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1. (2025·盐城)“金缕玉衣”所用金丝的最细处仅有 0.08 mm，体现了我国古代工匠精湛的技艺。金能制成金丝是利用了其（
A.密度大
B.熔点高
C.延展性好
D.导热性好
C
）A.密度大
B.熔点高
C.延展性好
D.导热性好
答案
1. C
解析
【分析】
本题考查金属的物理性质应用，解题思路是：先明确“金能制成金丝”是将金加工成细丝的过程，对应金属的延展性；再逐一分析选项，排除与该加工性质无关的选项，确定正确答案。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 密度大：密度是单位体积物质的质量，与金被加工成金丝的过程无关，排除；
B. 熔点高：熔点是物质熔化的温度，金制成金丝无需熔化，与熔点无关，排除；
C. 延展性好：延展性指金属可被拉成细丝或压成薄片的性质，金能制成金丝正是利用了其良好的延展性，符合题意；
D. 导热性好：导热性是物质传递热量的能力，与金制成金丝的用途无关，排除。
综上，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
金属的物理性质
【点评】
本题结合古代工艺实例考查金属的基本物理性质，贴近生活与历史，难度较低，属于基础题，侧重考查学生对金属性质应用的理解。
【难度系数】
0.8
本题考查金属的物理性质应用，解题思路是：先明确“金能制成金丝”是将金加工成细丝的过程，对应金属的延展性；再逐一分析选项，排除与该加工性质无关的选项，确定正确答案。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 密度大：密度是单位体积物质的质量，与金被加工成金丝的过程无关，排除；
B. 熔点高：熔点是物质熔化的温度，金制成金丝无需熔化，与熔点无关，排除；
C. 延展性好：延展性指金属可被拉成细丝或压成薄片的性质，金能制成金丝正是利用了其良好的延展性，符合题意；
D. 导热性好：导热性是物质传递热量的能力，与金制成金丝的用途无关，排除。
综上，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
金属的物理性质
【点评】
本题结合古代工艺实例考查金属的基本物理性质，贴近生活与历史，难度较低，属于基础题，侧重考查学生对金属性质应用的理解。
【难度系数】
0.8
2.（2025·广东）用如图所示的思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理，则M可能是 （
A.碳
B.铁
C.氧化铜
D.碳酸钙
B
）A.碳
B.铁
C.氧化铜
D.碳酸钙
答案
2. B
解析
【分析】
要确定物质M，需验证其是否能与氧气、潮湿空气、硫酸铜溶液、稀盐酸都发生反应。解题思路是逐一分析各选项物质的化学性质，判断是否满足与这四种物质均反应的条件。
【解析】
逐一分析选项：
A. 碳：常温下化学性质稳定，不能与硫酸铜溶液、稀盐酸反应，也无法在常温下与潮湿空气反应，不符合要求；
B. 铁：铁在氧气中点燃生成四氧化三铁（$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$）；铁在潮湿空气中易生锈（与氧气、水发生缓慢氧化反应）；铁的金属活动性强于铜，能与硫酸铜溶液发生置换反应（$\ce{Fe + CuSO_{4}=FeSO_{4} + Cu}$）；铁属于活泼金属，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气（$\ce{Fe + 2HCl=FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$），满足与四种物质都反应的条件；
C. 氧化铜：氧化铜是氧化物，不能与氧气反应，也无法与硫酸铜溶液反应，不符合要求；
D. 碳酸钙：碳酸钙不能与氧气、硫酸铜溶液反应，不符合要求。
综上，M为铁，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
金属的化学性质、酸的化学性质、金属活动性顺序
【点评】
本题考查常见物质的化学性质，核心是掌握铁与氧气、酸、盐溶液的反应规律，同时需区分其他选项物质的反应特性，属于基础题型，侧重对基础知识的应用。
【难度系数】
0.3
要确定物质M，需验证其是否能与氧气、潮湿空气、硫酸铜溶液、稀盐酸都发生反应。解题思路是逐一分析各选项物质的化学性质，判断是否满足与这四种物质均反应的条件。
