跟踪训练1 某同学利用大理石与稀盐酸反应来制取并收集二氧化碳气体，请帮他完成下面的部分实验报告。
(1)【实验原理】（用化学方程式表示）。
(2)【实验装置】实验室制取$\ce{CO_{2}}$并收集一瓶$\ce{CO_{2}}$，应选用下列装置中的（填字母）。

A B C D
(3)【实验步骤】验证集气瓶中$\ce{CO_{2}}$已集满的方法：。
(4)【反思交流】结合实验，你认为该实验的注意事项有（写一条即可）。

1. $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
2. BC
3. 将燃着的木条放在集气瓶的瓶口处，若木条熄灭，则瓶中$\ce{CO_{2}}$已集满
4. 使长颈漏斗的末端在稀盐酸的液面以下，实行液封，防止二氧化碳气体从长颈漏斗逸出
解析 (1)大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钙，反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl=CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
(2)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，选择固液常温型发生装置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气的密度大，选择向上排空气法收集，故选BC。
(3)气体的验满在瓶口处进行，二氧化碳不支持燃烧，所以验证集气瓶中$\ce{CO_{2}}$已集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶的瓶口处，若木条熄灭，则瓶中$\ce{CO_{2}}$已集满。
(4)该实验的注意事项有：使长颈漏斗的末端在稀盐酸的液面以下，实行液封，防止二氧化碳气体从长颈漏斗逸出等。

【分析】
本题是实验室制取二氧化碳的基础实验题，解题思路如下：
1. 实验原理：回忆大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应的产物，正确书写化学方程式；
2. 实验装置：根据反应物状态（固体+液体）和反应条件（常温）选择发生装置，根据二氧化碳的密度（比空气大）和溶解性（能溶于水）选择收集装置；
3. 验满方法：利用二氧化碳不燃烧、不支持燃烧的性质，在集气瓶瓶口进行验满操作；
4. 注意事项：从装置气密性、长颈漏斗使用等方面，分析实验需注意的问题。
【解析】
(1) 大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；
(2) 实验室制取二氧化碳，反应物为固体和液体，反应不需要加热，因此选择固液常温型发生装置B；二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，采用向上排空气法收集，选择装置C，故应选BC；
(3) 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满；
(4) 实验注意事项：长颈漏斗末端需浸没在稀盐酸液面以下，形成液封，防止二氧化碳从长颈漏斗逸出（合理即可）。
【答案】
(1) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(2) BC
(3) 将燃着的木条放在集气瓶的瓶口处，若木条熄灭，则瓶中$\ce{CO_{2}}$已集满
(4) 使长颈漏斗的末端在稀盐酸的液面以下，实行液封，防止二氧化碳气体从长颈漏斗逸出
【知识点】
二氧化碳制取、化学方程式书写、气体收集与验满
【点评】
本题考查实验室制取二氧化碳的核心基础内容，涵盖反应原理、装置选择、验满方法及实验注意事项，是初中化学的重点实验题型，侧重基础知识点的掌握与应用。
【难度系数】
0.6