（1）铜与氧气的现象：
由红色变成黑色
，反应的符号表达式为$\ce{Cu + O_{2}\xrightarrow{加热} CuO}$
。（2）铁与硫酸铜反应的现象：
铁的表面覆盖了一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
，反应的符号表达式为$\ce{Fe + CuSO_{4}\to Cu + FeSO_{4}}$
。（3）碳酸钠粉末与盐酸混合立即产生
大量气泡
，反应的符号表达式为$\ce{Na_{2}CO_{3} + HCl\to NaCl + H_{2}O + CO_{2}}$
。（4）镁条燃烧发出
耀眼的白光
，生成白色固体
，反应的符号表达式为$\ce{Mg + O_{2}\xrightarrow{点燃} MgO}$
。答案
3. （1）铜与氧气反应现象：由红色变成黑色，反应符号表达式：$\ce{Cu + O_{2}\xrightarrow{加热} CuO}$
（2）铁与硫酸铜反应现象：铁的表面覆盖了一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，反应符号表达式：$\ce{Fe + CuSO_{4}\to Cu + FeSO_{4}}$
（3）碳酸钠粉末与盐酸混合立即产生大量气泡，反应符号表达式：$\ce{Na_{2}CO_{3} + HCl\to NaCl + H_{2}O + CO_{2}}$
（4）镁条燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，反应符号表达式：$\ce{Mg + O_{2}\xrightarrow{点燃} MgO}$
（2）铁与硫酸铜反应现象：铁的表面覆盖了一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，反应符号表达式：$\ce{Fe + CuSO_{4}\to Cu + FeSO_{4}}$
（3）碳酸钠粉末与盐酸混合立即产生大量气泡，反应符号表达式：$\ce{Na_{2}CO_{3} + HCl\to NaCl + H_{2}O + CO_{2}}$
（4）镁条燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，反应符号表达式：$\ce{Mg + O_{2}\xrightarrow{点燃} MgO}$
解析
【分析】
本题考查初中化学几个重要实验的现象及反应的符号表达式，解题时需准确回忆每个实验的特征现象，牢记反应物、生成物的化学式及反应条件，规范书写符号表达式即可。
【解析】
（1）铜在加热条件下与氧气反应，红色铜生成黑色氧化铜，现象为红色固体变为黑色；反应符号表达式为$\ce{Cu + O_{2}\xrightarrow{加热} CuO}$。
（2）铁与硫酸铜发生置换反应，铁表面析出红色铜，溶液由蓝色硫酸铜变为浅绿色硫酸亚铁，现象为铁表面覆盖红色固体，溶液由蓝色逐渐变浅绿色；反应符号表达式为$\ce{Fe + CuSO_{4}\to Cu + FeSO_{4}}$。
（3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，现象为立即产生大量气泡；反应符号表达式为$\ce{Na_{2}CO_{3} + HCl\to NaCl + H_{2}O + CO_{2}}$。
（4）镁条在点燃条件下燃烧，发出耀眼白光，生成白色氧化镁，现象为发出耀眼的白光，生成白色固体；反应符号表达式为$\ce{Mg + O_{2}\xrightarrow{点燃} MgO}$。
【答案】
3. （1）由红色变成黑色；$\ce{Cu + O_{2}\xrightarrow{加热} CuO}$（2）铁的表面覆盖了一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；$\ce{Fe + CuSO_{4}\to Cu + FeSO_{4}}$（3）大量气泡；$\ce{Na_{2}CO_{3} + HCl\to NaCl + H_{2}O + CO_{2}}$（4）耀眼的白光；白色固体；$\ce{Mg + O_{2}\xrightarrow{点燃} MgO}$
【知识点】
化学实验现象、化学反应符号表达式
【点评】
本题为初中化学基础实验知识点的考查，属于核心必记内容，难度较低，准确记忆相关内容即可得分。
【难度系数】
0.9
本题考查初中化学几个重要实验的现象及反应的符号表达式，解题时需准确回忆每个实验的特征现象，牢记反应物、生成物的化学式及反应条件，规范书写符号表达式即可。
【解析】
（1）铜在加热条件下与氧气反应，红色铜生成黑色氧化铜，现象为红色固体变为黑色；反应符号表达式为$\ce{Cu + O_{2}\xrightarrow{加热} CuO}$。
（2）铁与硫酸铜发生置换反应，铁表面析出红色铜，溶液由蓝色硫酸铜变为浅绿色硫酸亚铁，现象为铁表面覆盖红色固体，溶液由蓝色逐渐变浅绿色；反应符号表达式为$\ce{Fe + CuSO_{4}\to Cu + FeSO_{4}}$。
（3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，现象为立即产生大量气泡；反应符号表达式为$\ce{Na_{2}CO_{3} + HCl\to NaCl + H_{2}O + CO_{2}}$。
（4）镁条在点燃条件下燃烧，发出耀眼白光，生成白色氧化镁，现象为发出耀眼的白光，生成白色固体；反应符号表达式为$\ce{Mg + O_{2}\xrightarrow{点燃} MgO}$。
【答案】
