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10.在一定条件下,甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应,反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是(
A.甲和乙是反应物
B.丙一定是化合物
C.$x=0.4\ \mathrm{g}$
D.反应前后乙、丁改变的质量比是$4:1$
B
)。A.甲和乙是反应物
B.丙一定是化合物
C.$x=0.4\ \mathrm{g}$
D.反应前后乙、丁改变的质量比是$4:1$
答案
10. B 解析 由图中数据分析可知,反应前后甲的质量减少了7.6 g-3.2 g=4.4 g,故是反应物,参加反应的质量为4.4 g;同理可以确定丙是生成物,生成的质量为5.8 g-0.2 g=5.6 g;丁是生成物,生成的质量为0.4 g-0 g=0.4 g;由质量守恒定律,可知乙应是反应物,且参加反应的质量为5.6 g+0.4 g-4.4 g=1.6 g,故x的数值为2.0 g-1.6 g=0.4 g。由上述分析,可知甲和乙是反应物,生成物是丙和丁,丙不一定是化合物,也可能是单质,A项正确,B项错误;x=0.4 g,C项正确;反应前后乙、丁改变的质量比是1.6 g:0.4 g=4:1,D项正确。
解析
【分析】
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路是：①先根据反应前后各物质的质量变化，确定反应物（质量减少）和生成物（质量增加）；②利用质量守恒定律计算未知量x；③逐一分析选项，找出不正确的说法。
【解析】
1. 计算各物质反应前后的质量变化：
甲：反应前7.6g，反应后3.2g，质量减少7.6g - 3.2g = 4.4g，故甲是反应物，参加反应的质量为4.4g；
丙：反应前0.2g，反应后5.8g，质量增加5.8g - 0.2g = 5.6g，故丙是生成物；
丁：反应前0g，反应后0.4g，质量增加0.4g - 0g = 0.4g，故丁是生成物；
2. 根据质量守恒定律，密闭容器中参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，因此乙参加反应的质量 = 生成物总质量 - 甲参加反应的质量 = (5.6g + 0.4g) - 4.4g = 1.6g；
3. 计算x的值：反应前乙的质量为2.0g，反应后剩余质量x = 2.0g - 1.6g = 0.4g；
4. 分析选项：
A选项：甲、乙质量均减少，属于反应物，说法正确；
B选项：该反应为甲 + 乙 → 丙 + 丁，丙是生成物，生成物可能是化合物，也可能是单质，故“丙一定是化合物”说法错误；
C选项：由计算得x=0.4g，说法正确；
D选项：反应前后乙改变的质量为1.6g，丁改变的质量为0.4g，质量比为1.6g:0.4g=4:1，说法正确；
综上，不正确的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学反应中物质判断
【点评】
本题核心考查质量守恒定律的应用，需准确计算各物质反应前后的质量变化，区分反应物与生成物，易错点在于对生成物类别的判断（生成物可能为单质），整体难度适中，是初中化学的基础题型。
【难度系数】
0.6
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路是：①先根据反应前后各物质的质量变化，确定反应物（质量减少）和生成物（质量增加）；②利用质量守恒定律计算未知量x；③逐一分析选项，找出不正确的说法。
【解析】
1. 计算各物质反应前后的质量变化：
甲：反应前7.6g，反应后3.2g，质量减少7.6g - 3.2g = 4.4g，故甲是反应物，参加反应的质量为4.4g；
丙：反应前0.2g，反应后5.8g，质量增加5.8g - 0.2g = 5.6g，故丙是生成物；
丁：反应前0g，反应后0.4g，质量增加0.4g - 0g = 0.4g，故丁是生成物；
2. 根据质量守恒定律，密闭容器中参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，因此乙参加反应的质量 = 生成物总质量 - 甲参加反应的质量 = (5.6g + 0.4g) - 4.4g = 1.6g；
3. 计算x的值：反应前乙的质量为2.0g，反应后剩余质量x = 2.0g - 1.6g = 0.4g；
4. 分析选项：
A选项：甲、乙质量均减少，属于反应物，说法正确；
B选项：该反应为甲 + 乙 → 丙 + 丁，丙是生成物，生成物可能是化合物，也可能是单质，故“丙一定是化合物”说法错误；
C选项：由计算得x=0.4g，说法正确；
D选项：反应前后乙改变的质量为1.6g，丁改变的质量为0.4g，质量比为1.6g:0.4g=4:1，说法正确；
综上，不正确的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学反应中物质判断
【点评】
本题核心考查质量守恒定律的应用，需准确计算各物质反应前后的质量变化，区分反应物与生成物，易错点在于对生成物类别的判断（生成物可能为单质），整体难度适中，是初中化学的基础题型。
