1[2025四川宜宾中考改编]20 ℃时,用150 g溶质质量分数为15%的 NaCl 溶液进行如图所示的实验。

已知:20 ℃时,NaCl 在 100 g 水中的最大溶解量为36 g。下列有关说法正确的是 ()

A.烧杯①中溶液中 NaCl 的质量分数为 5%
B.烧杯②中溶剂的质量为 60 g
C.烧杯③中溶液中 NaCl 的质量分数计算式可表示为$\frac{36\ \mathrm{g}}{36\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}} × 100\%$
D.烧杯②③中溶液质量相等

C
【解析】
| 选项 | 正误 | 分析 |
| --- | --- | --- |
| A | × | 溶液具有均一性,烧杯①中溶液中NaCl的质量分数为15% |
| B | × | 20 ℃时,将150 g溶质质量分数为15%的NaCl溶液平均分成三份,每一份的质量为50 g,溶质质量为$50\ \mathrm{g}×15\%=7.5\ \mathrm{g}$,水的质量为$50\ \mathrm{g}-7.5\ \mathrm{g}=42.5\ \mathrm{g}$,向第二份溶液中加入10 g水,烧杯②中溶剂的质量为$42.5\ \mathrm{g}+10\ \mathrm{g}=52.5\ \mathrm{g}$ |
| C | √ | 20 ℃时,42.5 g水中最多能溶解氯化钠的质量为$36\ \mathrm{g}×\frac{42.5\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}}=15.3\ \mathrm{g}$,而烧杯③中氯化钠的质量为$7.5\ \mathrm{g}+10\ \mathrm{g}=17.5\ \mathrm{g}$,则烧杯③中所得溶液为该温度下的饱和溶液,烧杯③中溶液中NaCl的质量分数计算式可表示为$\frac{36\ \mathrm{g}}{36\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}}×100\%$ |
| D | × | 烧杯②③中溶液质量不相等,烧杯②中溶液的质量为$50\ \mathrm{g}+10\ \mathrm{g}=60\ \mathrm{g}$,烧杯③中溶液的质量为$42.5\ \mathrm{g}+15.3\ \mathrm{g}=57.8\ \mathrm{g}$ |

2[2026山东滨州期中]在不同温度时,向盛有50 g水的烧杯中缓慢加入固体M,测得溶液质量与加入M的质量变化关系如图,以下说法不正确的是


A.20 ℃时,C点对应的溶液属于M的饱和溶液
B.20 ℃时,B点对应的溶液质量为70 g
C.升高温度可将D点对应的溶液转化为不饱和溶液
D.C点对应的溶液的溶质质量分数大于D点

C
【解析】20 ℃时,C点之后,再加入M,溶液质量不再发生改变,故C点对应的溶液属于M的饱和溶液,A正确;由图可知,20 ℃时,B点对应的溶液为不饱和溶液,溶液质量为$50\ \mathrm{g}+20\ \mathrm{g}=70\ \mathrm{g}$,B正确;由图可知,随着温度升高,溶质M在水中的溶解量减小,所以降低温度可将D点对应的溶液转化为不饱和溶液,C错误;溶剂质量相等,C点对应的溶液的质量大于D点,所以C点对应的溶液的溶质质量分数大于D点,D正确。故选C。

3[2026山东济南质检,中]有80 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液,若将其质量分数增大一倍,应采用的方法是 ()

