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7. 碘元素对青少年智力发育影响很大，右表是超市里销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，回答下列问题。
（1）“加碘食盐”可补充人体碘
（2）由表中食用和储存方法推测碘酸钾的化学性质之一是
（3）碘酸钾中碘元素的质量分数为
（4）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15 mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天至少摄入此食盐
（1）“加碘食盐”可补充人体碘
元素
（填“元素”“原子”“分子”“单质”）。（2）由表中食用和储存方法推测碘酸钾的化学性质之一是
受热会分解
。（3）碘酸钾中碘元素的质量分数为
59.3%
。（4）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15 mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天至少摄入此食盐
5
g。答案
7.（1）元素 （2）受热会分解 （3）59.3% （4）5
解析
【分析】
本题结合加碘食盐的标签信息，考查化学基础知识的应用。第（1）题需明确食品中补充的营养成分从宏观上指元素；第（2）题根据食用、储存方法推测碘酸钾的化学性质；第（3）题利用化学式计算元素质量分数；第（4）题结合含碘量计算所需食盐质量，需注意“至少摄入”的含义，选择最大含碘量计算。
【解析】
（1）加碘食盐中的碘是宏观的元素形式，补充的是碘元素，故填“元素”。
（2）食用时勿长时间炖炒、储存需避热，说明碘酸钾受热易分解，化学性质为受热不稳定（或受热易分解）。
（3）碘酸钾（$\ce{KIO_{3}}$）的相对分子质量为$39 + 127 + 16×3 = 214$，碘元素的质量分数为$\frac{127}{214}×100\%≈59.3\%$。
（4）要获得0.15mg碘且摄入食盐最少，需用最高含碘量（30mg/kg）计算，所需食盐质量为$\frac{0.15\ \mathrm{mg}}{30\ \mathrm{mg/kg}} = 0.005\ \mathrm{kg} = 5\ \mathrm{g}$。
【答案】
（1）元素；（2）受热会分解；（3）59.3%；（4）5
【知识点】
化学元素与人体健康；化学性质；化学式的计算
【点评】
本题结合生活实际，考查化学基础知识点，难度不大，体现了化学与生活的紧密联系，有助于学生运用化学知识解决生活问题。
【难度系数】
0.7
本题结合加碘食盐的标签信息，考查化学基础知识的应用。第（1）题需明确食品中补充的营养成分从宏观上指元素；第（2）题根据食用、储存方法推测碘酸钾的化学性质；第（3）题利用化学式计算元素质量分数；第（4）题结合含碘量计算所需食盐质量，需注意“至少摄入”的含义，选择最大含碘量计算。
【解析】
（1）加碘食盐中的碘是宏观的元素形式，补充的是碘元素，故填“元素”。
（2）食用时勿长时间炖炒、储存需避热，说明碘酸钾受热易分解，化学性质为受热不稳定（或受热易分解）。
（3）碘酸钾（$\ce{KIO_{3}}$）的相对分子质量为$39 + 127 + 16×3 = 214$，碘元素的质量分数为$\frac{127}{214}×100\%≈59.3\%$。
（4）要获得0.15mg碘且摄入食盐最少，需用最高含碘量（30mg/kg）计算，所需食盐质量为$\frac{0.15\ \mathrm{mg}}{30\ \mathrm{mg/kg}} = 0.005\ \mathrm{kg} = 5\ \mathrm{g}$。
【答案】
（1）元素；（2）受热会分解；（3）59.3%；（4）5
【知识点】
化学元素与人体健康；化学性质；化学式的计算
【点评】
本题结合生活实际，考查化学基础知识点，难度不大，体现了化学与生活的紧密联系，有助于学生运用化学知识解决生活问题。
【难度系数】
0.7
8. 由$\ce{Na_{2}S}$、$\ce{Na_{2}SO_{3}}$和$\ce{Na_{2}SO_{4}}$三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为（
A.23%
B.32.6%
C.46%
D.无法确定
C
）A.23%
B.32.6%
C.46%
D.无法确定
答案
8.C
解析
【分析】首先观察三种物质的组成，发现它们均含Na、S、O三种元素，且Na与S的原子个数比恒为2:1，因此混合物中Na和S的质量比固定。已知氧元素质量分数，可先算出Na和S的总质量分数，再依据固定质量比计算钠元素的质量分数。
