01 构建大概念
能源的合理利用与开发
├─燃料的燃烧
│ ├─燃烧的定义：通常情况下，可燃物与①发生的一种发光、放热的剧烈的②反应
│ ├─燃烧的条件：③；④（或空气）；达到燃烧所需的⑤，同时具备，缺一不可
│ ├─灭火的原理：清除或隔离⑥；隔绝⑦；⑧，有一即可
│ ├─燃料燃烧的调控
│ │ ├─易燃易爆物的安全常识
│ │ └─燃料充分燃烧的条件：有足够的空气(或氧气)；燃料与空气要有足够大的⑨
│ └─化学反应中的能量变化
│ ├─放热反应：乙醇完全燃烧：$\ce{C_{2}H_{5}OH + 3O_{2} \xlongequal{点燃} ⑩\_\_\_\_\_\_}$；氧化钙与水反应：$\ce{CaO + H_{2}O = ⑪\_\_\_\_\_\_}$
│ └─⑫反应
└─化石能源的合理利用
├─化石能源（不可再生）
│ ├─煤：混合物；主要含C元素；隔绝空气加强热分解得到焦炭、煤焦油、煤气等
│ ├─石油：混合物；主要含C、H元素；利用各成分⑬不同，加热炼制可得到汽油、航空煤油、柴油等产品
│ └─天然气(主要成分为甲烷)
│ ├─甲烷的物理性质：无色、无臭的气体，⑭溶于水，密度比空气的⑮
│ └─甲烷的化学性质：⑯性（$\ce{CH_{4} + 2O_{2} \xlongequal{点燃} CO_{2} + 2H_{2}O}$），点燃前要验纯
├─使用燃料对环境的影响：排放的⑰等形成酸雨；排放的$\ce{CO_{2}}$引起温室效应加剧；排放的一氧化碳及其他有害气体、烟尘等污染空气
├─降低化石能源的利用对环境的影响
│ └─氢能源（清洁的高能燃料）
│ ├─实验室制取：$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ⑱\_\_\_\_\_\_}$
│ ├─化学性质：可燃性（$\ce{2H_{2} + O_{2} \xlongequal{点燃} ⑲\_\_\_\_\_\_}$）
│ ├─优点：产物是水，无污染；燃烧热值高；原料来源广泛
│ └─问题：大量制取和储运成本较高
└─能源的利用和开发
└─其他能源：太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和⑳等

①氧气 ②氧化 ③可燃物 ④氧气 ⑤最低温度(着火点) ⑥可燃物 ⑦氧气(或空气) ⑧使温度降到着火点以下 ⑨接触面积 ⑩2CO₂+3H₂O ⑪Ca(OH)₂ ⑫吸热 ⑬沸点 ⑭极难 ⑮小 ⑯可燃 ⑰SO₂、NO₂ ⑱ZnSO₄+H₂↑ ⑲2H₂O ⑳核能

【分析】
本题是围绕“能源的合理利用与开发”模块的基础知识点填空题，需结合燃烧的定义、燃烧与灭火原理、化学反应能量变化、化石能源特性、氢能源及新能源等核心知识点，逐一对应教材原话完成填空，确保答案准确匹配知识点。
【解析】
①燃烧的定义为：通常情况下，可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈氧化反应，故填氧气；
②对应上述反应类型，为氧化反应，故填氧化；
③燃烧三条件之一是需要可燃物，故填可燃物；
④燃烧需与氧气（或空气）接触，故填氧气；
⑤燃烧需达到可燃物的最低温度（着火点），故填最低温度(着火点)；
⑥灭火原理之一是清除或隔离可燃物，故填可燃物；
⑦灭火需隔绝氧气（或空气），故填氧气(或空气)；
⑧灭火还可通过降温使温度降到着火点以下实现，故填使温度降到着火点以下；
⑨燃料充分燃烧的条件之一是增大与空气的接触面积，故填接触面积；
⑩乙醇完全燃烧的化学方程式配平后产物为2CO₂+3H₂O，故填2CO₂+3H₂O；
⑪氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故填Ca(OH)₂；
⑫化学反应分为放热反应和吸热反应，此处对应另一类为吸热反应，故填吸热；
⑬石油炼制利用各成分沸点不同分离产品，故填沸点；
⑭甲烷极难溶于水，故填极难；
⑮甲烷密度比空气小，故填小；
⑯甲烷具有可燃性，故填可燃；
⑰酸雨由SO₂、NO₂等气体排放形成，故填SO₂、NO₂；
⑱实验室制取氢气的反应产物为硫酸锌和氢气，故填ZnSO₄+H₂↑；
⑲氢气燃烧生成水，故填2H₂O；
⑳常见新能源除题目所列外，还有核能等，故填核能。
【答案】
①氧气 ②氧化 ③可燃物 ④氧气 ⑤最低温度(着火点) ⑥可燃物 ⑦氧气(或空气) ⑧使温度降到着火点以下 ⑨接触面积 ⑩2CO₂+3H₂O ⑪Ca(OH)₂ ⑫吸热 ⑬沸点 ⑭极难 ⑮小 ⑯可燃 ⑰SO₂、NO₂ ⑱ZnSO₄+H₂↑ ⑲2H₂O ⑳核能
【知识点】
燃烧与灭火、化学反应中的能量变化、化石能源与新能源
【点评】
本题为能源模块的基础知识点填空题，覆盖教材核心概念，侧重考查基础知识点的识记，难度较低，是学生需熟练掌握的内容。
【难度系数】
0.8