【难度系数】
0.6
11. 四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则下列有关说法中不正确的是（
A.丁一定是化合物
B.乙可能是这个反应的催化剂
C.生成的甲、丙两物质的质量比为8:1
D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
C
）。A.丁一定是化合物
B.乙可能是这个反应的催化剂
C.生成的甲、丙两物质的质量比为8:1
D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
答案
11. C
解析
【分析】
首先根据反应前后各物质的质量分数变化，判断反应物、生成物及可能的催化剂：质量分数增大的是生成物，减小的是反应物，质量分数不变的可能是催化剂或未参与反应的杂质。计算各物质的质量变化量，结合质量守恒定律分析各选项。
【解析】
反应前各物质质量分数：甲17%、乙10%、丙25%、丁48%；反应后各物质质量分数：甲19%、乙10%、丙41%、丁30%。
计算质量变化：
甲：19% - 17% = 2%（质量增加，为生成物）；
乙：10% - 10% = 0（质量不变，可能是催化剂）；
丙：41% - 25% = 16%（质量增加，为生成物）；
丁：30% - 48% = -18%（质量减少，为反应物）。
由此可知反应为：丁→甲+丙，属于分解反应。
选项A：丁是分解反应的反应物，一定是化合物，说法正确；
选项B：乙质量不变，可能是该反应的催化剂，说法正确；
选项C：生成的甲、丙质量比为2%:16%=1:8，不是8:1，说法错误；
选项D：根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，说法正确。
综上，不正确的说法是C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律；催化剂；分解反应与化合物
【点评】
本题通过反应前后质量分数变化分析反应特征，需准确计算各物质的质量变化量，结合质量守恒定律判断选项，难度适中，侧重对基础概念的应用考查。
【难度系数】
0.6
首先根据反应前后各物质的质量分数变化，判断反应物、生成物及可能的催化剂：质量分数增大的是生成物，减小的是反应物，质量分数不变的可能是催化剂或未参与反应的杂质。计算各物质的质量变化量，结合质量守恒定律分析各选项。
【解析】
反应前各物质质量分数：甲17%、乙10%、丙25%、丁48%；反应后各物质质量分数：甲19%、乙10%、丙41%、丁30%。
计算质量变化：
甲：19% - 17% = 2%（质量增加，为生成物）；
乙：10% - 10% = 0（质量不变，可能是催化剂）；
丙：41% - 25% = 16%（质量增加，为生成物）；
丁：30% - 48% = -18%（质量减少，为反应物）。
由此可知反应为：丁→甲+丙，属于分解反应。
选项A：丁是分解反应的反应物，一定是化合物，说法正确；
选项B：乙质量不变，可能是该反应的催化剂，说法正确；
选项C：生成的甲、丙质量比为2%:16%=1:8，不是8:1，说法错误；
选项D：根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，说法正确。
综上，不正确的说法是C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律；催化剂；分解反应与化合物
【点评】
本题通过反应前后质量分数变化分析反应特征，需准确计算各物质的质量变化量，结合质量守恒定律判断选项，难度适中，侧重对基础概念的应用考查。
【难度系数】
0.6
12.（选做题）老师组织同学们对质量守恒定律进行了实验探究。回答相关问题。
(1)第1小组设计了甲图的实验方案，用电子天平称量，读取加入盐酸前后的质量。该反应的符号表达式为
(2)第2小组设计了乙图的实验方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为该实验会产生误差，他的理由是气球膨胀后不可忽略
(3)第3小组善于创新，设计了丙图的实验方案，既达成本实验目的，又可以测定空气中氧气的含量。
①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明装置的气密性
②关闭弹簧夹，记录注射器内气体的初始体积，用强光引燃白磷，冷却后打开弹簧夹。实验中需要测定的数据是锥形瓶（含导管）的容积、
(1)第1小组设计了甲图的实验方案，用电子天平称量，读取加入盐酸前后的质量。该反应的符号表达式为
$\ce{Na_{2}CO_{3} + HCl -＞ NaCl + H_{2}O + CO_{2}}$
；比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是反应生成的二氧化碳逸出装置
。(2)第2小组设计了乙图的实验方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为该实验会产生误差，他的理由是气球膨胀后不可忽略
