1. (2025·南京秦淮二模)向两份盛有相同质量、相同pH的氢氧化钡溶液的烧杯中分别逐滴滴加硫酸钠溶液和稀硫酸，不断搅拌，同时用电导率传感器采集数据，得到如图曲线(电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小)。下列说法不正确的是()


A.两个实验中均有白色沉淀产生
B.曲线2对应的实验滴加的是稀硫酸
C.N点溶液呈中性，P点溶液呈酸性
D.M点溶液的pH大于Q点溶液的pH

1.C 解析：氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，两个实验中均有白色沉淀产生，A正确。氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为$\mathrm{Ba(OH)}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \longrightarrow \mathrm{BaSO}_4 \downarrow + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}$，恰好完全反应时，烧杯中液体是水，几乎不存在离子，电导率约为0；氢氧化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为$\mathrm{Ba(OH)}_2 + \mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4 \longrightarrow \mathrm{BaSO}_4 \downarrow + 2\mathrm{NaOH}$，恰好完全反应时，烧杯中是氢氧化钠溶液，电导率不为0，故曲线2对应的实验滴加的是稀硫酸，B正确。曲线1对应的是硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，$N$点的电导率最低，说明此时两者恰好完全反应；$P$点是恰好完全反应后继续滴加硫酸钠溶液，溶液始终显碱性，$N$点溶液呈碱性，$P$点溶液也呈碱性，C错误。曲线2中$M$点时氢氧化钡溶液有剩余，此时溶液的$\mathrm{pH}$大于7；$Q$点是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，溶液显酸性，此时溶液的$\mathrm{pH}$小于7，则$M$点溶液的$\mathrm{pH}$大于$Q$点溶液的$\mathrm{pH}$，D正确。

2. 现有5.6g某铁样品，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。下列结论正确的是()

A.x的值无法确定
B.铁样品中一定含有镁
C.M点对应的溶液中含有两种或三种溶质
D.恰好完全反应时，一定没有固体剩余

2.B 解析：金属与硫酸反应生成的氢气中的氢元素完全来自硫酸，则反应生成的氢气质量为$100\mathrm{g} × 9.8\% × (\frac{2}{98} × 100\%) = 0.2\mathrm{g}$，即$x = 0.2$，A不正确；铜与稀硫酸不反应，$6.5\mathrm{g}$锌与稀硫酸反应生成$0.2\mathrm{g}$氢气，若样品中的杂质是铜和锌中的一种或两种，则生成的氢气质量一定小于$0.2\mathrm{g}$，$2.4\mathrm{g}$镁与稀硫酸反应生成$0.2\mathrm{g}$氢气，因此铁样品中一定含有镁，B正确；$M$点对应的溶液中可能含有四种溶质，即硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸镁、硫酸，C不正确；该铁样品与稀硫酸恰好完全反应时，可能有固体剩余，若样品是铁、镁、铜或铁、镁、锌、铜的混合物，则剩余固体是铜，D不正确。

3. (2025·扬州)某催化剂可实现H₂O与O₂反应制备H₂O₂。向容器中加入100g H₂O和适量催化剂，并不断通入O₂，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①②③，测得H₂O₂的产量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是()


A.设计实验①②③的目的是探究温度对该催化反应的影响

B.实验①说明20℃时，在0～3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行
C.比较实验①②可知，在0～3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利
D.实验③中2h后，H₂O与O₂不再反应，生成的H₂O₂开始分解

3.D 解析：实验①②③中，只有温度不同，其他条件都相同，故设计实验①②③的目的是探究温度对该催化反应的影响，A正确；从图中可以看出，实验①中，$20°\mathrm{C}$时，在$0\sim3\mathrm{h}$内，随着时间的增加，$\mathrm{H}_2\mathrm{O}_2$的产量增加，说明该催化反应持续进行，B正确；比较实验①②可知，在$0\sim3\mathrm{h}$内，$40°\mathrm{C}$时$\mathrm{H}_2\mathrm{O}_2$的产量比$20°\mathrm{C}$时更高，说明在$0\sim3\mathrm{h}$内，$40°\mathrm{C}$比$20°\mathrm{C}$对该催化反应更有利，C正确；实验③中$2\mathrm{h}$后，$\mathrm{H}_2\mathrm{O}_2$的产量降低，可能是$\mathrm{H}_2\mathrm{O}_2$的分解速率大于生成速率，而不一定是$\mathrm{H}_2\mathrm{O}$与$\mathrm{O}_2$不再反应，D错误。

4. (2025·齐齐哈尔)下列图像能正确表示对应关系的是()


A.图A：分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉
B.图B：向氢氧化钠溶液中加水
C.图C：在密闭容器中加热铜粉和氧气
D.图D：向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰

4.C 解析：分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸镁、硫酸锌中的硫酸根全部来自硫酸，硫酸的质量相等且镁、锌都是+2价，则生成硫酸镁($\mathrm{MgSO}_4$)、硫酸锌($\mathrm{ZnSO}_4$)的微观粒子数目相等，而锌的相对原子质量大于镁，所以最终生成盐的质量：硫酸镁＜硫酸锌，A不正确。氢氧化钠溶液显碱性，$\mathrm{pH}$大于7，向氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性逐渐减弱，$\mathrm{pH}$逐渐减小，但$\mathrm{pH}$始终大于7，不会小于或等于7，B不正确。在密闭容器中加热铜粉和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则密闭容器中氧元素的质量不变，C正确。向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，即反应前后氢元素的质量不变，氧气逸出，溶液质量逐渐减小，当过氧化氢完全分解后，所剩液体质量为水的质量，且不再变化，则溶液中氢元素的质量分数先增大后不变，D不正确。