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7. B 某兴趣小组用酒精进行趣味实验的装置如图所示。先往针筒中滴入酒精，立即塞紧橡胶塞，再用手“捂”一会儿针筒，然后按点火器引爆混合气体，导致橡胶塞被冲飞。该实验可多次重复进行。
(1)写出针筒内混合气体爆炸的化学方程式：$\underline{\hspace{10cm}}$。
(2)从微观角度分析按点火器前先用手“捂”一会儿针筒的原因：$\underline{\hspace{8cm}}$。
(3)重复实验时，要将注射器活塞先往里推再往外拉。从燃烧条件分析这样操作的目的是$\underline{\hspace{12cm}}$。
(1)写出针筒内混合气体爆炸的化学方程式：$\underline{\hspace{10cm}}$。
(2)从微观角度分析按点火器前先用手“捂”一会儿针筒的原因：$\underline{\hspace{8cm}}$。
(3)重复实验时，要将注射器活塞先往里推再往外拉。从燃烧条件分析这样操作的目的是$\underline{\hspace{12cm}}$。
答案
7.(1)$\ce{C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 3H_{2}O}$
(2)温度越高,分子运动速率越大
(3)“推”是为了排出酒精燃烧产生的二氧化碳和水蒸气，“拉”是为了引入充足的氧气使酒精能燃烧
(2)温度越高,分子运动速率越大
(3)“推”是为了排出酒精燃烧产生的二氧化碳和水蒸气，“拉”是为了引入充足的氧气使酒精能燃烧
解析
【分析】
我们可以逐个小问梳理解题思路：
1. 第一问：混合气体爆炸的本质是酒精和氧气发生的燃烧反应，按照有机物燃烧的配平规则，确定反应物、生成物和反应条件后配平即可得到对应方程式。
2. 第二问：题目要求从微观角度分析手捂针筒的作用，滴入的酒精初始为液态，需要挥发为气态才能和空气充分混合，手捂会提升针筒内温度，结合分子的运动特性就能推导对应的原因。
3. 第三问：结合燃烧的三个条件分析操作目的，前一次实验结束后针筒内充满了燃烧生成的不支持燃烧的废气，推活塞可以排出废气，拉活塞可以引入外界的含氧空气，为后续燃烧提供必要的氧气条件，让实验可以重复进行。
【解析】
(1) 乙醇（酒精）在点燃条件下和氧气完全反应，生成二氧化碳和水，根据原子守恒配平后即可得到对应的化学方程式。
(2) 手捂针筒会提升针筒内的温度，从微观粒子的性质可知，温度升高时分子运动速率会加快，能让液态酒精快速挥发为气态，和空气充分混合形成合适浓度的可爆混合气。
(3) 燃烧需要可燃物与充足的氧气接触，前一次反应后针筒内残留大量不支持燃烧的二氧化碳和水蒸气：向内推活塞可以将这些燃烧产生的废气排出，向外拉活塞可以吸入外界含有充足氧气的空气，为后续酒精的燃烧提供足够的氧气，保障重复实验可以顺利进行。
【答案】
(1)$\ce{C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 3H_{2}O}$
(2)温度越高,分子运动速率越大
(3)“推”是为了排出酒精燃烧产生的二氧化碳和水蒸气，“拉”是为了引入充足的氧气使酒精能燃烧
【知识点】
化学方程式书写；分子的性质；燃烧的条件
【点评】
本题结合趣味实验情境，将基础化学原理和实际实验操作的目的对应起来，既考察了基础方程式的书写能力，也检验了学生用微观性质、燃烧条件等知识点解释实际操作的应用能力，贴合生活实际，难度适中。
【难度系数】
0.7
我们可以逐个小问梳理解题思路：
1. 第一问：混合气体爆炸的本质是酒精和氧气发生的燃烧反应，按照有机物燃烧的配平规则，确定反应物、生成物和反应条件后配平即可得到对应方程式。
2. 第二问：题目要求从微观角度分析手捂针筒的作用，滴入的酒精初始为液态，需要挥发为气态才能和空气充分混合，手捂会提升针筒内温度，结合分子的运动特性就能推导对应的原因。
3. 第三问：结合燃烧的三个条件分析操作目的，前一次实验结束后针筒内充满了燃烧生成的不支持燃烧的废气，推活塞可以排出废气，拉活塞可以引入外界的含氧空气，为后续燃烧提供必要的氧气条件，让实验可以重复进行。
