9. 如图所示，将盛有50.0 g过氧化氢溶液的烧杯放在电子秤上，向烧杯中加入2.0 g二氧化锰，在以后的6 min内，每一分钟读一次数。记录数据如下：
| 时间/min | 0 | 1 | 2 | | 3 | 4 | 5 | 6 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 质量/g | 128.0 | 127.2 | 126.7 | | 126.5 | 126.4 | 126.4 | 126.4 |
借助表中的数据计算所用过氧化氢溶液中$\ce{H_{2}O_{2}}$的质量。

9. 解:质量守恒定律可知,氧气的质量为$128.0\ \mathrm{g}-126.4\ \mathrm{g}=1.6\ \mathrm{g}$。
设所用过氧化氢溶液中$\ce{H_{2}O_{2}}$的质量为$x$。
$2\ce{H_{2}O_{2}}\xlongequal{\ce{MnO_{2}}}2\ce{H_{2}O} + \ce{O_{2}}\uparrow$
68 32
$x$ 1.6 g
$\dfrac{68}{32}=\dfrac{x}{1.6\ \mathrm{g}}$
$x=3.4\ \mathrm{g}$
答:所用过氧化氢溶液中$\ce{H_{2}O_{2}}$的质量为3.4 g。

【分析】
首先，根据质量守恒定律，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，氧气逸出会使烧杯及物质的总质量减少，当反应完全后总质量不再变化。因此需先确定反应完全时的总质量，用初始总质量减去反应完全后的总质量得到生成氧气的质量；再依据过氧化氢分解的化学方程式，利用氧气的质量计算出过氧化氢的质量。
【解析】
解：根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为：$128.0\ \mathrm{g} - 126.4\ \mathrm{g} = 1.6\ \mathrm{g}$。
设所用过氧化氢溶液中$\ce{H_{2}O_{2}}$的质量为$x$。
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
$\dfrac{68}{32} = \dfrac{x}{1.6\ \mathrm{g}}$
解得：$x = 3.4\ \mathrm{g}$
【答案】
3.4 g
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题结合质量守恒定律，通过反应前后总质量的变化确定生成氧气的质量，再利用化学方程式进行计算，是初中化学基础计算题型，重点考查学生对质量守恒定律的理解和化学方程式计算的掌握。
【难度系数】
0.6