14. (2025·湖北武汉)将 m₁g 可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了 m₂g。实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是()


A.图中 t₁时刻，容器内氧气的质量为 $\frac{m₂x₁}{m₃}$g
B.图中 t₂时刻，容器内碳元素的质量为 $\frac{3x₂}{11}$g
C.若 11m₂ ＜ 8m₃，则该可燃物一定含有碳、氧元素
D.若 m₁ + m₂ ＞ m₃，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素

14. C 点拨：将 $m_{1}g$ 可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水，充分反应后，容器内氧气减少了 $m_{2}g$，说明充分反应后，消耗氧气的质量为 $m_{2}g$，设 $t_{1}$时刻消耗氧气的质量为 x，则 $\frac{m_{2}g}{m_{3}g}=\frac{x}{x_{1}g}$，$x = \frac{m_{2}x_{1}}{m_{3}}g$，即 $t_{1}$时刻，消耗氧气的质量为 $\frac{m_{2}x_{1}}{m_{3}}g$，故 A 错误；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则 $t_{2}$时刻容器内碳元素的质量与充分反应后生成的二氧化碳中碳元素的质量相等，则碳元素的质量为 $m_{3}g×\frac{12}{12 + 16×2}×100\%=\frac{3m_{3}}{11}g$，故 B 错误；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，该可燃物在氧气中燃烧生成二氧化碳，则该可燃物一定含有碳元素，生成二氧化碳中氧元素的质量为 $m_{3}g×\frac{16×2}{12 + 16×2}×100\%=\frac{8m_{3}}{11}g$，若 $\frac{8m_{3}}{11}g ＞ m_{2}g$，即 $11m_{2} ＜ 8m_{3}$，则可燃物中还含有氧元素，即该可燃物一定含有碳、氧元素，故 C 正确；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，$m_{1} + m_{2} ＞ m_{3}$，则还生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含有碳、氢、氧元素，则该可燃物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故 D 错误。故本题选 C。

15. 已知 1g 氮元素大致相当于 6.25g 蛋白质。通过测定样品中氮元素的含量可以计算出蛋白质的含量。部分测定过程如下：
①样品 + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄ + CO₂↑ + SO₂↑ + H₂O；
②(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O。
某品牌奶粉部分营养成分表如下表：

取 100g 该奶粉样品，测得 CO₂、NH₃的质量分别为 a、b。下列说法正确的是()

A.蛋白质在人体内会转化为氨基酸，最终被人体全部吸收
B.该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为 17a∶44b
C.若 a = 8.8g，则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为 8.8％
D.若 b = 3.4g，则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致

15. D 点拨：蛋白质在人体内会转化为氨基酸，但一般不会被人体全部吸收，故 A 错误；奶粉中有糖类、脂肪等含碳物质，无法根据二氧化碳的质量计算奶粉样品中碳元素质量，故 B 错误；若 $a = 8.8g$，则 8.8g 二氧化碳中碳元素的质量为 $8.8g×\frac{12}{44}×100\% = 2.4g$，则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为 $\frac{2.4g}{17.5g}×100\% \approx 13.7\%$，故 C 错误；若 $b = 3.4g$，则氮元素的质量为 $3.4g×\frac{14}{17}×100\% = 2.8g$，已知 1g 氮元素大致相当于 6.25g 蛋白质，则该奶粉样品中蛋白质的含量为 $2.8×6.25g = 17.5g$，则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致，故 D 正确。故本题选 D。

16. 某化学实验操作考试的考场收集到氢氧化铜和部分已经分解成氧化铜的固体混合物 4.5g，滴入稀硫酸至固体完全溶解，得到溶液 50g，经测定，该溶液中硫元素的质量分数为 3.2％。向该溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，可回收到铜的质量为()

A.3.0g
B.3.2g
C.3.4g
D.3.6g

16. B 点拨：溶液中硫元素的质量是 $50g×3.2\% = 1.6g$，则硫酸铜的质量是 $1.6g÷(\frac{32}{160}×100\%) = 8g$。
设反应生成铜的质量是 x。
$Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu$
160 $\quad$ 64
8g $\quad$ x
$160:64 = 8g:x$，
$x = 3.2g$
即可回收到铜的质量为 3.2g，故选 B。

17. 实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，加热一段时间后，得到固体混合物 20g，其中钾元素的质量分数是 39％，继续加热至不再产生氧气，得到固体的质量为 17.9g，则氯酸钾第一次分解制得的氧气的质量是()

A.2.1g
B.9.6g
C.6.4g
D.7.5g

17. D 点拨：实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，加热一段时间后，得到固体混合物 20g，其中钾元素的质量分数是 39%，则钾元素的质量为 $20g×39\% = 7.8g$，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则最开始参加反应的氯酸钾质量为 $7.8g÷(\frac{39}{122.5}×100\%) = 24.5g$，最终生成的氯化钾的质量为 $7.8g÷(\frac{39}{74.5}×100\%) = 14.9g$，则二氧化锰的质量为 $17.9g - 14.9g = 3g$，再根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则氯酸钾第一次分解制得的氧气的质量是 $24.5g + 3g - 20g = 7.5g$。故本题选 D。

二、非选择题
18. 物质的组成和结构决定物质的性质。小明同学对酸的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了硫酸氢钠的化学性质。请回答下列问题。
(1)基于微观视角分析酸的共性
图 1 烧杯 A 和 B 中分别盛有稀盐酸和稀硫酸，向两烧杯中分别加入紫色石蕊溶液，出现的相同实验现象是，现象相同的原因是。
(2)基于微观视角分析酸的差异性
向烧杯 A 和 B 中分别滴加硝酸钡溶液，烧杯 B 中反应的微观示意图如图 2 所示，反应的化学方程式为，从微观角度分析该反应的实质为；烧杯 A 中无明显现象，造成两烧杯中现象不同的原因是两溶液中的不同。

(3)预测陌生物质的化学性质
①烧杯 C 中盛有硫酸氢钠溶液，向该溶液中加入氧化铁，预期现象为。
②请根据硫酸氢钠溶液中所含的微观粒子，预测硫酸氢钠能与下列试剂反应的有(填序号)。
A. 硝酸钡溶液
B. 硝酸钾溶液
C. 氯化铜溶液
D. 碳酸氢钠溶液

18. (1)溶液都变红 溶液中都含有氢离子 (2)$Ba(NO_{3})_{2} + H_{2}SO_{4} = BaSO_{4}\downarrow + 2HNO_{3}$ 钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡 阴离子 (3)①固体溶解，溶液变成黄色 ②AD