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7.（2024·龙东地区）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是 （ ）
A. 该反应基本反应类型为化合反应
B. 该化学反应中乙、丙的质量变化比为$3:17$
C. 物质丙可能为单质
D. 物质丁可能是该反应的催化剂
A. 该反应基本反应类型为化合反应
B. 该化学反应中乙、丙的质量变化比为$3:17$
C. 物质丙可能为单质
D. 物质丁可能是该反应的催化剂
答案
C
8. (2024·宁夏改编)如图是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是 ( )
A. 该反应属于分解反应
B. 该反应中乙和丙的质量变化比为$8:11$
C. 甲物质中碳、氢元素的质量比为$3:1$
D. 化学反应前后分子的种类和数目都不变
A. 该反应属于分解反应
B. 该反应中乙和丙的质量变化比为$8:11$
C. 甲物质中碳、氢元素的质量比为$3:1$
D. 化学反应前后分子的种类和数目都不变
答案
C
9. 为加深对“质量守恒定律应用”的深度理解，体现实验教学的有效性。李老师对实验“铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大”做出了简单的实验创新，过程如图所示。
（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：$\underline{2Cu + O_{2}\stackrel{△}{=\!=\!=}2CuO}$。
（2）请根据质量守恒定律解释铜丝灼烧冷却后一端下沉的原因：$\underline{\hspace{15cm}}$
$\underline{\hspace{15cm}}$。
（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：$\underline{2Cu + O_{2}\stackrel{△}{=\!=\!=}2CuO}$。
（2）请根据质量守恒定律解释铜丝灼烧冷却后一端下沉的原因：$\underline{\hspace{15cm}}$
$\underline{\hspace{15cm}}$。
答案
$2Cu + O_{2}\xlongequal{\triangle}2CuO$ ; 灼烧铜丝时，铜与空气中的氧
; 气反应生成氧化铜。根据质量守恒定律，反应生成的氧化铜的质量应等于参加反应的铜和氧
; 气的质量总和，所以生成的氧化铜质量必大于参加反应的铜丝质量，因此，铜丝灼烧冷却后一端下沉
; 气反应生成氧化铜。根据质量守恒定律，反应生成的氧化铜的质量应等于参加反应的铜和氧
; 气的质量总和，所以生成的氧化铜质量必大于参加反应的铜丝质量，因此，铜丝灼烧冷却后一端下沉
10. 某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6 g镁条进行燃烧实验(如图)。
（1）计算0.6 g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量。(写出计算过程)
（2）该同学称得反应后固体的质量小于0.6 g，原因可能是________。
（1）计算0.6 g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量。(写出计算过程)
（2）该同学称得反应后固体的质量小于0.6 g，原因可能是________。
答案
解：设0.6 g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为$x。$ $2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO$ 48 80
0.6 g $x$ $\frac{48}{80}=\frac{0.6\ g}{x}$ $x = 1\ g$ 答：0.6 g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1 g。
; 生成的部分氧化镁以白烟的形式逸散
; 到空气中，且逸散的质量大于参加反应的氧气的质量
0.6 g $x$ $\frac{48}{80}=\frac{0.6\ g}{x}$ $x = 1\ g$ 答：0.6 g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1 g。
; 生成的部分氧化镁以白烟的形式逸散
; 到空气中，且逸散的质量大于参加反应的氧气的质量
