5.芯片是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一。以下是镓的原子结构示意图及元素周期表的一部分，请根据“位”（元素在周期表中的位置）—“构”（原子结构）关系，推测镓在如图元素周期表中的位置是（）。

A.a
B.b
C.c
D.d

5.A

【分析】
要确定镓在元素周期表中的位置，需利用“位-构”关系：原子的电子层数对应周期数，最外层电子数对应主族序数。步骤为：先根据原子结构示意图计算镓的最外层电子数，再确定其周期和主族，最后对照给出的周期表片段找到对应位置。
【解析】
1. 计算镓原子的最外层电子数：原子中质子数等于核外电子数，镓的质子数为31，核外电子排布为2、8、18、x，因此2+8+18+x=31，解得x=3。
2. 确定镓的周期和主族：电子层数=周期数，镓有4个电子层，对应第四周期；最外层电子数=主族序数，镓最外层电子数为3，对应第ⅢA族。
3. 对照周期表：给出的周期表中，Al（铝）是第三周期第ⅢA族，其正下方的a位置对应第四周期第ⅢA族，因此镓的位置是a。
【答案】
A
【知识点】
原子结构与元素周期表的关系
【点评】
本题考查“位-构”关系的基础应用，核心是通过原子结构确定元素在周期表中的周期和主族，解题思路清晰，属于常规基础题。
【难度系数】
0.5

6.在化学发展史上，科学家把元素科学有序地排列起来得到元素周期表，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。据图回答问题。

(1)由图可知铷元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，铷原子的核外电子数为。
(2)甲、乙、丙代表三种元素，从它们在元素周期表中的位置可以判断在化学反应中丙元素的原子容易（填“得到”或“失去”）电子。
【能力提升】

6.(1)金属 37 (2)得到

【分析】
首先，第(1)题判断元素类别可依据元素名称的偏旁，带“钅”字旁的为金属元素；原子中原子序数等于核外电子数，从元素周期表单元格可获取原子序数，进而得到核外电子数。第(2)题根据甲、乙、丙在元素周期表的位置，确定丙元素的周期和族，明确其原子最外层电子数，结合“最外层电子数大于4的原子化学反应中易得到电子”的规律判断。
【解析】
(1) 铷元素名称带“钅”字旁，属于金属元素；原子中原子序数=核外电子数，由铷的元素周期表单元格可知其原子序数为37，因此铷原子的核外电子数为37。
(2) 从元素周期表位置可知，丙元素位于第三周期第ⅦA族，其原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子达到8电子稳定结构。
【答案】
(1)金属；37 (2)得到
【知识点】
元素周期表；原子结构；元素分类
【点评】
本题考查元素周期表的基础应用，涉及元素类别判断、原子序数与核外电子数的关系、原子得失电子的判断，属于化学基础知识点的常规考查，难度适中。
【难度系数】
0.8

7.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请回答下列问题：

(1)从如图A中可知,氮元素的相对原子质量是,$\ce{NH_{3}}$分子中质子数是。
(2)B~F是五种粒子的结构示意图,F形成的离子的符号是,属于同种元素的粒子是(填序号,下同),B~F中具有相对稳定结构的粒子是。

7.(1)14.01 10 (2)S²⁻ DE BCD

【分析】
本题考查元素周期表的应用、原子结构示意图的相关知识，解题时需明确：元素周期表单元格中各数字的含义，分子质子数为构成原子的质子数之和；粒子的质子数决定元素种类，最外层电子数判断相对稳定结构，离子符号由质子数和得失电子数确定。
【解析】
(1) 元素周期表中，单元格下方的数字为相对原子质量，因此氮元素的相对原子质量是14.01；NH₃分子由1个N原子和3个H原子构成，N原子质子数为7，H原子质子数为1，故NH₃分子的质子数=7 + 1×3=10。
(2) F粒子质子数为16，是硫元素，最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的离子，符号为S²⁻；同种元素的粒子质子数相同，D和E的质子数均为12，属于同种元素；相对稳定结构的粒子，若只有1个电子层，最外层电子数为2，若有多个电子层，最外层电子数为8，B粒子只有1个电子层，最外层电子数为2，C、D粒子最外层电子数为8，因此具有相对稳定结构的是BCD。
【答案】
(1)14.01；10 (2)S²⁻；DE；BCD
【知识点】
元素周期表应用；原子结构示意图；离子符号书写
【点评】
本题结合宏观与微观，考查化学核心素养，侧重基础知识点的应用，需掌握元素周期表信息解读、粒子结构与元素种类、稳定结构的判断，难度适中。
【难度系数】
0.6

8.元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分,请回答下列问题:

(1)$\mathrm{X}^{2+}$与Ne的核外电子排布相同,则$\mathrm{X}^{2+}$的符号是。
(2)写出原子序数为17的原子形成离子后,离子符号为。原子序数8和16的元素化学性质相似的原因是。

8.(1)Mg²⁺
(2)Cl⁻ 两种原子的最外层电子数相同

【分析】
本题考查元素周期表的应用及离子相关知识。解题思路：(1) Ne的核外电子数为10，X²+是X原子失去2个电子形成的，因此X原子的核外电子数为10+2=12，对应元素为镁，据此确定离子符号；(2) 原子序数17为氯元素，其原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子；原子序数8是氧、16是硫，二者原子的最外层电子数相同，元素化学性质由最外层电子数决定，故化学性质相似。
【解析】
(1) Ne的核电荷数为10，核外电子数为10；X²+是X原子失去2个电子形成的，因此X原子的核外电子数为10+2=12，原子序数为12的元素是镁，故X²+的符号为Mg²+。
(2) 原子序数为17的元素是氯，氯原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号为Cl⁻；原子序数8的元素是氧，原子序数16的元素是硫，二者原子的最外层电子数均为6，元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，因此它们的化学性质相似。
【答案】
(1) Mg²⁺；(2) Cl⁻；两种原子的最外层电子数相同
【知识点】
元素周期表应用、离子符号书写、元素化学性质与最外层电子数的关系
【点评】
本题为化学基础题，考查元素周期表的基本应用、离子形成及元素化学性质的决定因素，侧重基础知识的掌握，难度较低。
【难度系数】
0.7