【解析】三种物质中，Na与S的原子个数比均为2:1，故混合物中Na、S的质量比为$(2×23):32=46:32=23:16$。氧元素质量分数为22%，则Na和S的总质量分数为$1-22\%=78\%$。将78%按23:16分配，钠元素质量分数为$78\%×\frac{23}{23+16}=78\%×\frac{23}{39}=46\%$。
【答案】C
【知识点】元素质量分数计算、混合物组成分析
【点评】本题核心是发现三种物质中Na与S的固定原子个数比，简化混合物的计算，考查对化学式组成规律的应用能力。
【难度系数】0.5
【解析】三种物质中，Na与S的原子个数比均为2:1，故混合物中Na、S的质量比为$(2×23):32=46:32=23:16$。氧元素质量分数为22%，则Na和S的总质量分数为$1-22\%=78\%$。将78%按23:16分配，钠元素质量分数为$78\%×\frac{23}{23+16}=78\%×\frac{23}{39}=46\%$。
【答案】C
【知识点】元素质量分数计算、混合物组成分析
【点评】本题核心是发现三种物质中Na与S的固定原子个数比，简化混合物的计算，考查对化学式组成规律的应用能力。
【难度系数】0.5
9. 将乙酸($CH_3COOH$)、葡萄糖($C_6H_{12}O_6$)和尿素[$CO(NH_2)_2$]组成的混合物240 g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是（
A.48 g
B.72 g
C.144 g
D.180 g
C
）A.48 g
B.72 g
C.144 g
D.180 g
答案
9.C
解析
【分析】首先观察三种物质的化学式，发现它们的氢元素质量分数相同，因此无需分别计算各物质的质量，可通过整体计算氢元素总质量，再结合水的组成求生成水的质量。具体思路：1. 计算三种物质中氢元素的质量分数；2. 确认三者氢元素质量分数一致；3. 用混合物总质量乘以氢元素质量分数得到氢元素总质量；4. 根据水中氢的质量分数，计算生成水的质量。
【解析】解：分别计算三种物质中氢元素的质量分数：
乙酸（$CH_3COOH$）：简化为$C_2H_4O_2$，相对分子质量=$12×2 + 1×4 + 16×2=60$，氢元素质量分数=$\frac{4×1}{60}=\frac{1}{15}$；
葡萄糖（$C_6H_{12}O_6$）：相对分子质量=$12×6 + 1×12 + 16×6=180$，氢元素质量分数=$\frac{12×1}{180}=\frac{1}{15}$；
尿素[$CO(NH_2)_2$]：相对分子质量=$12 + 16 + (14+1×2)×2=60$，氢元素质量分数=$\frac{4×1}{60}=\frac{1}{15}$；
三种物质氢元素质量分数均为$\frac{1}{15}$，则240g混合物中氢元素总质量=$240g×\frac{1}{15}=16g$；
水（$H_2O$）中氢元素质量分数=$\frac{2×1}{1×2+16}=\frac{1}{9}$；
生成水的质量=$16g÷\frac{1}{9}=144g$。
【答案】C
【知识点】化学式计算、元素质量分数
【点评】本题核心是发现三种物质氢元素质量分数相同，简化了计算过程，考查对化学式元素质量分数的灵活应用，避免了复杂的混合物拆分计算。
【难度系数】0.5
【解析】解：分别计算三种物质中氢元素的质量分数：
乙酸（$CH_3COOH$）：简化为$C_2H_4O_2$，相对分子质量=$12×2 + 1×4 + 16×2=60$，氢元素质量分数=$\frac{4×1}{60}=\frac{1}{15}$；
葡萄糖（$C_6H_{12}O_6$）：相对分子质量=$12×6 + 1×12 + 16×6=180$，氢元素质量分数=$\frac{12×1}{180}=\frac{1}{15}$；
尿素[$CO(NH_2)_2$]：相对分子质量=$12 + 16 + (14+1×2)×2=60$，氢元素质量分数=$\frac{4×1}{60}=\frac{1}{15}$；
三种物质氢元素质量分数均为$\frac{1}{15}$，则240g混合物中氢元素总质量=$240g×\frac{1}{15}=16g$；
水（$H_2O$）中氢元素质量分数=$\frac{2×1}{1×2+16}=\frac{1}{9}$；
生成水的质量=$16g÷\frac{1}{9}=144g$。
【答案】C
【知识点】化学式计算、元素质量分数
【点评】本题核心是发现三种物质氢元素质量分数相同，简化了计算过程，考查对化学式元素质量分数的灵活应用，避免了复杂的混合物拆分计算。
