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28.(6分)“智能手环”是一种穿戴式智能设备，具有计步统计、测心率和血氧饱和度等功能，受到许多运动爱好者的喜爱。小吴跑步10min后，智能手环显示步数是1500步(一步距离约为1m)，此时的心率为130次/min。
(1)手环测量血氧饱和度是通过发出红光和红外光照射手腕皮肤，测量反射光的强度来计算。下列手腕处的血管中，血液含氧血红蛋白比例最高的是
A. 动脉 B. 静脉 C. 毛细血管 D. 三者一致
(2)智能手环是根据手腕处桡动脉的跳动情况来测心率的，如图所示，图中a、b、c、d表示循环系统中心脏的四个腔，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ表示与心脏相连的不同血管，则桡动脉与图中的
(3)小吴此时心率上升到130次/min，是为了加快血液循环，从而满足肌肉组织对
(1)手环测量血氧饱和度是通过发出红光和红外光照射手腕皮肤，测量反射光的强度来计算。下列手腕处的血管中，血液含氧血红蛋白比例最高的是
A
(填字母)。A. 动脉 B. 静脉 C. 毛细血管 D. 三者一致
(2)智能手环是根据手腕处桡动脉的跳动情况来测心率的，如图所示，图中a、b、c、d表示循环系统中心脏的四个腔，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ表示与心脏相连的不同血管，则桡动脉与图中的
Ⅳ
(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)血管直接相连。(3)小吴此时心率上升到130次/min，是为了加快血液循环，从而满足肌肉组织对
氧气和营养物质
的需求。答案
A
Ⅳ
氧气和营养物质
Ⅳ
氧气和营养物质
解析
【分析】
第(1)题：需明确不同血管中血液的含氧特点，动脉血含氧丰富，静脉血含氧较少，毛细血管是物质交换场所，据此判断含氧血红蛋白比例最高的血管；第(2)题：要掌握心脏四腔与相连血管的关系，结合体循环路径，确定桡动脉对应的血管；第(3)题：运动时肌肉代谢增强，需分析心率加快对满足肌肉需求的物质。
【解析】
(1) 动脉是将心脏的血液运往全身的血管，其内流动的是经过肺部气体交换后的动脉血，含氧血红蛋白比例最高；静脉是回流血液的血管，其内是含氧少的静脉血；毛细血管是血液与组织细胞交换物质的场所，氧气含量低于动脉血，因此选A。
(2) 体循环中左心室连接主动脉，主动脉分支形成桡动脉等体动脉，负责将血液运往全身。结合图示循环血管，桡动脉与图中的Ⅳ血管直接相连，故答案为Ⅳ。
(3) 运动时肌肉组织代谢活动增强，需要更多能量，能量产生需要氧气和营养物质，心率加快可加快血液循环，为肌肉运输更多氧气和营养物质，满足需求，故答案为氧气和营养物质。
【答案】
A；Ⅳ；氧气和营养物质
【知识点】
血液循环；动脉血与静脉血；心率的意义
【点评】
本题结合智能手环的实际应用，考查血液循环相关基础知识点，将知识与生活场景结合，难度适中，需要学生掌握血管特点、心脏与血管的连接关系等内容。
【难度系数】
0.3
第(1)题：需明确不同血管中血液的含氧特点，动脉血含氧丰富，静脉血含氧较少，毛细血管是物质交换场所，据此判断含氧血红蛋白比例最高的血管；第(2)题：要掌握心脏四腔与相连血管的关系，结合体循环路径，确定桡动脉对应的血管；第(3)题：运动时肌肉代谢增强，需分析心率加快对满足肌肉需求的物质。
【解析】
(1) 动脉是将心脏的血液运往全身的血管，其内流动的是经过肺部气体交换后的动脉血，含氧血红蛋白比例最高；静脉是回流血液的血管，其内是含氧少的静脉血；毛细血管是血液与组织细胞交换物质的场所，氧气含量低于动脉血，因此选A。
(2) 体循环中左心室连接主动脉，主动脉分支形成桡动脉等体动脉，负责将血液运往全身。结合图示循环血管，桡动脉与图中的Ⅳ血管直接相连，故答案为Ⅳ。
(3) 运动时肌肉组织代谢活动增强，需要更多能量，能量产生需要氧气和营养物质，心率加快可加快血液循环，为肌肉运输更多氧气和营养物质，满足需求，故答案为氧气和营养物质。
【答案】
A；Ⅳ；氧气和营养物质
【知识点】
