4. 某原子结构模型的示意图如图所示，其中a、b、c是构成该原子的三种不同的粒子。下列说法正确的是（）。

A.原子中a的质量和c的质量相同
B.原子中b与c的数目相等
C.a表示电子，b表示质子，c表示中子
D.原子的质量主要集中在粒子b和c上

4.D

【分析】首先明确原子的构成：原子由核外电子和原子核组成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，电子质量极小可忽略，原子质量主要集中在原子核。先确定图中a、b、c对应的粒子：a是核外带负电的电子；原子核内的粒子，带正电的是质子，不带电的是中子，即b、c为质子和中子。再逐一分析各选项的正误。
【解析】
1. 确定粒子种类：a是核外带负电的电子；原子核内带正电的是质子，不带电的是中子，因此b、c对应质子和中子。
2. 分析选项：
A选项：电子质量约为质子质量的1/1836，远小于质子（或中子）的质量，故a（电子）与c（质子/中子）的质量不同，A错误。
B选项：原子核内质子和中子的数目不一定相等，从图中原子核内的粒子分布可知，b（质子）与c（中子）的数目不相等，B错误。
C选项：图中c指向原子核内带正电的粒子，因此c是质子，而非中子；b是中子，故C错误。
D选项：电子质量极小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核的质子和中子上，即粒子b和c，D正确。
【答案】D
【知识点】原子的构成、原子中粒子的质量特点
【点评】本题考查原子的基本构成及各粒子的性质，属于基础题，需准确识别图中粒子对应的种类，结合原子构成的知识点逐一分析选项即可得出答案。
【难度系数】0.5

5.在医学工作中，碳-14主要用于“碳-14呼气试验”，可以用来检测是否感染幽门螺杆菌。
碳-14表示含有6个质子和8个中子的碳原子，下列有关说法不正确的是()。

A.该碳原子的核外电子数是6
B.该碳原子的质子数与中子数不相等
C.该碳原子的核电荷数是8
D.该碳原子整体不显电性

5.C

【分析】首先明确原子的核心规律：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，原子整体不显电性（质子带正电、电子带负电，二者电量相等、电性相反）。已知该碳原子质子数为6、中子数为8，据此逐一分析选项：A选项依据核外电子数与质子数的关系判断；B选项比较质子数和中子数；C选项依据核电荷数与质子数的关系判断；D选项依据原子不显电性的原因判断，最终找出不正确的选项。
【解析】根据原子的构成规律：原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，原子由质子、中子、电子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，质子与电子电量相等，故原子整体不显电性。
选项A：该碳原子质子数为6，核外电子数=质子数=6，说法正确；
选项B：该碳原子质子数为6，中子数为8，6≠8，质子数与中子数不相等，说法正确；
选项C：核电荷数=质子数=6，并非8，说法错误；
选项D：原子中质子和电子电量相等、电性相反，整体不显电性，说法正确。
因此不正确的选项为C。
【答案】C
【知识点】原子的构成；原子中各粒子的数量关系
【点评】本题考查原子的基本结构及粒子间的等量关系，属于化学基础知识点，难度较低，只要牢记“原子中核电荷数=质子数=核外电子数”这一核心规律，仔细分析各选项即可得出答案。
【难度系数】0.8

6.科学家正在设法研究探索“反物质”，所谓的“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反。科学家已发现反氢原子，推测出反氢原子的结构可能是（）。

A.由一个带负电荷的质子和一个电子构成
B.由一个质子和一个电子构成
C.由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成
D.由一个质子和一个带正电荷的电子构成

6.C

【分析】
要解决本题，需明确两个核心知识点：①普通氢原子的结构：由1个带正电荷的质子（原子核）和1个带负电荷的核外电子构成；②反粒子的定义：“反粒子”与其对应的正粒子质量相同、电量相同，仅电荷符号相反。据此推导反氢原子的构成，再逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
1. 先确定普通氢原子的结构：氢原子的原子核内有1个带正电的质子，核外有1个带负电的电子。
2. 根据反粒子的定义推导反氢原子的构成粒子：
质子的反粒子是反质子，电荷符号与质子相反，因此反质子带负电；
电子的反粒子是正电子，电荷符号与电子相反，因此正电子带正电。
3. 分析各选项：
A选项：由带负电的质子和普通电子构成，普通电子不是反粒子，不符合反氢原子结构，错误；
B选项：由质子和普通电子构成，是普通氢原子的结构，错误；
C选项：由带负电的反质子和带正电的正电子构成，符合反氢原子的结构，正确；
D选项：由带正电的质子和带正电的正电子构成，电荷不匹配，错误。
【答案】
C
【知识点】
原子结构；反物质概念
【点评】
本题考查反粒子与原子结构的基础概念，核心是理解反粒子“电荷符号相反”的特征，结合普通氢原子结构即可判断，属于基础概念题。
【难度系数】
0.7