【难度系数】0.5
10. 现有下列四组物质：① 乙炔（$\ce{C_{2}H_{2}}$）和苯（$\ce{C_{6}H_{6}}$），② 乳酸（$\ce{C_{3}H_{6}O_{3}}$）和果糖（$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$），③ 丁烷（$\ce{C_{4}H_{10}}$）和乙醚（$\ce{C_{4}H_{10}O}$），④ 甲苯（$\ce{C_{7}H_{8}}$）和甘油（$\ce{C_{3}H_{8}O_{3}}$）。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有（
A.1组
B.2组
C.3组
D.4组
C
）A.1组
B.2组
C.3组
D.4组
答案
10.C
解析
【分析】
要解决这个问题，需明确核心逻辑：总质量一定时，两种物质无论按何种比例混合，完全燃烧生成水的质量相同，本质是两种物质中氢元素的质量分数相等（生成水的质量由氢元素总质量决定，总质量固定时，氢质量分数相同则总氢质量相同）。解题步骤为：①计算每组两种物质的氢元素质量分数；②判断是否相等，相等则符合条件；③统计符合条件的组数，得出答案。
【解析】
当总质量一定时，混合物完全燃烧生成水的质量相同，要求两种物质中氢元素的质量分数相等。逐一分析四组：
1. 组①：乙炔（$\ce{C_{2}H_{2}}$）的最简式为$\ce{CH}$，苯（$\ce{C_{6}H_{6}}$）的最简式也为$\ce{CH}$，二者氢元素质量分数相等，符合条件；
2. 组②：乳酸（$\ce{C_{3}H_{6}O_{3}}$）的最简式为$\ce{CH_{2}O}$，果糖（$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$）的最简式也为$\ce{CH_{2}O}$，二者氢元素质量分数相等，符合条件；
3. 组③：丁烷（$\ce{C_{4}H_{10}}$）中氢元素质量分数为$\frac{10}{4×12+10}=\frac{10}{58}$，乙醚（$\ce{C_{4}H_{10}O}$）中氢元素质量分数为$\frac{10}{4×12+10+16}=\frac{10}{74}$，二者不相等，不符合条件；
4. 组④：甲苯（$\ce{C_{7}H_{8}}$）中氢元素质量分数为$\frac{8}{7×12+8}=\frac{8}{92}$，甘油（$\ce{C_{3}H_{8}O_{3}}$）中氢元素质量分数为$\frac{8}{3×12+8+3×16}=\frac{8}{92}$，二者相等，符合条件。
综上，符合条件的是①②④，共3组，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
有机物燃烧规律、氢元素质量分数计算、最简式应用
【点评】
本题考查有机物燃烧的核心规律，关键在于理解“总质量一定时生成水的质量相同”的本质是氢元素质量分数相等，需掌握最简式的判断和质量分数的计算，侧重对化学规律的应用能力，属于中等难度题目。
【难度系数】
0.5
要解决这个问题，需明确核心逻辑：总质量一定时，两种物质无论按何种比例混合，完全燃烧生成水的质量相同，本质是两种物质中氢元素的质量分数相等（生成水的质量由氢元素总质量决定，总质量固定时，氢质量分数相同则总氢质量相同）。解题步骤为：①计算每组两种物质的氢元素质量分数；②判断是否相等，相等则符合条件；③统计符合条件的组数，得出答案。
【解析】
当总质量一定时，混合物完全燃烧生成水的质量相同，要求两种物质中氢元素的质量分数相等。逐一分析四组：
1. 组①：乙炔（$\ce{C_{2}H_{2}}$）的最简式为$\ce{CH}$，苯（$\ce{C_{6}H_{6}}$）的最简式也为$\ce{CH}$，二者氢元素质量分数相等，符合条件；
2. 组②：乳酸（$\ce{C_{3}H_{6}O_{3}}$）的最简式为$\ce{CH_{2}O}$，果糖（$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$）的最简式也为$\ce{CH_{2}O}$，二者氢元素质量分数相等，符合条件；
3. 组③：丁烷（$\ce{C_{4}H_{10}}$）中氢元素质量分数为$\frac{10}{4×12+10}=\frac{10}{58}$，乙醚（$\ce{C_{4}H_{10}O}$）中氢元素质量分数为$\frac{10}{4×12+10+16}=\frac{10}{74}$，二者不相等，不符合条件；
