1.自来水生产中，起到凝聚作用的物质是()

A.氯气
B.明矾
C.活性炭
D.臭氧

1.B 点拨:氯气能与水反应生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性,可起到杀菌消毒的作用,A不符合题意;明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性,可以吸附水中悬浮的杂质,加速其沉降,能起到凝聚作用,B符合题意;活性炭结构疏松多孔,具有吸附性,可以吸附水中的色素和异味,C不符合题意;臭氧具有强氧化性,可起到杀菌消毒的作用,D不符合题意。

【分析】首先明确题目要求是找出自来水生产中起到凝聚作用的物质，需回忆各选项对应物质在净水过程中的作用：凝聚作用指吸附水中悬浮杂质、加速其沉降的作用。接下来逐一分析每个选项的功能，匹配题目要求。
【解析】逐一分析选项：A.氯气，与水反应生成次氯酸，利用次氯酸的强氧化性杀菌消毒，无凝聚作用；B.明矾，溶于水后形成胶状物，可吸附水中悬浮的杂质，加速杂质沉降，起到凝聚作用；C.活性炭，具有疏松多孔结构，能吸附水中的色素和异味，属于吸附作用，非凝聚；D.臭氧，利用强氧化性杀菌消毒，无凝聚作用。因此符合题意的是B。
【答案】B
【知识点】水的净化、净水剂的作用
【点评】本题考查自来水生产中常见净水物质的作用，属于化学与生活的基础知识点，需准确区分不同净水剂的功能，难度较低。
【难度系数】0.8

2.如图是简易净水装置，下列说法正确的是()


A.该装置位置b放的是活性炭，位置c放的是石英砂
B.该装置中能除去难溶性杂质
C.该装置能消杀细菌
D.该装置能得到蒸馏水

2.B 点拨:净水过程中应先过滤后吸附,所以该装置位置b放的是石英砂,位置c放的是活性炭,A错误;该装置可以把不溶于水的固体杂质通过多层过滤而除去,B正确;该装置中没有使用消毒剂,不能消杀细菌,C错误;蒸馏能得到蒸馏水,D错误。

【分析】要解决本题，需先明确简易净水装置的工作原理：该装置通过分层过滤、吸附净化水，过滤层颗粒从上到下应逐渐变小（先过滤大颗粒难溶性杂质，再过滤小颗粒），活性炭用于吸附色素和异味；同时需区分不同净水方法的效果：过滤仅能除难溶性杂质，消毒可消杀细菌，蒸馏才能得到蒸馏水。接下来逐一分析选项。
【解析】1. 选项A：简易净水器中，过滤层应先放颗粒较大的石英砂（位置b），再放颗粒较小的活性炭（位置c），遵循“先过滤后吸附”的逻辑，因此A错误；2. 选项B：该装置含多层过滤层，可除去水中的难溶性固体杂质，B正确；3. 选项C：该装置未添加消毒剂，无法消杀细菌，C错误；4. 选项D：蒸馏水需通过蒸馏操作得到，该装置仅为过滤和吸附，不能得到蒸馏水，D错误。综上，正确答案为B。
【答案】B
【知识点】水的净化、过滤操作
【点评】本题考查简易净水装置的原理与作用，需掌握各净水层的功能及不同净水方法的差异，易错点是混淆过滤层的放置顺序，需明确“先过滤后吸附”的逻辑。
【难度系数】0.4

3.某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下图所示。回答下列问题。

（1）从变化的角度，其中灭菌过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去（填字母）。
A.难溶性大颗粒
B.可溶性钙、钾离子
C.可溶性大分子化合物

3.(1)化学变化 (2)C 点拨:(1)臭氧灭菌的过程中,发生了蛋白质变性等,一定有新物质生成,属于化学变化。(2)难溶性大颗粒可通过沉淀池和石英砂过滤器除去,A不符合题意;超滤是利用薄膜(仅允许小分子和离子通过)进行物质分离的技术,故不能除去可溶性钙、钾离子,B不符合题意;超滤时,只允许小分子和离子通过,可溶性大分子化合物不能通过,故可除去可溶性大分子化合物,C符合题意。

