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8. 新趋势 传统文化 明代宋应星所著《天工开物》介绍了“火法炼锌”的方法,把炉甘石和煤炭装入炼锌泥罐内,泥封,“其底铺薪,发火煅红”“罐中炉甘石熔化成团”“冷定毁罐取出”“即倭铅也”(注：炉甘石主要成分为$ZnCO_{3}$,倭铅为锌的古称)。下列说法错误的是()
A. 炉甘石装入罐前进行粉碎处理,其作用是增大与煤炭的接触面积,使反应更快更充分
B. 使用泥制炼锌罐有利于达到反应温度并便于毁罐将产品取出
C. “冷定毁罐取出”的目的是防止锌在较高温度下再次被氧化
D. “即倭铅也”炼制所得产品为纯净物锌
A. 炉甘石装入罐前进行粉碎处理,其作用是增大与煤炭的接触面积,使反应更快更充分
B. 使用泥制炼锌罐有利于达到反应温度并便于毁罐将产品取出
C. “冷定毁罐取出”的目的是防止锌在较高温度下再次被氧化
D. “即倭铅也”炼制所得产品为纯净物锌
答案
D
9. (2025·南通期中)某化学小组用铝片进行如下探究：
实验1：用坩埚钳夹持一片打磨过的银白色铝片,在酒精灯火焰上加热,当铝片表面呈灰白色时,轻轻晃动铝片,可以感觉到铝片内有熔化的物质被包裹着,但铝片没有熔融下滴。
实验2：取一支试管,放入一小片打磨过的铝片,再加入3mL20%的盐酸,触摸到试管壁发热,同时观察到有气泡产生。
下列说法不正确的是()
A. 铝片变成灰白色的原因：$4Al+3O_{2}\xlongequal {\triangle }2Al_{2}O_{3}$
B. 实验1能说明生成物氧化铝的熔点高于反应物铝
C. 实验2中,试管壁发热是反应化学能转化为热能
D. 由实验2观察到的现象可判断产生的气体是氢气
实验1：用坩埚钳夹持一片打磨过的银白色铝片,在酒精灯火焰上加热,当铝片表面呈灰白色时,轻轻晃动铝片,可以感觉到铝片内有熔化的物质被包裹着,但铝片没有熔融下滴。
实验2：取一支试管,放入一小片打磨过的铝片,再加入3mL20%的盐酸,触摸到试管壁发热,同时观察到有气泡产生。
下列说法不正确的是()
A. 铝片变成灰白色的原因：$4Al+3O_{2}\xlongequal {\triangle }2Al_{2}O_{3}$
B. 实验1能说明生成物氧化铝的熔点高于反应物铝
C. 实验2中,试管壁发热是反应化学能转化为热能
D. 由实验2观察到的现象可判断产生的气体是氢气
答案
D 解析:实验2观察到有气泡产生的现象只能说明生成气体,无法判断产生的气体是氢气,D错误。
10. 某工厂先用孔雀石制取硫酸铜$[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+2H_{2}SO_{4}= 2CuSO_{4}+3H_{2}O+CO_{2}\uparrow ]$,再用“湿法炼铜”获得铜,其主要工艺流程如图所示。下列分析错误的是()
A. 孔雀石用粉末而不用块状可以使反应更快
B. 两处滤液中都是只含有硫酸铁
C. 固体A中含有铁和铜
D. 干燥铜时不能采取高温的方法
A. 孔雀石用粉末而不用块状可以使反应更快
B. 两处滤液中都是只含有硫酸铁
C. 固体A中含有铁和铜
D. 干燥铜时不能采取高温的方法
答案
B 解析:利用孔雀石粉末而不用块状孔雀石,可以增大反应物的接触面积,使反应更快、更充分;孔雀石粉末加入适量稀硫酸,碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳,得到硫酸铜溶液,加入过量铁粉,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,过滤得到的滤液中含有硫酸亚铁;得到的固体A中含有铜和过量的铁,加入适量的稀硫酸,铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铜与硫酸不反应,过滤得到的滤液中含有硫酸亚铁。由以上分析可知,硫酸铜溶液中加入过量铁粉,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,过滤得到的固体A中含有铜和过量的铁;干燥铜时不能采取高温的方法,防止高温时铜被氧化。
11. (2025·镇江月考)已知：$CaC_{2}O_{4}\xlongequal {\triangle }CaCO_{3}+CO\uparrow ,CaCO_{3}\xlongequal {高温}CaO+CO_{2}\uparrow $。用如图装置研究炼铁原理。下列说法正确的是()