4. 组④：甲苯（$\ce{C_{7}H_{8}}$）中氢元素质量分数为$\frac{8}{7×12+8}=\frac{8}{92}$，甘油（$\ce{C_{3}H_{8}O_{3}}$）中氢元素质量分数为$\frac{8}{3×12+8+3×16}=\frac{8}{92}$，二者相等，符合条件。
综上，符合条件的是①②④，共3组，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
有机物燃烧规律、氢元素质量分数计算、最简式应用
【点评】
本题考查有机物燃烧的核心规律，关键在于理解“总质量一定时生成水的质量相同”的本质是氢元素质量分数相等，需掌握最简式的判断和质量分数的计算，侧重对化学规律的应用能力，属于中等难度题目。
【难度系数】
0.5
11. 已知$\ce{FeO}$、$\ce{Fe_{2}O_{3}}$、$\ce{Fe_{3}O_{4}}$组成的混合物中，铁与氧的质量比为$21:8$，则混合物中$\ce{FeO}$、$\ce{Fe_{2}O_{3}}$、$\ce{Fe_{3}O_{4}}$三种物质的质量比可以是（
A.$2:5:3$
B.$5:6:3$
C.$56:20:5$
D.$18:40:33$
D
）A.$2:5:3$
B.$5:6:3$
C.$56:20:5$
D.$18:40:33$
答案
11.D
解析
【分析】首先，将$\ce{Fe_{3}O_{4}}$看作$\ce{FeO·Fe_{2}O_{3}}$，计算混合物中铁、氧的原子个数比，发现该比例恰好与$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的铁氧原子比一致，因此$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的质量不影响总比例，只需确定$\ce{FeO}$与$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量比即可。通过设物质的量列方程，推导$\ce{FeO}$与$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量比，再验证选项得出答案。
【解析】1. 计算混合物中$\ce{Fe}$与$\ce{O}$的原子个数比：$\ce{Fe}$质量比为21，$\ce{O}$为8，原子个数比为$\frac{21}{56}:\frac{8}{16}=3:4$。
2. 分析$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的特性：$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的铁氧原子比为$3:4$，与混合物总比例一致，因此$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的质量不影响结果，只需满足$\ce{FeO}$与$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的铁氧原子比为$3:4$。
3. 设$\ce{FeO}$物质的量为$x$，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$为$y$，则总$\ce{Fe}$原子数为$x+2y$，总$\ce{O}$原子数为$x+3y$，根据原子比得：$\frac{x+2y}{x+3y}=\frac{3}{4}$，化简得$x=y$。
4. 计算$\ce{FeO}$与$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量比：$(56+16):(2×56+3×16)=72:160=9:20$。
5. 验证选项：只有D选项中$\ce{FeO}$与$\ce{Fe_{2}O_{3}}$质量比为$18:40=9:20$，符合条件，故答案为D。
【答案】D
【知识点】化学式计算、混合物组成分析
【点评】本题核心是利用$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的组成特性简化计算，考查学生对原子比例的灵活运用能力，需准确推导$\ce{FeO}$与$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量关系。
【难度系数】0.5
【解析】1. 计算混合物中$\ce{Fe}$与$\ce{O}$的原子个数比：$\ce{Fe}$质量比为21，$\ce{O}$为8，原子个数比为$\frac{21}{56}:\frac{8}{16}=3:4$。