【解析】
逐一分析选项：
A. 碳：常温下化学性质稳定，不能与硫酸铜溶液、稀盐酸反应，也无法在常温下与潮湿空气反应，不符合要求；
B. 铁：铁在氧气中点燃生成四氧化三铁（$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$）；铁在潮湿空气中易生锈（与氧气、水发生缓慢氧化反应）；铁的金属活动性强于铜，能与硫酸铜溶液发生置换反应（$\ce{Fe + CuSO_{4}=FeSO_{4} + Cu}$）；铁属于活泼金属，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气（$\ce{Fe + 2HCl=FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$），满足与四种物质都反应的条件；
C. 氧化铜：氧化铜是氧化物，不能与氧气反应，也无法与硫酸铜溶液反应，不符合要求；
D. 碳酸钙：碳酸钙不能与氧气、硫酸铜溶液反应，不符合要求。
综上，M为铁，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
金属的化学性质、酸的化学性质、金属活动性顺序
【点评】
本题考查常见物质的化学性质，核心是掌握铁与氧气、酸、盐溶液的反应规律，同时需区分其他选项物质的反应特性，属于基础题型，侧重对基础知识的应用。
【难度系数】
0.3
3. (2024·重庆A卷)我国的湿法炼铜技术是对世界化学史的贡献之一。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法中正确的是（
①反应能验证两种金属的活动性
②反应后溶液的质量增大
③反应生成的溶质为硫酸铁
④反应后固体表面附着一层红色物质
A.仅①④
B.仅②③
C.①②④
D.②③④
A
）①反应能验证两种金属的活动性
②反应后溶液的质量增大
③反应生成的溶质为硫酸铁
④反应后固体表面附着一层红色物质
A.仅①④
B.仅②③
C.①②④
D.②③④
答案
3. A
解析
【分析】
要解决这道题，需结合金属活动性顺序分析铁与硫酸铜的反应：首先回忆金属活动性顺序，铁的活动性强于铜，因此铁能置换出硫酸铜中的铜；再逐一判断四个说法的正误：①根据置换反应的特点，活泼金属能置换不活泼金属，可验证金属活动性；②通过反应中物质的质量变化判断溶液质量；③根据铁在置换反应中的化合价确定产物溶质；④根据生成铜的颜色判断固体现象。
【解析】
铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$。
1. 分析①：铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，可验证两种金属的活动性，故①正确；
2. 分析②：每56份质量的铁参与反应，会置换出64份质量的铜，进入溶液的铁质量小于析出的铜质量，因此反应后溶液质量减小，故②错误；
3. 分析③：铁在置换反应中显+2价，生成的溶质为硫酸亚铁（$\ce{FeSO_{4}}$），而非硫酸铁，故③错误；
4. 分析④：生成的铜为红色固体，会附着在铁钉表面，故④正确。
综上，正确的说法是①④，对应选项A。
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序、置换反应、化学方程式的应用
【点评】本题考查金属与盐溶液反应的核心知识点，需掌握金属活动性顺序的应用、反应中质量变化、产物判断等基础内容，难度不大，是初中化学的常考题型。
【难度系数】0.5
要解决这道题，需结合金属活动性顺序分析铁与硫酸铜的反应：首先回忆金属活动性顺序，铁的活动性强于铜，因此铁能置换出硫酸铜中的铜；再逐一判断四个说法的正误：①根据置换反应的特点，活泼金属能置换不活泼金属，可验证金属活动性；②通过反应中物质的质量变化判断溶液质量；③根据铁在置换反应中的化合价确定产物溶质；④根据生成铜的颜色判断固体现象。
【解析】
铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$。
1. 分析①：铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，可验证两种金属的活动性，故①正确；
2. 分析②：每56份质量的铁参与反应，会置换出64份质量的铜，进入溶液的铁质量小于析出的铜质量，因此反应后溶液质量减小，故②错误；
