12. 某化学项目小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验,反应一段时间后,玻璃管内黑色粉末全部变成红色,澄清石灰水变浑浊。
(1)从安全环保的角度考虑,上述实验需要改进的是______。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为______。
(3)同学们通过查阅资料得知：①氧化亚铜(Cu₂O)和铜均为红色固体；②铜不与稀硫酸反应,Cu₂O能和稀硫酸反应(化学方程式为$Cu₂O+H₂SO₄= CuSO₄+Cu+H₂O$)；③硫酸铜溶液为蓝色。他们对反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究：
【提出问题】反应后生成的红色固体成分是什么？
【作出猜想】猜想一：只有Cu；猜想二：只有Cu₂O；猜想三：有Cu和Cu₂O。
【实验探究】设计如下实验方案
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
| 取少量红色固体于试管中,加入过量的稀硫酸 | 甲同学：若______,则猜想一成立。乙同学：若______,则猜想二成立。 |

【思考与分析】小组同学分析后认为乙同学的结论不准确,为此补做以下实验：称取m g红色固体于试管中,加入过量的稀硫酸充分反应,然后过滤、洗涤、干燥、称量,得到n g固体。当n＞______(含m的代数式)时,可以得出猜想三的结论正确。

12.
(1)将尾气点燃或收集
(2)CuO+CO$\xlongequal{\triangle}$Cu+CO₂
(3)无明显现象 溶液变蓝色，有红色固体剩余 $\frac{4m}{9}$

14. 项目小组想测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数,现称取20.0g大理石样品放入烧杯中,再加入200.0g稀盐酸,大理石完全反应后(杂质不溶于水,也不参与反应),称得烧杯内剩余物质的质量为213.4g。计算大理石样品中碳酸钙的质量分数(结果精确到0.1%)。

75.0%

根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：$20.0\,g + 200.0\,g - 213.4\,g = 6.6\,g$
设大理石样品中碳酸钙的质量为$x$。
$\begin{aligned}CaCO_3 + 2HCl &=CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow \\100 &&&&&& 44 \\x &&&&&& 6.6\,g\end{aligned}$
$\frac{100}{44} = \frac{x}{6.6\,g}$
解得$x = 15.0\,g$
大理石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{15.0\,g}{20.0\,g} × 100\% = 75.0\%$
75.0%