【解析】
(1) 乙醇（酒精）在点燃条件下和氧气完全反应，生成二氧化碳和水，根据原子守恒配平后即可得到对应的化学方程式。
(2) 手捂针筒会提升针筒内的温度，从微观粒子的性质可知，温度升高时分子运动速率会加快，能让液态酒精快速挥发为气态，和空气充分混合形成合适浓度的可爆混合气。
(3) 燃烧需要可燃物与充足的氧气接触，前一次反应后针筒内残留大量不支持燃烧的二氧化碳和水蒸气：向内推活塞可以将这些燃烧产生的废气排出，向外拉活塞可以吸入外界含有充足氧气的空气，为后续酒精的燃烧提供足够的氧气，保障重复实验可以顺利进行。
【答案】
(1)$\ce{C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 3H_{2}O}$
(2)温度越高,分子运动速率越大
(3)“推”是为了排出酒精燃烧产生的二氧化碳和水蒸气，“拉”是为了引入充足的氧气使酒精能燃烧
【知识点】
化学方程式书写；分子的性质；燃烧的条件
【点评】
本题结合趣味实验情境，将基础化学原理和实际实验操作的目的对应起来，既考察了基础方程式的书写能力，也检验了学生用微观性质、燃烧条件等知识点解释实际操作的应用能力，贴合生活实际，难度适中。
【难度系数】
0.7
8.C 乙烯($\ce{C_{2}H_{4}}$)是一种可燃性气体。某同学用40%的乙烯利溶液和$\ce{NaOH}$固体，在常温下反应制取乙烯并探究其爆炸极限(遇到火源就会发生爆炸的乙烯与空气的混合气体中乙烯的体积分数范围，用$a\%$~$b\%$表示)。回答下列问题：
(1)下列仪器中，仪器A的名称是
(2)用排水法收集乙烯时。判断集气瓶内的水已全部排出的依据是
(3)用容积均为$V\mathrm{mL}$的集气瓶收集乙烯与空气的混合气体进行实验。步骤如下：
①先如图E所示，收集一瓶乙烯体积分数为50%的混合气体，点火不发生爆炸。
②再如图F、G所示，分别收集气体并点火，前者发生爆炸，后者不爆炸。结合步骤①，得出$a\%$、$b\%$的范围，其中$b\%$的范围是
③按照中值法继续探究，可得到更准确的爆炸极限数据。
(1)下列仪器中，仪器A的名称是
酒精灯
。为了得到平稳的乙烯气流，连接乙烯的发生装置，除了橡胶塞、导管外，还需要的仪器是图A~D中的BD
(填序号)。(2)用排水法收集乙烯时。判断集气瓶内的水已全部排出的依据是
看到集气瓶口有大气泡向外冒出
。不能用排空气法收集乙烯的理由是乙烯的密度与空气的密度接近
。(3)用容积均为$V\mathrm{mL}$的集气瓶收集乙烯与空气的混合气体进行实验。步骤如下：
①先如图E所示，收集一瓶乙烯体积分数为50%的混合气体，点火不发生爆炸。
②再如图F、G所示，分别收集气体并点火，前者发生爆炸，后者不爆炸。结合步骤①，得出$a\%$、$b\%$的范围，其中$b\%$的范围是
25
$\%$~50
$\%$。③按照中值法继续探究，可得到更准确的爆炸极限数据。
答案
8.(1)酒精灯 BD
(2)看到集气瓶口有大气泡向外冒出 乙烯的密度与空气的密度接近
(3)②25 50
【点拨】(3)②由实验数据可知，$\dfrac{0.25V}{V}×100\% ＜ b\% ＜ \dfrac{0.5V}{V}×100\%$，即$25\% ＜ b\% ＜ 50\%$。
(2)看到集气瓶口有大气泡向外冒出 乙烯的密度与空气的密度接近
(3)②25 50
【点拨】(3)②由实验数据可知，$\dfrac{0.25V}{V}×100\% ＜ b\% ＜ \dfrac{0.5V}{V}×100\%$，即$25\% ＜ b\% ＜ 50\%$。
解析
【分析】
我们一步步梳理这道题的解题思路：
1. 第(1)问：首先识别常见实验仪器，图A是实验室常用的加热仪器酒精灯。题目明确说明制取乙烯是常温下乙烯利溶液和NaOH固体反应，不需要加热，要得到平稳的气流，需要可控制反应物加入速率的装置：选锥形瓶B作为反应容器，长颈漏斗C无法控制液体滴加速率，改用注射器D可以精准控制液体滴加速度，从而得到平稳的乙烯气流，因此选BD。