3. 分析③：铁在置换反应中显+2价，生成的溶质为硫酸亚铁（$\ce{FeSO_{4}}$），而非硫酸铁，故③错误；
4. 分析④：生成的铜为红色固体，会附着在铁钉表面，故④正确。
综上，正确的说法是①④，对应选项A。
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序、置换反应、化学方程式的应用
【点评】本题考查金属与盐溶液反应的核心知识点，需掌握金属活动性顺序的应用、反应中质量变化、产物判断等基础内容，难度不大，是初中化学的常考题型。
【难度系数】0.5
4. (2025·常州)如图所示进行对比实验(装置的气密性良好),两侧均加入5 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。下列说法正确的是（
A.反应过程中,右侧小试管内更剧烈
B.恢复至室温后,左侧气球体积较大
C.反应过程中,左侧红墨水上升更快
D.反应结束后,两边金属均完全消失
C
）A.反应过程中,右侧小试管内更剧烈
B.恢复至室温后,左侧气球体积较大
C.反应过程中,左侧红墨水上升更快
D.反应结束后,两边金属均完全消失
答案
4. C
解析
【分析】
本题考查金属与酸反应的对比实验，需结合金属活动性、反应速率、产气量及装置压强变化分析。首先，金属活动性决定反应剧烈程度，反应放热会影响装置压强；其次，通过计算判断金属是否过量，确定最终产氢量。逐一分析选项：A判断反应剧烈程度，B看最终气球体积，C分析红墨水变化，D判断金属是否完全反应。
【解析】
1. 计算HCl质量：5g×7.3%=0.365g，HCl物质的量为0.365g÷36.5g/mol=0.01mol。
2. 反应方程式：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，可知2mol HCl生成1mol H₂，故0.01mol HCl完全反应生成0.005mol H₂，需Mg质量=0.005mol×24g/mol=0.12g，需Fe质量=0.005mol×56g/mol=0.28g。两侧金属均为0.5g，均过量，HCl完全反应，最终产H₂量相同。
3. 金属活动性：Mg＞Fe，故Mg反应更剧烈、速率更快，且反应放热更多，左侧装置压强瞬间增大更明显，反应过程中左侧红墨水上升更快。
选项分析：
A. 镁比铁活泼，左侧反应更剧烈，A错误；
B. 最终产H₂量相同，恢复室温后两侧气球体积相同，B错误；
C. 镁反应快、放热多，左侧压强变化快，红墨水上升更快，C正确；
D. 金属过量，不会完全消失，D错误。
【答案】
C
【知识点】
金属活动性、金属与酸反应、化学计算
【点评】
本题结合对比实验考查金属与酸反应的规律，需区分反应过程中的压强变化与最终产气量，关键是判断金属是否过量，易混淆反应速率与最终产氢量的关系。
【难度系数】
0.5
本题考查金属与酸反应的对比实验，需结合金属活动性、反应速率、产气量及装置压强变化分析。首先，金属活动性决定反应剧烈程度，反应放热会影响装置压强；其次，通过计算判断金属是否过量，确定最终产氢量。逐一分析选项：A判断反应剧烈程度，B看最终气球体积，C分析红墨水变化，D判断金属是否完全反应。
【解析】
1. 计算HCl质量：5g×7.3%=0.365g，HCl物质的量为0.365g÷36.5g/mol=0.01mol。
2. 反应方程式：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，可知2mol HCl生成1mol H₂，故0.01mol HCl完全反应生成0.005mol H₂，需Mg质量=0.005mol×24g/mol=0.12g，需Fe质量=0.005mol×56g/mol=0.28g。两侧金属均为0.5g，均过量，HCl完全反应，最终产H₂量相同。
3. 金属活动性：Mg＞Fe，故Mg反应更剧烈、速率更快，且反应放热更多，左侧装置压强瞬间增大更明显，反应过程中左侧红墨水上升更快。
选项分析：
A. 镁比铁活泼，左侧反应更剧烈，A错误；
B. 最终产H₂量相同，恢复室温后两侧气球体积相同，B错误；
C. 镁反应快、放热多，左侧压强变化快，红墨水上升更快，C正确；
D. 金属过量，不会完全消失，D错误。
【答案】
C
【知识点】
金属活动性、金属与酸反应、化学计算
【点评】
本题结合对比实验考查金属与酸反应的规律，需区分反应过程中的压强变化与最终产气量，关键是判断金属是否过量，易混淆反应速率与最终产氢量的关系。
【难度系数】
0.5
