2026年同步练习江苏九年级化学下册人教版江苏专版第38页答案
1. 打开盛浓盐酸的试剂瓶时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有(
A
)。

A.挥发性
B.腐蚀性
C.吸水性
D.酸性

答案

1. A 解析 氯化氢气体具有刺激性气味，打开盛浓盐酸的试剂瓶时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有挥发性，A项正确。
2. 下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是(
B
)。

A.醋酸具有酸性——用于除铁锈
B.浓硫酸具有腐蚀性——用于干燥氧气
C.稀盐酸具有酸性——用于实验室制二氧化碳
D.浓硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳

答案

2. B 解析 醋酸具有酸性，能用于除铁锈，A项正确；浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用于干燥氧气，B项错误；稀盐酸有酸性，与大理石或石灰石反应生成二氧化碳，能用于实验室制二氧化碳，C项正确；浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用于干燥二氧化碳，D项正确。
3. 将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间(不考虑水分蒸发)，下列说法正确的是(
B
)。

A.酸性都增强、pH都变小
B.溶质的质量分数都减小
C.溶液的质量都增大
D.溶质的质量都减小

答案

3. B 解析 浓硫酸由于会吸收水分使溶液中的溶剂增多，溶质质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数变小，酸性变弱，pH变大；浓盐酸具有挥发性，会不断挥发出氯化氢气体，导致溶质的质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小，酸性变弱，pH变大。
4. 盐酸(溶质为HCl)是重要的化工产品，盐酸属于
混合物
(填“纯净物”或“混合物”)。稀盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在稀盐酸中长时间浸泡，这是因为稀盐酸会与铁反应生成氯化亚铁(FeCl₂)和氢气，该反应的化学方程式为
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
。

答案

4. 混合物 Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
解析 盐酸是氯化氢的水溶液，是由氯化氢和水组成的物质，属于混合物。稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁（FeCl₂）和氢气，该反应的化学方程式为 Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑。
5. 硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。
(1)其中具有挥发性的酸是
浓盐酸
。
(2)将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为
红
色。
(3)两种酸都可用于金属除锈，请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式：
Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O
。
思维拓展

答案

5.（1）浓盐酸 （2）红
（3）Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O
解析（1）具有挥发性的酸是浓盐酸。
（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，稀硫酸呈酸性，所以将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为红色。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸除铁锈的化学方程式为 Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O。
6. 为研究稀硫酸的化学性质，某小组进行实验(如图)，充分反应后，只有试管甲中无固体剩余。

(1)实验涉及的三种固体中，属于氧化物的是
氧化铜
。
(2)可证明铁的金属活动性比铜的金属活动性强的实验是
乙和丙
(填试管编号)。
(3)甲中发生反应的化学方程式是
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
。
(4)实验结束后，将三支试管中的剩余物倒入废液缸中，充分混合后过滤，取少量滤渣，向其中滴加稀硫酸，有气泡产生。则过滤后得到的滤渣的成分是
铜和铁
，滤液中的溶质是
硫酸亚铁
。

答案

6.（1）氧化铜 （2）乙和丙
（3）CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
（4）铜和铁 硫酸亚铁
解析（1）实验涉及的三种固体中，属于氧化物的是氧化铜。
（2）乙中铁粉能与稀硫酸反应，丙中铜粉不能与稀硫酸反应，可证明铁的金属活动性比铜的金属活动性强。
（3）甲中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
（4）实验结束后，将三支试管中的剩余物倒入废液缸中，充分混合后过滤，取少量滤渣，向其中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，则过滤后得到的滤渣的成分是铜和铁，滤液中的溶质是硫酸亚铁。