A.在温度不变的条件下,把溶剂蒸发掉一半
B.在温度不变的条件下,把溶剂蒸发掉40 g
C.加入80 g 5%的NaCl溶液
D.加入4 g NaCl固体

B
【解析】80 g 5%的NaCl溶液含氯化钠的质量为$80\ \mathrm{g}×5\%=4\ \mathrm{g}$,含溶剂的质量为$80\ \mathrm{g}-4\ \mathrm{g}=76\ \mathrm{g}$。设其质量分数增大一倍,需要蒸发水的质量为x,$(80\ \mathrm{g}-x)×(5\%×2)=4\ \mathrm{g}$,$x=40\ \mathrm{g}$,应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半,而不是溶剂质量的一半,A错误,B正确。向80 g 5%的NaCl溶液中,加入80 g 5%的NaCl溶液,由于溶液具有均一性,溶液的质量分数仍为5%,C错误。设其质量分数增大一倍,需要再溶解NaCl的质量为y,$(80\ \mathrm{g}+y)×(5\%×2)=4\ \mathrm{g}+y$,$y≈4.4\ \mathrm{g}$,D错误。

4[2025山东东营调研,中]实验室小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体溶解实验,实验数据如下。请根据数据进行分析。

(1)请计算实验2中硝酸钾的溶质质量分数:。
(2)现将实验2中的溶液稀释成20%的硝酸钾溶液,需要加水的质量为。
(3)请判断实验2中硝酸钾溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)实验4中M的数值是。
刷素养 走向重高

(1)50% (2)300 g (3)不饱和 (4)210
【解析】(1)实验2中硝酸钾的溶质质量分数是$\frac{100\ \mathrm{g}}{200\ \mathrm{g}}×100\%=50\%$。(2)设需要加水的质量为x,根据题意可得,$\frac{100\ \mathrm{g}}{200\mathrm{g}+x}×100\%=20\%$,$x=300\ \mathrm{g}$。(3)由实验3可知,100 g水中最多溶解110 g硝酸钾,故实验2中硝酸钾溶液是不饱和溶液。(4)由实验3可知,100 g水中最多溶解110 g硝酸钾,实验4中M的数值是210。

5 核心素养 科学思维 [中]下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质质量分数的对照表(20 ℃),回答下列问题。

(1)20 ℃时,随着溶液中溶质质量分数的逐渐增大,氨水的密度逐渐(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)取质量分数为12%的硫酸溶液100 mL,可配制成质量分数为6%的硫酸溶液g。
(3)向100 g 24%的氨水中加入100 g水,摇匀,所得溶液体积是(结果精确到0.1)mL。
(4)配制溶质质量分数为4%的硫酸溶液50 mL,需要溶质质量分数为24%的硫酸溶液(结果精确到0.1)mL。

(1)减小 (2)216 (3)210.5 (4)7.3
【解析】(1)由题表可知,20 ℃时,随着溶液中溶质质量分数的逐渐增大,氨水的密度逐渐减小。(2)设可配制成质量分数为6%的硫酸溶液的质量为x,根据配制前后溶质质量不变可得,$100\ \mathrm{mL}×1.08\ \mathrm{g·cm^{-3}}×1\ \mathrm{cm^3·mL^{-1}}×12\%=x×6\%$,$x=216\ \mathrm{g}$。(3)向100 g 24%的氨水中加入100 g水,摇匀,所得溶液中溶质质量分数为$\frac{100\ \mathrm{g}×24\%}{100\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}}×100\%=12\%$,由题表可知,溶质质量分数为12%的氨水的密度为$0.95\ \mathrm{g·cm^{-3}}$,则该溶液的体积为$\frac{200\ \mathrm{g}}{0.95\ \mathrm{g·cm^{-3}}×1\ \mathrm{cm^3·mL^{-1}}}≈210.5\ \mathrm{mL}$。(4)溶液稀释过程中溶质的质量不变。设需要溶质质量分数为24%的硫酸溶液的体积为V。$50\ \mathrm{mL}×1\ \mathrm{cm^3·mL^{-1}}×1.02\ \mathrm{g·cm^{-3}}×4\%=1.17\ \mathrm{g·cm^{-3}}×1\ \mathrm{cm^3·mL^{-1}}×V×24\%$,解得$V≈7.3\ \mathrm{mL}$,则需要溶质质量分数为24%的硫酸溶液约7.3 mL。