血液循环；动脉血与静脉血；心率的意义
【点评】
本题结合智能手环的实际应用，考查血液循环相关基础知识点，将知识与生活场景结合，难度适中，需要学生掌握血管特点、心脏与血管的连接关系等内容。
【难度系数】
0.3
29.(6分)如图所示为做“氧气的制取和性质研究”实验的相关器材。
(1)某同学选用装置A并用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,反应的化学方程式为$\underline{\hspace{12cm}}$。
(2)为准备铁丝在氧气中燃烧的实验,实验中收集氧气用装置$\underline{\hspace{2cm}}$(填字母)收集最为合适。
(3)某同学发现火柴在空气中并不能将铁丝点燃,但在氧气中却可以引燃铁丝,你认为原因是$\underline{\hspace{10cm}}$。
(1)某同学选用装置A并用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,反应的化学方程式为$\underline{\hspace{12cm}}$。
(2)为准备铁丝在氧气中燃烧的实验,实验中收集氧气用装置$\underline{\hspace{2cm}}$(填字母)收集最为合适。
(3)某同学发现火柴在空气中并不能将铁丝点燃,但在氧气中却可以引燃铁丝,你认为原因是$\underline{\hspace{10cm}}$。
答案
$2KClO_3\xlongequal[\Delta]{MnO_2}2KCl+3O_2\uparrow$
E
火柴在氧气中燃烧产生的温度更高（或可燃物需要在一定氧气浓度条件下才能被引燃）
E
火柴在氧气中燃烧产生的温度更高（或可燃物需要在一定氧气浓度条件下才能被引燃）
解析
【分析】
本题围绕氧气的制取和性质实验展开，需结合氯酸钾制氧气的反应原理、铁丝燃烧实验对氧气的要求、燃烧条件等知识点逐一分析：
1. 氯酸钾制取氧气的反应，需明确反应物、生成物及反应条件，正确书写化学方程式；
2. 铁丝在氧气中燃烧实验需要纯净的氧气，且集气瓶需预留少量水，据此选择合适的收集装置；
3. 从燃烧的条件（温度达到着火点、氧气浓度）分析火柴在空气和氧气中引燃铁丝的差异原因。
【解析】
(1) 氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}$；
(2) 铁丝在氧气中燃烧需要较纯净的氧气，且集气瓶底部需预留少量水防止高温熔融物炸裂瓶底，排水法（装置E）收集的氧气更纯净，还能在收集时预留少量水，因此选E；
(3) 可燃物燃烧需要温度达到自身的着火点，空气中氧气浓度较低，火柴燃烧放出的热量少，温度无法达到铁丝的着火点；而氧气中氧气浓度高，火柴燃烧更剧烈，放出更多热量，使温度达到铁丝的着火点，从而引燃铁丝。
【答案】
$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}$；E；火柴在氧气中燃烧产生的温度更高（或可燃物需要在一定氧气浓度条件下才能被引燃）
【知识点】
氧气的制取、氧气的性质、燃烧条件
【点评】
本题为初中化学基础实验题，考查氧气制取的反应原理、收集装置的选择依据，以及燃烧条件的实际应用，注重实验细节的理解，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题围绕氧气的制取和性质实验展开，需结合氯酸钾制氧气的反应原理、铁丝燃烧实验对氧气的要求、燃烧条件等知识点逐一分析：
1. 氯酸钾制取氧气的反应，需明确反应物、生成物及反应条件，正确书写化学方程式；
2. 铁丝在氧气中燃烧实验需要纯净的氧气，且集气瓶需预留少量水，据此选择合适的收集装置；
3. 从燃烧的条件（温度达到着火点、氧气浓度）分析火柴在空气和氧气中引燃铁丝的差异原因。
【解析】
(1) 氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}$；
(2) 铁丝在氧气中燃烧需要较纯净的氧气，且集气瓶底部需预留少量水防止高温熔融物炸裂瓶底，排水法（装置E）收集的氧气更纯净，还能在收集时预留少量水，因此选E；
