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13. $A$ （2024•硚口区模拟）某化学兴趣小组同学在完成了质量守恒定律探究实验后，又设计了如下实验：
(1)称量装置和试剂的总质量为$m_1$，保持装置密闭。用酒精灯给装置加热一段时间，观察到
(2)该实验中发生反应的符号表达式是
第13题图
(1)称量装置和试剂的总质量为$m_1$，保持装置密闭。用酒精灯给装置加热一段时间，观察到
红色固体变黑
现象，停止加热，冷却后再次称量，记录所称质量$m_2$。$m_1$与$m_2$的大小关系：$m_1$$=$
（填“$＞$”“$＜$”或“$=$”）$m_2$。(2)该实验中发生反应的符号表达式是
$Cu +O_{2}\xrightarrow{加热}CuO$
。第13题图
答案
13.(1)红色固体变黑 $=$ (2)$Cu +O_{2}\xrightarrow{加热}CuO$
14. $\boldsymbol{B}$ （2024 秋·秦淮区期中）定量研究对于化学的发展有重大作用。
(1)大量实验证明，
(2)化学反应前后肯定没有变化的是
A. 原子种类 B. 原子数目 C. 分子种类 D. 分子数目 E. 元素种类 F. 元素质量
G. 物质种类 H. 物质的总质量
(3)镁条燃烧的实验如图所示。取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个陶土网，将它们一起放在托盘天平上称量，质量为$m_1$。在陶土网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与陶土网一起放在托盘天平上称量，质量为$m_2$。
①镁条燃烧的符号表达式为
②理论上$m_1$应小于$m_2$，请运用质量守恒定律进行解释：
③若实际称得的$m_1$大于$m_2$，可能的原因是
第14题图
(1)大量实验证明，
参加化学反应的各物质
的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫作质量守恒定律。(2)化学反应前后肯定没有变化的是
ABEFH
（填字母）。A. 原子种类 B. 原子数目 C. 分子种类 D. 分子数目 E. 元素种类 F. 元素质量
G. 物质种类 H. 物质的总质量
(3)镁条燃烧的实验如图所示。取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个陶土网，将它们一起放在托盘天平上称量，质量为$m_1$。在陶土网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与陶土网一起放在托盘天平上称量，质量为$m_2$。
①镁条燃烧的符号表达式为
$Mg +O_{2}\xrightarrow{点燃}MgO$
，现象为剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体
。②理论上$m_1$应小于$m_2$，请运用质量守恒定律进行解释：
生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和
。③若实际称得的$m_1$大于$m_2$，可能的原因是
扩散到空气中的氧化镁的质量大于参加反应的氧气的质量
。第14题图
答案
14.(1)参加化学反应的各物质
(2)ABEFH
(3)①$Mg +O_{2}\xrightarrow{点燃}MgO$ 剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体
②生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和
③扩散到空气中的氧化镁的质量大于参加反应的氧气的质量
(2)ABEFH
(3)①$Mg +O_{2}\xrightarrow{点燃}MgO$ 剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体
②生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和
③扩散到空气中的氧化镁的质量大于参加反应的氧气的质量
15. C （2024 春·蓬莱区期末）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。
根据质量守恒定律，$x$ 的值为
根据质量守恒定律，$x$ 的值为
11
；W 的元素组成是由碳、氢、氧三种元素组成
，W 中各元素的质量比为$C:H:O=3:1:$
。答案
15.11 由碳、氢、氧三种元素组成 $C:H:O=3:1:$
点拨:反应前物质的总质量是 $1g+g+2g=2g$,则反应后物质的总质量也是 29g,所以 $x=29-8-10=11$。W 中碳元素质量是 $11g×\dfrac{12}{44}=g$,氢元素质量是$(10g-g)×\dfrac{2}{18}=g$,氧元素质量是 $8g-g-g=g$,所以 W由碳、氢、氧三种元素组成。W 中碳、氢、氧三种元素的质量比为 $3g:g:g=3:1:$。
点拨:反应前物质的总质量是 $1g+g+2g=2g$,则反应后物质的总质量也是 29g,所以 $x=29-8-10=11$。W 中碳元素质量是 $11g×\dfrac{12}{44}=g$,氢元素质量是$(10g-g)×\dfrac{2}{18}=g$,氧元素质量是 $8g-g-g=g$,所以 W由碳、氢、氧三种元素组成。W 中碳、氢、氧三种元素的质量比为 $3g:g:g=3:1:$。