2. 分析$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的特性：$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的铁氧原子比为$3:4$，与混合物总比例一致，因此$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的质量不影响结果，只需满足$\ce{FeO}$与$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的铁氧原子比为$3:4$。
3. 设$\ce{FeO}$物质的量为$x$，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$为$y$，则总$\ce{Fe}$原子数为$x+2y$，总$\ce{O}$原子数为$x+3y$，根据原子比得：$\frac{x+2y}{x+3y}=\frac{3}{4}$，化简得$x=y$。
4. 计算$\ce{FeO}$与$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量比：$(56+16):(2×56+3×16)=72:160=9:20$。
5. 验证选项：只有D选项中$\ce{FeO}$与$\ce{Fe_{2}O_{3}}$质量比为$18:40=9:20$，符合条件，故答案为D。
【答案】D
【知识点】化学式计算、混合物组成分析
【点评】本题核心是利用$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的组成特性简化计算，考查学生对原子比例的灵活运用能力，需准确推导$\ce{FeO}$与$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量关系。
【难度系数】0.5
12. 某“铜绿”的试剂瓶的部分标签如右图所示，请根据标签信息回答问题。
(1) $\ce{Cu2(OH)2CO3}$ 的相对分子质量是
(2) 该瓶试剂中Cu元素的质量最多为
(3) 某实验需要纯净的$\ce{Cu2(OH)2CO3}$ 11.1 g，则需取用该试剂的质量最多为多少？
(1) $\ce{Cu2(OH)2CO3}$ 的相对分子质量是
222
。(2) 该瓶试剂中Cu元素的质量最多为
262.5
。(3) 某实验需要纯净的$\ce{Cu2(OH)2CO3}$ 11.1 g，则需取用该试剂的质量最多为多少？
答案
12.（1）222 （2）262.5 （3）12.8 g
解析
【分析】
本题围绕碱式碳酸铜的化学式展开相关计算，解题思路如下：
1. 计算相对分子质量：将化学式中各原子的相对原子质量按原子个数求和，注意原子团的计算方式；
2. 计算最多Cu元素质量：利用“元素质量=试剂总质量×Cu元素的最大质量分数”；
3. 计算所需试剂的最大质量：先算出纯净碱式碳酸铜中Cu的质量，再结合试剂中Cu的最低质量分数（要取最多试剂，需用最低Cu占比，这样需要更多试剂才能提供足够Cu），通过“试剂质量=Cu质量÷试剂中Cu的质量分数”求解。
【解析】
（1）$\ce{Cu2(OH)2CO3}$的相对分子质量为各原子相对原子质量之和：
$2×64 + 2×(16+1) + 12 + 3×16 = 128 + 34 + 12 + 48 = 222$。
（2）该瓶试剂质量为500g，Cu元素含量最多为52.5%，则最多的Cu元素质量：
$500\ \mathrm{g} × 52.5\% = 262.5\ \mathrm{g}$。
（3）先计算11.1g纯净$\ce{Cu2(OH)2CO3}$中Cu的质量：
纯净物中Cu的质量分数为$\frac{2×64}{222}$，则Cu的质量为：
$11.1\ \mathrm{g} × \frac{128}{222} = 6.4\ \mathrm{g}$。
要得到6.4g Cu，取用试剂的质量最多时，试剂中Cu的含量取最小值50.0%，因此试剂质量为：
$\frac{6.4\ \mathrm{g}}{50.0\%} = 12.8\ \mathrm{g}$。
【答案】
（1）222；（2）262.5 g；（3）12.8 g
【知识点】
相对分子质量计算、元素质量分数计算、化学式相关计算
【点评】
本题考查化学式的基础计算，涵盖相对分子质量、元素质量及结合试剂含量的计算，核心是掌握元素质量与物质质量的关系，第三问需注意“最多取用试剂”对应试剂中Cu含量最低的情况，避免混淆含量高低的应用逻辑。
【难度系数】
0.5
本题围绕碱式碳酸铜的化学式展开相关计算，解题思路如下：
1. 计算相对分子质量：将化学式中各原子的相对原子质量按原子个数求和，注意原子团的计算方式；
2. 计算最多Cu元素质量：利用“元素质量=试剂总质量×Cu元素的最大质量分数”；