(3) 可燃物燃烧需要温度达到自身的着火点，空气中氧气浓度较低，火柴燃烧放出的热量少，温度无法达到铁丝的着火点；而氧气中氧气浓度高，火柴燃烧更剧烈，放出更多热量，使温度达到铁丝的着火点，从而引燃铁丝。
【答案】
$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}$；E；火柴在氧气中燃烧产生的温度更高（或可燃物需要在一定氧气浓度条件下才能被引燃）
【知识点】
氧气的制取、氧气的性质、燃烧条件
【点评】
本题为初中化学基础实验题，考查氧气制取的反应原理、收集装置的选择依据，以及燃烧条件的实际应用，注重实验细节的理解，难度适中。
【难度系数】
0.6
30.(7分)打篮球可以促进青少年的骨骼发育,提高人体心肺功能和机体免疫力。图甲表示运动员的投篮动作,图乙是人体关节结构示意图。
(1)运动系统主要由
(2)在图甲中,动作一屈肘进行投篮时,骨骼肌接受神经传来的冲动,此时肱二头肌处于
(3)完成投篮动作时,图乙中的
(4)作为中学生,为了避免运动中出现关节脱位、韧带拉伤、肌肉受伤等突发状况,运动前应该
(1)运动系统主要由
骨
、骨连结和骨骼肌组成。在篮球比赛的过程中,除了运动系统,还需要神经系统、消化系统、呼吸系统、循环系统、内分泌系统、泌尿系统(写出两个即可)
(写出两个)等系统的参与。(2)在图甲中,动作一屈肘进行投篮时,骨骼肌接受神经传来的冲动,此时肱二头肌处于
收缩
(填“收缩”或“舒张”,下同)状态,肱三头肌处于舒张
状态。(3)完成投篮动作时,图乙中的
②
(填序号,下同)会使关节更加牢固,③
内有滑液,能减少骨与骨之间的摩擦,使关节的运动更加灵活。(4)作为中学生,为了避免运动中出现关节脱位、韧带拉伤、肌肉受伤等突发状况,运动前应该
进行热身运动(合理即可)
(写出一条即可)。答案
骨
神经系统、消化系统、呼吸系统、循环系统、内分泌系统、泌尿系统（写出两个即可）
收缩
舒张
②
③
进行热身运动(合理即可)
神经系统、消化系统、呼吸系统、循环系统、内分泌系统、泌尿系统（写出两个即可）
收缩
舒张
②
③
进行热身运动(合理即可)
解析
【分析】
本题围绕运动系统及关节的相关知识展开，需结合运动的产生原理、关节的结构功能等知识点逐一分析：首先明确运动系统的组成，再理解运动并非仅靠运动系统完成，还需其他系统配合；接着回忆屈肘动作中肱二头肌和肱三头肌的状态；然后掌握关节各结构的功能，区分使关节牢固和灵活的结构；最后结合实际运动场景，明确运动前的注意事项。
【解析】
(1) 运动系统由骨、骨连结和骨骼肌三部分组成。运动过程中，除运动系统外，还需要神经系统的调节，以及消化系统、呼吸系统、循环系统等提供能量和物质，写出两个即可，比如神经系统、呼吸系统。
(2) 屈肘动作时，骨骼肌接受神经传来的兴奋，肱二头肌收缩，肱三头肌舒张，因此动作一屈肘时，对应状态为肱二头肌收缩，肱三头肌舒张。
(3) 图乙中②是关节囊，关节囊及囊内的韧带使关节更加牢固；③是关节腔，关节腔内有滑液，可减少骨与骨之间的摩擦，让关节运动更灵活。
(4) 为避免运动损伤，运动前应进行热身运动（或做准备活动等合理答案）。
【答案】
骨；神经系统、呼吸系统（合理即可）；收缩；舒张；②；③；进行热身运动（合理即可）
【知识点】
运动系统组成、关节的结构与功能、运动的协作
【点评】
本题考查运动系统相关的基础知识点，结合实际投篮动作和关节结构，难度适中，需要学生掌握屈肘时肌肉的状态、关节各结构的功能，以及运动安全的常识，属于生物学科中人体生理部分的常考基础题。
【难度系数】
0.3
本题围绕运动系统及关节的相关知识展开，需结合运动的产生原理、关节的结构功能等知识点逐一分析：首先明确运动系统的组成，再理解运动并非仅靠运动系统完成，还需其他系统配合；接着回忆屈肘动作中肱二头肌和肱三头肌的状态；然后掌握关节各结构的功能，区分使关节牢固和灵活的结构；最后结合实际运动场景，明确运动前的注意事项。
【解析】
(1) 运动系统由骨、骨连结和骨骼肌三部分组成。运动过程中，除运动系统外，还需要神经系统的调节，以及消化系统、呼吸系统、循环系统等提供能量和物质，写出两个即可，比如神经系统、呼吸系统。
(2) 屈肘动作时，骨骼肌接受神经传来的兴奋，肱二头肌收缩，肱三头肌舒张，因此动作一屈肘时，对应状态为肱二头肌收缩，肱三头肌舒张。
