8. 在利用黄铜(一种合金)制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含$\ce{Zn}$、$\ce{ZnO}$、$\ce{Cu}$和$\ce{CuO}$。下列分析错误的是(资料:氧化锌与稀硫酸反应生成易溶于水的硫酸锌和水，氧化铜与稀硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜和水）（ ）
A. 将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生
B. 将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解
C. 根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属
D. 根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱

B

9. 某化学实验的废水中含有一定量的$\ce{CuSO_{4}}$和$\ce{FeSO_{4}}$，化学小组欲从该废水中回收铜，并得到副产品$\ce{FeSO_{4}}$晶体。主要实验步骤如图：

（1）固体甲中含有的物质有______，加入的适量$\mathrm{X}$是______。
（2）步骤①中发生反应的化学方程式是______，能观察到的实验现象有______。
（3）步骤①②涉及的操作中，玻璃棒的作用是______。已知$\ce{FeSO_{4}}$晶体在$90\ °\mathrm{C}$就会分解，则步骤③中，使溶液乙里的$\ce{FeSO_{4}}$成为晶体析出可采用的主要方法是______（填“加热蒸发水”或“冷却热的饱和溶液”）。（已知：此处饱和溶液指不能再溶解$\ce{FeSO_{4}}$的溶液）

铜和铁
; CuSO₄溶液
; Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
; 铁表面有红色物质生成，溶液变成浅绿色
; 引流
; 冷却热的饱和溶液

10. 探究小组欲从含有$\ce{FeCl_{3}}$、$\ce{CuCl_{2}}$的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品加入少量铁粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积。出现这种现象的可能原因是________
______。经查阅资料得知：铁粉在废液中发生两个化学反应：①$\ce{2FeCl_{3} + Fe\xlongequal{}3FeCl_{2}}$，②$\ce{CuCl_{2} + Fe\xlongequal{}FeCl_{2} + Cu}$。探究小组另取废液，向废液中加入足量的铁粉至充分反应，溶液变为浅绿色，过滤、干燥，称得固体沉积物的质量与加入铁粉的质量相等。
（1）固体沉积物的质量与加入铁粉的质量相等的原因是________
______。
（2）经测定，反应后得到铜的质量为$1.6\ \mathrm{g}$，其中，反应①消耗铁粉的质量是________，反应②消耗铁粉的质量是________。

加入的铁粉先与
; 氯化铁反应，由于铁粉的量不足，铁粉未与氯化铜反应
; 铁和氯化铁反应时固体减少的质量与铁
; 和氯化铜反应时固体增加的质量相等
; 0.2g
; 1.4g