3. （1）由红色变成黑色；$\ce{Cu + O_{2}\xrightarrow{加热} CuO}$（2）铁的表面覆盖了一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；$\ce{Fe + CuSO_{4}\to Cu + FeSO_{4}}$（3）大量气泡；$\ce{Na_{2}CO_{3} + HCl\to NaCl + H_{2}O + CO_{2}}$（4）耀眼的白光；白色固体；$\ce{Mg + O_{2}\xrightarrow{点燃} MgO}$
【知识点】
化学实验现象、化学反应符号表达式
【点评】
本题为初中化学基础实验知识点的考查，属于核心必记内容，难度较低，准确记忆相关内容即可得分。
【难度系数】
0.9
4. 用实验验证质量守恒定律时，对实验装置的要求：
有气体参与反应或生成气体的反应，必须在密闭容器中进行
。答案
4. 有气体参与反应或生成气体的反应，必须在密闭容器中进行
解析
【分析】要验证质量守恒定律，需保证反应前后所有物质的总质量不变。当反应涉及气体参与或生成时，若使用敞口装置，气体可能逸出或外界气体进入，导致无法准确测量总质量，因此需根据反应是否含气体选择装置，有气体参与或生成的反应必须用密闭容器。
【解析】质量守恒定律的核心是参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。若反应中有气体参与或生成，敞口装置会使生成的气体逸散到空气中，或外界气体参与反应进入装置，导致反应前后总质量测量不准确，无法验证质量守恒定律。因此，有气体参与反应或生成气体的反应，必须在密闭容器中进行实验。
【答案】有气体参与反应或生成气体的反应，必须在密闭容器中进行
【知识点】质量守恒定律的验证
【点评】本题考查验证质量守恒定律的关键实验装置要求，属于基础知识点，需重点关注气体对实验结果的影响，避免因忽略气体导致实验设计错误。
【难度系数】0.8
【解析】质量守恒定律的核心是参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。若反应中有气体参与或生成，敞口装置会使生成的气体逸散到空气中，或外界气体参与反应进入装置，导致反应前后总质量测量不准确，无法验证质量守恒定律。因此，有气体参与反应或生成气体的反应，必须在密闭容器中进行实验。
【答案】有气体参与反应或生成气体的反应，必须在密闭容器中进行
【知识点】质量守恒定律的验证
【点评】本题考查验证质量守恒定律的关键实验装置要求，属于基础知识点，需重点关注气体对实验结果的影响，避免因忽略气体导致实验设计错误。
【难度系数】0.8
1. 关于质量守恒定律，下列说法正确的是 （
A.10 g水变为10 g冰，该变化遵守质量守恒定律
B.蜡烛燃烧后质量减少，该变化不遵守质量守恒定律
C.镁在空气中燃烧后质量增大，该变化不遵守质量守恒定律
D.氧化汞分解的过程中，氧原子和汞原子的种类、数目均没有发生变化
D
）A.10 g水变为10 g冰，该变化遵守质量守恒定律
B.蜡烛燃烧后质量减少，该变化不遵守质量守恒定律
C.镁在空气中燃烧后质量增大，该变化不遵守质量守恒定律
D.氧化汞分解的过程中，氧原子和汞原子的种类、数目均没有发生变化
答案
1. D
解析
【分析】
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路是：先明确质量守恒定律的适用范围（仅适用于化学变化）和微观本质（化学反应前后原子的种类、数目、质量不变），再逐一分析选项：A选项是物理变化，不适用质量守恒；B、C选项是化学变化，质量变化是因物质逸散或结合，仍遵守质量守恒；D选项符合质量守恒的微观本质，由此得出正确答案。
【解析】
1. 明确质量守恒定律的核心：质量守恒定律适用于所有化学变化，其微观本质是化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变。
2. 分析选项：
A选项：水变为冰是物理变化，质量守恒定律不适用于物理变化，该变化不遵守质量守恒，A错误；
B选项：蜡烛燃烧是化学变化，生成的二氧化碳和水蒸气扩散到空气中，导致剩余质量减少，但总质量（蜡烛+参加反应的氧气）守恒，仍遵守质量守恒定律，B错误；
C选项：镁在空气中燃烧是化学变化，反应后质量增大是因为结合了氧气，总质量守恒，遵守质量守恒定律，C错误；
D选项：氧化汞分解属于化学变化，根据质量守恒的微观本质，反应前后氧原子和汞原子的种类、数目均未改变，D正确。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化学变化与物理变化的判断
【点评】
本题为基础题，重点考查质量守恒定律的适用范围和微观本质，需学生准确区分物理/化学变化，理解质量守恒的原因，避免因忽略适用范围或微观本质出错。
【难度系数】
0.7
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路是：先明确质量守恒定律的适用范围（仅适用于化学变化）和微观本质（化学反应前后原子的种类、数目、质量不变），再逐一分析选项：A选项是物理变化，不适用质量守恒；B、C选项是化学变化，质量变化是因物质逸散或结合，仍遵守质量守恒；D选项符合质量守恒的微观本质，由此得出正确答案。
【解析】
1. 明确质量守恒定律的核心：质量守恒定律适用于所有化学变化，其微观本质是化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变。
2. 分析选项：
A选项：水变为冰是物理变化，质量守恒定律不适用于物理变化，该变化不遵守质量守恒，A错误；