(3) 图乙中②是关节囊，关节囊及囊内的韧带使关节更加牢固；③是关节腔，关节腔内有滑液，可减少骨与骨之间的摩擦，让关节运动更灵活。
(4) 为避免运动损伤，运动前应进行热身运动（或做准备活动等合理答案）。
【答案】
骨；神经系统、呼吸系统（合理即可）；收缩；舒张；②；③；进行热身运动（合理即可）
【知识点】
运动系统组成、关节的结构与功能、运动的协作
【点评】
本题考查运动系统相关的基础知识点，结合实际投篮动作和关节结构，难度适中，需要学生掌握屈肘时肌肉的状态、关节各结构的功能，以及运动安全的常识，属于生物学科中人体生理部分的常考基础题。
【难度系数】
0.3
31.(8分)为了测定某石灰石的纯度,某兴趣小组的同学取用了12.5g这种石灰石样品,用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸100g分5次加入(假
设杂质不参加反应,也不溶于水),充分反应后,经过滤、干燥等操作后称量,得到如表所示的数据。
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
(2)此过程中放出二氧化碳的质量为多少?
(3)当稀盐酸和石灰石恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为多少?(结果精确到0.1%)
设杂质不参加反应,也不溶于水),充分反应后,经过滤、干燥等操作后称量,得到如表所示的数据。
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
80%
。(2)此过程中放出二氧化碳的质量为多少?
(3)当稀盐酸和石灰石恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为多少?(结果精确到0.1%)
答案
80%
解：$(2\mathrm {)}$参加反应的碳酸钙的质量为$12.5\mathrm {g}-2.5\mathrm {g}=10\mathrm {g}$，
设生成二氧化碳的质量为x，生成氯化钙的质量为y。
$\mathrm {CaCO}_3+2\mathrm {HCl}=\mathrm {CaCl}_2+\mathrm {H}_2\mathrm {O}+\mathrm {CO}_2↑$
100 111 44
10g y x
$\frac {100 }{10\mathrm {g} }=\frac {111 }{y }=\frac {44 }{x }$，解得$x=4.4\mathrm {g}$，$y=11.1\mathrm {g} $
答：此过程中放出二氧化碳的质量为$4.4\mathrm {g}$。
$ (3\mathrm {)}$当稀盐酸和石灰石恰好完全反应时，
所得溶液中溶质的质量分数为$\frac {11.1\mathrm {g}}{80\mathrm {g}+10\mathrm {g}-4.4\mathrm {g}}×100\%≈13.0\%$
答：所得溶液中溶质的质量分数为13.0\%。
解：$(2\mathrm {)}$参加反应的碳酸钙的质量为$12.5\mathrm {g}-2.5\mathrm {g}=10\mathrm {g}$，
设生成二氧化碳的质量为x，生成氯化钙的质量为y。
$\mathrm {CaCO}_3+2\mathrm {HCl}=\mathrm {CaCl}_2+\mathrm {H}_2\mathrm {O}+\mathrm {CO}_2↑$
100 111 44
10g y x
$\frac {100 }{10\mathrm {g} }=\frac {111 }{y }=\frac {44 }{x }$，解得$x=4.4\mathrm {g}$，$y=11.1\mathrm {g} $
答：此过程中放出二氧化碳的质量为$4.4\mathrm {g}$。
$ (3\mathrm {)}$当稀盐酸和石灰石恰好完全反应时，
所得溶液中溶质的质量分数为$\frac {11.1\mathrm {g}}{80\mathrm {g}+10\mathrm {g}-4.4\mathrm {g}}×100\%≈13.0\%$
