16. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据下列信息回答有关问题。

(1)很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献,请写出其中一位科学家的名字:。
(2)磷原子的质子数是,相对原子质量是。
(3)$\mathrm{R}^{2-}$结构示意图如图2,R元素位于元素周期表中第周期,R元素的化学性质与第二周期中的元素相似。这两种元素在同一纵列的原因是。
(4)利用元素周期表,人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期。人工合成的第118号元素的核电荷数是。

16. (1)门捷列夫 (2)15 30.97 (3)三 O(或氧) 最外层电子数相同 (4)118
解析:(3)$\ce{R^{2-}}$是原子得到 2 个电子形成的,则质子数=2+8+8-2=16,16 号元素为硫元素,位于元素周期表第三周期;同一纵列的元素最外层电子数相同,化学性质相似,则硫元素和氧元素化学性质相似。(4)原子序数=原子的核电荷数,则第 118 号元素的核电荷数是 118。

17. 如图是1~18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系图。请回答下列问题：

(1)1~18号元素中属于稀有气体元素的有（填元素符号）。
(2)某元素的原子序数为16，它在化学反应中一般易（填“得到”或“失去”）电子。
(3)He和Mg的化学性质（填“相似”或“不相似”），试从原子结构的角度分析其原因：。
(4)由图可得到的信息是。

17. (1)He、Ne、Ar (2)得到 (3)不相似 氦原子核外只有一个电子层,最外层有 2 个电子,在化学反应中不易得失电子,化学性质不活泼;镁原子核外有三个电子层,最外层有 2 个电子,在化学反应中易失去电子,化学性质活泼,因此 He 和 Mg 的化学性质不相似 (4)随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子数呈现周期性变化
解析:(1)因有一个电子层时,电子数为 2 即为稳定结构,则 He 为稀有气体;有两个以上电子层时,最外层电子数为 8 的为稳定结构,由图可知 Ne、Ar 为稀有气体。故填 He、Ne、Ar。(2)因元素的原子序数为 16 的是 S 元素,其最外层电子数为 6,则容易得到 2 个电子而形成最外层 8 电子的稳定结构。(3)因 He 有一个电子层,则最外层电子数是 2 为稳定结构,化学性质稳定,但 Be 元素的原子有两个电子层,最外层电子数是 2,则容易失去 2 个电子而形成稳定结构,化学性质较活泼,则它们的性质不相似。(4)由图可得到的信息是:随着原子核电荷数的递增,元素原子最外层电子数呈现周期性变化。

18. 核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：

(1) 表中不同种元素最本质的区别是，与氮元素化学性质相似的元素是（填元素符号）。
(2) 在第二周期中，各原子结构的共同之处是；原子序数为12的元素的原子在化学变化中易（填“得到”或“失去”）电子，形成离子的符号是。
(3) 在元素周期表中，氪元素排在氩元素的正下方，推测氪气的化学性质比较（填“活泼”或“稳定”），从原子结构的角度分析，其原因是。
(4) 具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，下列各组中属于等电子体的是（填字母）。
A. CO和$\ce{N_{2}}$
B. $\ce{SO_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$
C. $\ce{CO^{2-}_{3}}$和$\ce{NO^{-}_{3}}$
D. $\ce{H_{2}O}$和$\ce{NH_{3}}$

18. (1)质子数不同 P (2)核外电子层数相同,均为 2 失去 $\ce{Mg^{2+}}$ (3)稳定 氪元素原子的最外层电子数是 8,是相对稳定结构,化学性质不活泼 (4)AC
解析:(4)CO 与 $\ce{N_{2}}$ 原子数相同,原子中质子数=核外电子数,所以电子数分别为 6+8=14,7+7=14,电子数相等,是等电子体;$\ce{SO_{2}}$ 和 $\ce{CO_{2}}$ 原子数相同,但电子数分别为 16+8+8=32,6+8+8=22,电子数不同,不是等电子体;碳酸根离子和硝酸根离子原子数均为 4,电子数分别为 6+8×3+2=32,7+8×3+1=32,电子数相等,是等电子体;$\ce{H_{2}O}$ 和 $\ce{NH_{3}}$ 原子数分别为 3 和 4,不相等,不是等电子体。故选 AC。