【分析】
本题包含两个小问题，第(1)问需依据物理变化与化学变化的本质区别（是否有新物质生成）判断灭菌过程的变化类型；第(2)问需结合题干中“超滤仅允许小分子和离子通过”的关键信息，逐一分析选项，确定超滤的作用。
【解析】
(1) 灭菌过程使用臭氧，臭氧会使细菌的蛋白质发生变性，该过程有新物质生成，因此属于化学变化。
(2) 根据题干信息，超滤仅允许小分子和离子通过：A选项难溶性大颗粒可通过沉淀池、石英砂过滤器除去，并非超滤的作用；B选项可溶性钙、钾离子属于小分子/离子，可通过超滤，无法被除去；C选项可溶性大分子化合物无法通过超滤膜，因此超滤的主要作用是除去可溶性大分子化合物，故选C。
【答案】
(1)化学变化 (2)C
【知识点】
化学变化判断、水的净化
【点评】
本题结合矿泉水生产实际考查化学知识，需准确理解题干给出的各步骤原理，难度适中，学生可通过分析题干信息得出答案。
【难度系数】
0.3

4.创新实验能激发探索欲望,提高实验探究能力、动手动脑能力,培养创新精神,下面三个都是学生设计的创新实验。

(1)如图甲为电解水的实验。
①导线a端连接的是电源(填“正”或“负”)极。
②该实验中常加入少量硫酸钠溶液的目的是,该反应的符号表达式是,该反应中的最小粒子是,该实验说明水是由组成的。
(2)如图乙为一种家庭净水器。
①这种净水器可以除去水中的难溶性物质,还可以利用活性炭的作用除去臭味和色素。其中大理石、石英砂与实验室中的(填实验用品)作用相同。
②该净水器进水口为如图中“1”“2”中的处,出水口为另一处。净化后的水,家庭中常采用的方法进一步降低水的硬度。

4.(1)①负 ②增强水的导电性 $\ce{H_{2}O\xrightarrow{通电}H_{2} + O_{2}}$ 氢原子、氧原子 氢元素、氧元素
(2)①吸附 滤纸 ②1 煮沸

【分析】
首先，对于电解水实验，需牢记“正氧负氢，氢二氧一”的规律，结合注射器中气体体积判断电极；加入硫酸钠是为增强水的导电性，加快电解速率；化学变化中的最小粒子是原子，电解水实验可证明水的元素组成。对于净水器，活性炭的吸附性用于去除色素和异味，大理石、石英砂起过滤作用，对应实验室的滤纸；净水器进水口需让水充分经过过滤层，家庭中降低水硬度常用煮沸法。
【解析】
(1)①电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，且氢气体积是氧气体积的2倍。图中a端注射器内气体体积更大，为氢气，因此连接电源负极。
②纯水导电性较弱，加入少量硫酸钠可增强水的导电性，使电解顺利进行；电解水的符号表达式为$\ce{H_{2}O\xrightarrow{通电}H_{2} + O_{2}}$；化学变化中原子是最小粒子，所以该反应的最小粒子是氢原子和氧原子；电解水生成氢气和氧气，根据元素守恒，说明水由氢元素和氧元素组成。
(2)①活性炭具有疏松多孔结构，有吸附作用，可除去水中的臭味和色素；大理石、石英砂能过滤水中难溶性杂质，与实验室中滤纸的过滤作用相同。
②净水器进水口应为2，这样水可经过活性炭、石英砂等层充分过滤，出水口为1；家庭中常用煮沸的方法，将硬水中的钙、镁离子转化为沉淀，从而降低水的硬度。
【答案】
(1)①负；②增强水的导电性；$\ce{H_{2}O\xrightarrow{通电}H_{2} + O_{2}}$；氢原子、氧原子；氢元素、氧元素
(2)①吸附；滤纸；②2；煮沸
【知识点】
电解水实验；水的净化；硬水软化
【点评】
本题结合创新实验装置，考察电解水和水净化的基础知识点，注重知识的实际应用，难度适中，适合巩固相关核心基础内容。
【难度系数】
0.7