答：所得溶液中溶质的质量分数为13.0\%。
解析
【分析】
首先分析表格数据：每次加入20g稀盐酸时，石灰石样品减少的质量均为2.5g，第四次加入后剩余固体质量不再变化，说明剩余的2.5g为不反应的杂质，由此可算出碳酸钙的总质量；再根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，利用碳酸钙的质量计算生成二氧化碳和氯化钙的质量；最后根据恰好反应时的盐酸用量，计算反应后溶液的质量，进而求出溶质的质量分数。
【解析】
(1) 由表格可知，第四次加入稀盐酸后，剩余固体质量为2.5g（杂质质量），则碳酸钙质量为：$12.5g - 2.5g = 10g$，碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{12.5g}×100\% = 80\%$。
(2) 设生成$\ce{CO2}$的质量为$x$，生成$\ce{CaCl2}$的质量为$y$。
$\ce{CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑}$
相对质量：100 111 44
已知参加反应的$\ce{CaCO3}$质量为10g，因此：
$\frac{100}{10g} = \frac{44}{x}$，解得$x = 4.4g$；
$\frac{100}{10g} = \frac{111}{y}$，解得$y = 11.1g$。
(3) 恰好完全反应时，加入稀盐酸总质量为$20g×4 = 80g$，反应后溶液质量为：$10g + 80g - 4.4g = 85.6g$，溶质质量分数为：$\frac{11.1g}{85.6g}×100\% ≈ 13.0\%$。
【答案】
(1) 80%；(2) 4.4g；(3) 13.0%
【知识点】
根据化学方程式计算、溶质质量分数计算、石灰石纯度计算
【点评】
本题结合实验数据考查化学计算，核心是通过分析表格确定完全反应时的碳酸钙质量，需掌握化学方程式的计算步骤和反应后溶液质量的计算方法，难度适中。
【难度系数】
0.5
首先分析表格数据：每次加入20g稀盐酸时，石灰石样品减少的质量均为2.5g，第四次加入后剩余固体质量不再变化，说明剩余的2.5g为不反应的杂质，由此可算出碳酸钙的总质量；再根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，利用碳酸钙的质量计算生成二氧化碳和氯化钙的质量；最后根据恰好反应时的盐酸用量，计算反应后溶液的质量，进而求出溶质的质量分数。
【解析】
(1) 由表格可知，第四次加入稀盐酸后，剩余固体质量为2.5g（杂质质量），则碳酸钙质量为：$12.5g - 2.5g = 10g$，碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{12.5g}×100\% = 80\%$。
(2) 设生成$\ce{CO2}$的质量为$x$，生成$\ce{CaCl2}$的质量为$y$。
$\ce{CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑}$
相对质量：100 111 44
已知参加反应的$\ce{CaCO3}$质量为10g，因此：
$\frac{100}{10g} = \frac{44}{x}$，解得$x = 4.4g$；
$\frac{100}{10g} = \frac{111}{y}$，解得$y = 11.1g$。
(3) 恰好完全反应时，加入稀盐酸总质量为$20g×4 = 80g$，反应后溶液质量为：$10g + 80g - 4.4g = 85.6g$，溶质质量分数为：$\frac{11.1g}{85.6g}×100\% ≈ 13.0\%$。
【答案】
(1) 80%；(2) 4.4g；(3) 13.0%
【知识点】
根据化学方程式计算、溶质质量分数计算、石灰石纯度计算
【点评】
本题结合实验数据考查化学计算，核心是通过分析表格确定完全反应时的碳酸钙质量，需掌握化学方程式的计算步骤和反应后溶液质量的计算方法，难度适中。
【难度系数】
0.5