7.如图所示，其中①②③表示三种原子，●、○、○表示原子中的不同粒子。请回答下列问题。

(1)●、○、○分别表示；
(2)①原子中中子数为，②原子中质子数为，③原子中电子数为。

7.(1)中子、质子、电子 (2)1 1 2

【分析】
要解决本题，需掌握原子的构成规律：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成；在原子中，质子数=核外电子数，质子带正电、电子带负电、中子不带电。首先根据粒子位置（核外为电子，原子核内为质子和中子），结合质子数与核外电子数的关系判断粒子种类，再计算各原子的中子数、质子数、电子数。
【解析】
(1) 原子中，核外的粒子是电子，因此核外的○表示电子；原子核内的粒子为质子和中子，根据①的核外有1个电子，可知①的质子数为1，其原子核内有2个粒子，其中1个为质子，另1个为●，因此●是中子，原子核内的另一种粒子是质子，故●、○、○分别表示中子、质子、电子。
(2) ①原子：质子数=核外电子数=1，原子核内有1个质子和1个中子，故中子数为1；②原子：核外电子数=1，因此质子数为1；③原子：核外电子数=2，故电子数为2。
【答案】
(1)中子、质子、电子 (2)1 1 2
【知识点】
原子的构成；原子中质子数与电子数的关系
【点评】
本题考查原子的基本构成及构成原子的粒子间的数量关系，核心是利用“原子中质子数=核外电子数”这一规律，属于化学基础知识点的应用，难度较低，适合学生巩固基础。
【难度系数】
0.6

8. 直到19世纪末，人们都认为原子是不可再分的。一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子的构成。
(1)1897年，汤姆孙发现原子内有带负电荷的粒子，否定了“原子不可再分”，此粒子是。
(2)1909年，著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子散射实验(下页图1)，实验现象如下页图2所示。(资料：α粒子带正电荷，α粒子的质量大约是电子质量的7 300倍)

①由实验现象可以推理得出的结论有(填字母)。
A. 原子核带正电荷 B. 原子内部有很大的空间
C. 原子核由质子和中子构成 D. 原子核外电子是分层排布的
②若α粒子撞击到电子，(填“明显影响”或“几乎不影响”)α粒子运动轨迹，原因是。
(3)从原子结构模型建立的过程中，我们发现(填字母)。
A. 科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B. 卢瑟福原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
C. 人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
(4)从化学反应微观层面，基于你对原子的认识，想把单纯的铜、铁等金属炼制为黄金，你认为可行吗？请说明理由：。

8.(1)电子 (2)①AB ②几乎不影响 α粒子的质量远大于电子的质量 (3)AC (4)不可行,发生化学变化时原子的种类不变

【分析】本题围绕原子结构的发现历程展开，需结合汤姆孙发现电子、卢瑟福α粒子散射实验的结论、原子结构模型的建立过程以及化学反应的微观本质逐一解答各小问。需回忆对应知识点，结合实验现象和化学规律分析问题。
【解析】
(1)1897年汤姆孙发现原子内带负电荷的粒子，该粒子为电子，否定了“原子不可再分”的观点。
(2)①α粒子散射实验中，大多数α粒子未偏转，说明原子内部有很大空间；少数α粒子偏转，是因为原子核带正电，与带正电的α粒子相互排斥；极少数α粒子被反弹，说明原子核质量大。该实验无法得出原子核由质子和中子构成、核外电子分层排布的结论，故选AB。②α粒子质量约为电子质量的7300倍，电子质量极小，因此α粒子撞击电子时，几乎不影响α粒子的运动轨迹。
(3)原子结构模型的建立是不断完善、修正的过程，A正确；卢瑟福原子模型之后还有玻尔模型等，并未达到完美境界，B错误；人类通过建立模型，对原子的认识逐渐接近本质，C正确，故选AC。
(4)化学反应的微观本质是原子的重新组合，反应前后原子种类不变。铜、铁的原子与黄金的原子种类不同，无法通过化学变化将铜、铁炼制为黄金，故不可行。
【答案】(1)电子；(2)①AB；②几乎不影响；α粒子的质量远大于电子的质量；(3)AC；(4)不可行，发生化学变化时原子的种类不变
【知识点】原子结构发现、α粒子散射实验、化学反应微观本质
【点评】本题考查原子结构相关基础知识点，涵盖原子结构发现历程、α粒子散射实验结论、原子模型特点及化学反应微观实质，需学生准确记忆理解相关内容，难度适中。
【难度系数】0.6