B选项：蜡烛燃烧是化学变化，生成的二氧化碳和水蒸气扩散到空气中，导致剩余质量减少，但总质量（蜡烛+参加反应的氧气）守恒，仍遵守质量守恒定律，B错误；
C选项：镁在空气中燃烧是化学变化，反应后质量增大是因为结合了氧气，总质量守恒，遵守质量守恒定律，C错误；
D选项：氧化汞分解属于化学变化，根据质量守恒的微观本质，反应前后氧原子和汞原子的种类、数目均未改变，D正确。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化学变化与物理变化的判断
【点评】
本题为基础题，重点考查质量守恒定律的适用范围和微观本质，需学生准确区分物理/化学变化，理解质量守恒的原因，避免因忽略适用范围或微观本质出错。
【难度系数】
0.7
2. 不能用来证明质量守恒定律的实验是（
）
）答案
2. D
解析
【分析】要判断实验能否证明质量守恒定律，需明确：质量守恒定律适用于化学变化，且若反应有气体参与或生成，需在密闭容器中进行，保证反应前后总质量不变。逐一分析各装置：A中铜粉加热是化学变化，密闭容器，可验证；B中氢氧化钠与硫酸铜反应是化学变化，无气体，可验证；C中大理石与稀盐酸反应生成气体，密闭容器（气球收集气体，无气体逸出），可验证；D中酒精和水混合是物理变化，不适用质量守恒定律，因此不能证明。
【解析】质量守恒定律的适用范围是化学变化，验证时需保证反应前后总质量不变。A装置中铜与氧气加热反应生成氧化铜，属于化学变化，密闭容器，反应前后总质量不变，可证明；B装置中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，属于化学变化，无气体参与或生成，反应前后总质量不变，可证明；C装置中大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，密闭容器（气球收集气体，气体不会逸出），反应前后总质量不变，可证明；D装置中酒精和水混合，只是物质的混合，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，无法用质量守恒定律解释，因此不能用来证明质量守恒定律。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、化学变化与物理变化
【点评】本题考查质量守恒定律的验证，核心是明确质量守恒定律仅适用于化学变化，且验证时需关注反应是否有气体参与/生成、是否为密闭体系，属于基础概念应用类题目。
【难度系数】0.3
【解析】质量守恒定律的适用范围是化学变化，验证时需保证反应前后总质量不变。A装置中铜与氧气加热反应生成氧化铜，属于化学变化，密闭容器，反应前后总质量不变，可证明；B装置中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，属于化学变化，无气体参与或生成，反应前后总质量不变，可证明；C装置中大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，密闭容器（气球收集气体，气体不会逸出），反应前后总质量不变，可证明；D装置中酒精和水混合，只是物质的混合，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，无法用质量守恒定律解释，因此不能用来证明质量守恒定律。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、化学变化与物理变化
【点评】本题考查质量守恒定律的验证，核心是明确质量守恒定律仅适用于化学变化，且验证时需关注反应是否有气体参与/生成、是否为密闭体系，属于基础概念应用类题目。
【难度系数】0.3
3. O₂通过臭氧发生器转化为O₃，反应前后发生变化的是 （
A.原子总数
B.分子种类
C.元素种类
D.物质的总质量
B
）A.原子总数
B.分子种类
C.元素种类
D.物质的总质量
答案
3. B
解析
【分析】首先明确O₂转化为O₃属于化学变化，需结合化学变化的本质和质量守恒定律分析各选项：化学变化中原子是最小粒子，反应前后原子的种类、数目、质量均不变，因此元素种类、物质总质量也不变；而化学变化会生成新物质，故分子种类一定改变，据此逐一判断选项即可。
【解析】O₂转化为O₃是化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此原子总数（A）、元素种类（C）、物质的总质量（D）均不发生变化；化学变化的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，所以分子种类（B）一定发生改变。因此答案选B。
【答案】B
【知识点】化学变化的本质；质量守恒定律
【点评】本题考查化学变化的基本特征与质量守恒定律的应用，属于初中化学基础概念题，难度不大，需准确区分化学变化中“变”与“不变”的量。
【难度系数】0.8
【解析】O₂转化为O₃是化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此原子总数（A）、元素种类（C）、物质的总质量（D）均不发生变化；化学变化的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，所以分子种类（B）一定发生改变。因此答案选B。
【答案】B
【知识点】化学变化的本质；质量守恒定律
【点评】本题考查化学变化的基本特征与质量守恒定律的应用，属于初中化学基础概念题，难度不大，需准确区分化学变化中“变”与“不变”的量。
【难度系数】0.8