A. 实验时,先加热$Fe_{2}O_{3}$,后加热$CaC_{2}O_{4}$
B. 装置②中粉末变成黑色,取黑色粉末溶于稀盐酸,有气泡产生,说明有Fe生成
C. 装置③中澄清石灰水变浑浊,能说明装置②中有$CO_{2}$生成
D. 若装置②中最终得到Fe的质量为5.6g,那么装置①中分解的$CaC_{2}O_{4}$的质量为19.2g
A. 实验时,先加热$Fe_{2}O_{3}$,后加热$CaC_{2}O_{4}$
B. 装置②中粉末变成黑色,取黑色粉末溶于稀盐酸,有气泡产生,说明有Fe生成
C. 装置③中澄清石灰水变浑浊,能说明装置②中有$CO_{2}$生成
D. 若装置②中最终得到Fe的质量为5.6g,那么装置①中分解的$CaC_{2}O_{4}$的质量为19.2g
答案
B 解析:加热CaC₂O₄生成一氧化碳,一氧化碳属于易燃易爆气体,故应先加热草酸钙,使生成的气体驱赶净装置中空气,避免发生爆炸,A错误;氧化铁与稀盐酸反应不生成气体,而草酸钙分解生成的一氧化碳可以在加热时与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,铁能和盐酸反应生成氢气,B正确;装置③中澄清石灰水变浑浊,也可能是草酸钙分解生成的碳酸钙再分解生成的二氧化碳导致的,C错误;设参加反应的一氧化碳的质量为x。
${Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$
84 112
x 5.6g
$\frac{84}{112} = \frac{x}{5.6g} x = 4.2g$
设装置①中分解的CaC₂O₄的质量为y。
${CaC_{2}O_{4}\xlongequal{\Delta}CaCO_{3} + CO\uparrow}$
128 28
y 4.2g
$\frac{128}{28} = \frac{y}{4.2g} y = 19.2g,$
根据A项的叙述,则需要草酸钙的质量大于19.2g,D错误。
${Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$
84 112
x 5.6g
$\frac{84}{112} = \frac{x}{5.6g} x = 4.2g$
设装置①中分解的CaC₂O₄的质量为y。
${CaC_{2}O_{4}\xlongequal{\Delta}CaCO_{3} + CO\uparrow}$
128 28
y 4.2g
$\frac{128}{28} = \frac{y}{4.2g} y = 19.2g,$
根据A项的叙述,则需要草酸钙的质量大于19.2g,D错误。
12. (2023·绥化中考)将一氧化碳和铁的氧化物$Fe_{x}O_{y}$置于密闭容器中,一定条件下充分反应,反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是()
A. m的值为19.6
B. 参加反应的铁的氧化物的质量为16g
C. 当$CO_{2}$质量为4.4g时,容器内CO的质量为14g
D. 铁的氧化物中$x:y= 2:3$
A. m的值为19.6
B. 参加反应的铁的氧化物的质量为16g
C. 当$CO_{2}$质量为4.4g时,容器内CO的质量为14g
D. 铁的氧化物中$x:y= 2:3$
答案
C 解析:分析图像可知,生成二氧化碳的质量为17.6g,根据化学方程式计算可知,参加反应的一氧化碳的质量为11.2g,由此得知m的值为11.2+5.6=16.8;根据质量守恒定律,参加反应的铁的氧化物的质量为16.8g+17.6g-11.2g=23.2g;当CO₂质量为4.4g时,由质量关系CO~CO₂可知,参加反应的一氧化碳的质量为2.8g,则容器内CO的质量为16.8g-2.8g=14g;17.6g二氧化碳中氧元素的质量为17.6g×$$\frac{32}{44}$$×100% = 12.8g,一氧化碳和铁的氧化物反应生成二氧化碳,反应的化学方程式为$${yCO + Fe_{x}O_{y}\xlongequal{高温}xFe + yCO_{2}}$$,由化学方程式可知二氧化碳中氧元素一半的质量来自铁的氧化物,所以铁的氧化物中氧元素的质量为12.8g×$$\frac{1}{2}$$ = 6.4g,铁的氧化物中铁元素的质量为16.8g,所以FeₓOᵧ中铁元素与氧元素的原子个数比为$$\frac{16.8g}{56}$$ : $$\frac{6.4g}{16}$$ = 3:4,即x:y = 3:4,则该铁的氧化物是Fe₃O₄。