2. 第(2)问：排水法收集气体时，当集气瓶内的水全部排出后，多余的气体会从集气瓶口向外逸出，此时观察到集气瓶口有大气泡向外冒出，就说明水已经完全排完。排空气法收集气体要求待收集气体密度和空气差异较大，乙烯的相对分子质量为28，空气平均相对分子质量为29，二者密度非常接近，因此不能用排空气法收集。
3. 第(3)问：爆炸极限的定义是乙烯体积分数在a%~b%区间时遇火才会爆炸，乙烯浓度低于a%（乙烯过少）、高于b%（氧气不足）都不会爆炸。结合实验现象：乙烯体积分数50%时不爆炸，乙烯体积分数25%时发生爆炸，说明爆炸的上限b%要大于25%、小于50%，因此b%的范围是25%~50%。
【解析】
(1) 仪器A为酒精灯；该反应为常温下固液反应制取气体，不需要加热，要获得平稳气流，选择锥形瓶B作为反应容器，注射器D可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率得到平稳气流，因此除橡胶塞、导管外选BD。
(2) 排水法收集乙烯，当集气瓶内水完全排尽后，乙烯会从瓶口溢出，对应现象为集气瓶口有大气泡向外冒出；乙烯的相对分子质量为28，与空气的平均相对分子质量29接近，乙烯密度和空气密度相近，无法用排空气法收集。
(3) ② 乙烯体积分数为25%时点火爆炸，乙烯体积分数为50%时点火不爆炸，说明爆炸的上限b%处于25%到50%之间。
【答案】
(1) 酒精灯 BD
(2) 看到集气瓶口有大气泡向外冒出 乙烯的密度与空气的密度接近
(3) ②25 50
【知识点】
常见仪器识别，气体收集，爆炸极限
【点评】
本题结合乙烯制备和爆炸极限探究的新情境，既考察了基础化学实验仪器的识别、气体收集方法的原理等核心基础知识点，又要求学生结合实验现象推理爆炸极限的范围，对学生的信息处理和逻辑推理能力有一定的考察，难度适中。
【难度系数】
0.6
我们一步步梳理这道题的解题思路：
1. 第(1)问：首先识别常见实验仪器，图A是实验室常用的加热仪器酒精灯。题目明确说明制取乙烯是常温下乙烯利溶液和NaOH固体反应，不需要加热，要得到平稳的气流，需要可控制反应物加入速率的装置：选锥形瓶B作为反应容器，长颈漏斗C无法控制液体滴加速率，改用注射器D可以精准控制液体滴加速度，从而得到平稳的乙烯气流，因此选BD。
2. 第(2)问：排水法收集气体时，当集气瓶内的水全部排出后，多余的气体会从集气瓶口向外逸出，此时观察到集气瓶口有大气泡向外冒出，就说明水已经完全排完。排空气法收集气体要求待收集气体密度和空气差异较大，乙烯的相对分子质量为28，空气平均相对分子质量为29，二者密度非常接近，因此不能用排空气法收集。
3. 第(3)问：爆炸极限的定义是乙烯体积分数在a%~b%区间时遇火才会爆炸，乙烯浓度低于a%（乙烯过少）、高于b%（氧气不足）都不会爆炸。结合实验现象：乙烯体积分数50%时不爆炸，乙烯体积分数25%时发生爆炸，说明爆炸的上限b%要大于25%、小于50%，因此b%的范围是25%~50%。
【解析】
(1) 仪器A为酒精灯；该反应为常温下固液反应制取气体，不需要加热，要获得平稳气流，选择锥形瓶B作为反应容器，注射器D可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率得到平稳气流，因此除橡胶塞、导管外选BD。
(2) 排水法收集乙烯，当集气瓶内水完全排尽后，乙烯会从瓶口溢出，对应现象为集气瓶口有大气泡向外冒出；乙烯的相对分子质量为28，与空气的平均相对分子质量29接近，乙烯密度和空气密度相近，无法用排空气法收集。
(3) ② 乙烯体积分数为25%时点火爆炸，乙烯体积分数为50%时点火不爆炸，说明爆炸的上限b%处于25%到50%之间。
【答案】
(1) 酒精灯 BD
(2) 看到集气瓶口有大气泡向外冒出 乙烯的密度与空气的密度接近
(3) ②25 50
【知识点】
常见仪器识别，气体收集，爆炸极限
【点评】
本题结合乙烯制备和爆炸极限探究的新情境，既考察了基础化学实验仪器的识别、气体收集方法的原理等核心基础知识点，又要求学生结合实验现象推理爆炸极限的范围，对学生的信息处理和逻辑推理能力有一定的考察，难度适中。
【难度系数】
0.6