3. 计算所需试剂的最大质量：先算出纯净碱式碳酸铜中Cu的质量，再结合试剂中Cu的最低质量分数（要取最多试剂，需用最低Cu占比，这样需要更多试剂才能提供足够Cu），通过“试剂质量=Cu质量÷试剂中Cu的质量分数”求解。
【解析】
（1）$\ce{Cu2(OH)2CO3}$的相对分子质量为各原子相对原子质量之和：
$2×64 + 2×(16+1) + 12 + 3×16 = 128 + 34 + 12 + 48 = 222$。
（2）该瓶试剂质量为500g，Cu元素含量最多为52.5%，则最多的Cu元素质量：
$500\ \mathrm{g} × 52.5\% = 262.5\ \mathrm{g}$。
（3）先计算11.1g纯净$\ce{Cu2(OH)2CO3}$中Cu的质量：
纯净物中Cu的质量分数为$\frac{2×64}{222}$，则Cu的质量为：
$11.1\ \mathrm{g} × \frac{128}{222} = 6.4\ \mathrm{g}$。
要得到6.4g Cu，取用试剂的质量最多时，试剂中Cu的含量取最小值50.0%，因此试剂质量为：
$\frac{6.4\ \mathrm{g}}{50.0\%} = 12.8\ \mathrm{g}$。
【答案】
（1）222；（2）262.5 g；（3）12.8 g
【知识点】
相对分子质量计算、元素质量分数计算、化学式相关计算
【点评】
本题考查化学式的基础计算，涵盖相对分子质量、元素质量及结合试剂含量的计算，核心是掌握元素质量与物质质量的关系，第三问需注意“最多取用试剂”对应试剂中Cu含量最低的情况，避免混淆含量高低的应用逻辑。
【难度系数】
0.5
13. 现有一尿素样品，测得其中氮元素的质量分数为43.5%。试通过计算说明：
（1）该尿素是纯净物还是混合物？（2）该样品中尿素的纯度。
（1）该尿素是纯净物还是混合物？（2）该样品中尿素的纯度。
答案
13.（1）混合物 （2）93.1%
解析
【分析】
要判断尿素样品是纯净物还是混合物，需先计算纯净尿素中氮元素的质量分数，再与样品中氮元素的质量分数对比；计算样品中尿素的纯度，需利用“样品中尿素的纯度=（样品中氮元素的质量分数÷纯净尿素中氮元素的质量分数）×100%”的公式求解。
【解析】
1. 计算纯净尿素中氮元素的质量分数：
尿素的化学式为$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$，其相对分子质量为：$12 + 16 + (14 + 1×2)×2 = 60$；
纯净尿素中氮元素的质量分数为：$\frac{14×2}{60}×100\% ≈ 46.67\%$。
2. 判断样品类别：
样品中氮元素的质量分数为43.5%，小于纯净尿素中氮元素的质量分数（46.67%），说明样品中含有杂质，属于混合物。
3. 计算样品中尿素的纯度：
样品中尿素的纯度 = $\frac{样品中氮元素的质量分数}{纯净尿素中氮元素的质量分数}×100\% = \frac{43.5\%}{46.67\%}×100\% ≈ 93.1\%$。
【答案】
（1）混合物；（2）93.1%
【知识点】
化学式计算；元素质量分数；纯度计算
【点评】
本题是化学式计算的基础应用题，核心考查元素质量分数和物质纯度的计算方法，只要掌握相关公式即可顺利解答，属于化学计算中的常规题型。
【难度系数】
0.7
要判断尿素样品是纯净物还是混合物，需先计算纯净尿素中氮元素的质量分数，再与样品中氮元素的质量分数对比；计算样品中尿素的纯度，需利用“样品中尿素的纯度=（样品中氮元素的质量分数÷纯净尿素中氮元素的质量分数）×100%”的公式求解。
【解析】
1. 计算纯净尿素中氮元素的质量分数：
尿素的化学式为$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$，其相对分子质量为：$12 + 16 + (14 + 1×2)×2 = 60$；
纯净尿素中氮元素的质量分数为：$\frac{14×2}{60}×100\% ≈ 46.67\%$。
2. 判断样品类别：
样品中氮元素的质量分数为43.5%，小于纯净尿素中氮元素的质量分数（46.67%），说明样品中含有杂质，属于混合物。
3. 计算样品中尿素的纯度：
样品中尿素的纯度 = $\frac{样品中氮元素的质量分数}{纯净尿素中氮元素的质量分数}×100\% = \frac{43.5\%}{46.67\%}×100\% ≈ 93.1\%$。
【答案】
（1）混合物；（2）93.1%
【知识点】
化学式计算；元素质量分数；纯度计算
【点评】
本题是化学式计算的基础应用题，核心考查元素质量分数和物质纯度的计算方法，只要掌握相关公式即可顺利解答，属于化学计算中的常规题型。
【难度系数】
0.7
