1. 自然界中的碳循环
(1)二氧化碳的循环：大气中的二氧化碳主要是通过动植物的作用、化石燃料的燃烧及微生物的分解作用而产生的，植物的作用等又消耗了二氧化碳。
(2)导致温室效应(即全球气候变暖)的气体主要是，还有甲烷、臭氧等。温室效应加剧的危害：导致两极的冰川融化，使海平面升高；使土地沙漠化，导致农业减产等。控制温室效应的措施有减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐等。
(3)实现“双碳”目标，一方面要减少二氧化碳的产生和排放，另一方面要增加二氧化碳的吸收与转化。

1. (1)呼吸；光合；(2)二氧化碳

2. 二氧化碳的性质与用途
(1)物理性质(固态二氧化碳俗称)

(2)化学性质
① 二氧化碳不能，一般也不支持，还不能供给，但二氧化碳无毒。干涸的深井、甘薯窖等中可能含有较多的二氧化碳，进入之前必须做试验。
② 二氧化碳与水反应生成碳酸的化学方程式为(雨水通常呈微酸性的原因)，生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变，稍稍加热后，溶液又会变成色，原因是。
③ 二氧化碳与碱溶液反应(用化学方程式表示)。
a. 与澄清石灰水反应：(用于检验二氧化碳)。
b. 与氢氧化钠溶液反应：(用于吸收二氧化碳)。
④ 二氧化碳与灼热的碳反应的化学方程式：(化合反应，且吸热)。
(3)二氧化碳的主要用途有作化工原料，作制冷剂，用于冷藏食品、人工增雨、制造舞台云雾，用作粮食、蔬菜等的保护气，用于灭火，是绿色植物光合作用的原料等。

2. (1)干冰；(2)①燃烧；燃烧；呼吸；灯火；②CO₂ + H₂O = H₂CO₃；红；紫；碳酸不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水；③a. CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O；b. 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O；④CO₂ + C$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$2CO；(3)作化工原料，作制冷剂，用于冷藏食品、人工增雨、制造舞台云雾，用作粮食、蔬菜等的保护气，用于灭火，是绿色植物光合作用的原料等

3. 二氧化碳的制取
(1)二氧化碳的实验室制法
① 药品及原理：用块状(或)和稀反应，该反应的化学方程式为。
② 发生装置：适宜用型发生装置。
③ 收集方法：常用法收集。一般不用排水法收集的原因是。
④ 检验方法：将气体通入足量澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明气体是二氧化碳。
验满方法：将燃着的木条置于集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已经集满(或将蘸有澄清石灰水的玻璃棒置于集气瓶口，若玻璃棒上出现了白色固体，则证明二氧化碳已集满)。
(2)工业上采用煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，反应的化学方程式为。
(3)CO₂的净化与干燥

① 若要制取一瓶纯净、干燥的CO₂，装置中导管接口正确的连接顺序为。
② 装置A的作用：。
装置B的作用：。
装置C的作用：。

3. (1)①大理石；石灰石；盐酸；CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑；②固液不加热；③向上排空气；二氧化碳能溶于水且能与水反应；(2)CaCO₃$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$CaO + CO₂↑；(3)①a→d→e→b→c→f；②除去氯化氢气体；干燥二氧化碳气体；制取二氧化碳