浮力
的影响。老师肯定了该同学勇于质疑、精益求精的科学精神。(3)第3小组善于创新，设计了丙图的实验方案，既达成本实验目的，又可以测定空气中氧气的含量。
①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明装置的气密性
好
（填“好”或“不好”）。②关闭弹簧夹，记录注射器内气体的初始体积，用强光引燃白磷，冷却后打开弹簧夹。实验中需要测定的数据是锥形瓶（含导管）的容积、
反应前后注射器内气体的体积
。答案
12. (1)$\ce{Na_{2}CO_{3} + HCl -＞ NaCl + H_{2}O + CO_{2}}$ 反应生成的二氧化碳逸出装置
(2)浮力
(3)①好 ②反应前后注射器内气体的体积
解析 (1)稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应生成的二氧化碳逸出装置,所以反应后电子天平示数减小。
(2)碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体,锥形瓶内气体增多,压强变大,所以气球膨胀,不可忽略浮力的影响。
(3)①连接好装置后,打开弹簧夹,推或拉注射器活塞,松开手后活塞回到原位,说明装置的气密性好。②实验中需要测定的数据是锥形瓶(含导管)的容积、反应前后注射器内气体的体积,注射器内反应前后的体积差量等于消耗$\ce{O_{2}}$的体积。
(2)浮力
(3)①好 ②反应前后注射器内气体的体积
解析 (1)稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应生成的二氧化碳逸出装置,所以反应后电子天平示数减小。
(2)碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体,锥形瓶内气体增多,压强变大,所以气球膨胀,不可忽略浮力的影响。
(3)①连接好装置后,打开弹簧夹,推或拉注射器活塞,松开手后活塞回到原位,说明装置的气密性好。②实验中需要测定的数据是锥形瓶(含导管)的容积、反应前后注射器内气体的体积,注射器内反应前后的体积差量等于消耗$\ce{O_{2}}$的体积。
解析
【分析】
本题围绕质量守恒定律的实验探究展开，需结合不同实验装置的特点分析质量变化的原因，同时考查气密性检查、空气中氧气含量测定的原理。解题时，先明确各反应的产物，再分析装置是否密闭对质量称量的影响；对于乙装置，要考虑气球膨胀带来的浮力影响；丙装置则需结合气密性检验方法和氧气含量测定的原理，确定需要测定的数据。
【解析】
(1) 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的符号表达式为$\ce{Na_{2}CO_{3} + HCl -＞ NaCl + H_{2}O + CO_{2}}$。甲图装置为敞口装置，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应后称量的总质量小于反应前，因此反应前后质量不相等。
(2) 乙图装置中，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，使锥形瓶内气体增多、压强增大，小气球膨胀。膨胀的小气球会受到空气浮力的作用，导致称量的总质量出现误差，因此不可忽略浮力的影响。
(3) ① 检查装置气密性时，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明装置内外压强能恢复平衡，装置气密性好。② 丙图实验中，白磷燃烧消耗锥形瓶内的氧气，装置内压强减小，注射器活塞会移动，因此需要测定锥形瓶（含导管）的容积（即装置内空气总体积），以及反应前后注射器内气体的体积，注射器内气体体积的变化量即为消耗氧气的体积，以此测定空气中氧气的含量。
【答案】
(1) $\ce{Na_{2}CO_{3} + HCl -＞ NaCl + H_{2}O + CO_{2}}$；反应生成的二氧化碳逸出装置
(2) 浮力
(3) ①好；②反应前后注射器内气体的体积
【知识点】
质量守恒定律、气密性检查、空气中氧气含量测定
【点评】
本题通过三个不同的实验装置，综合考查质量守恒定律的验证、实验误差分析以及实验原理的应用，需要学生理解装置的密闭性对实验结果的影响，掌握气密性检验和氧气含量测定的核心逻辑，是对实验探究能力的有效考查。
【难度系数】
0.5
本题围绕质量守恒定律的实验探究展开，需结合不同实验装置的特点分析质量变化的原因，同时考查气密性检查、空气中氧气含量测定的原理。解题时，先明确各反应的产物，再分析装置是否密闭对质量称量的影响；对于乙装置，要考虑气球膨胀带来的浮力影响；丙装置则需结合气密性检验方法和氧气含量测定的原理，确定需要测定的数据。
【解析】
(1) 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的符号表达式为$\ce{Na_{2}CO_{3} + HCl -＞ NaCl + H_{2}O + CO_{2}}$。甲图装置为敞口装置，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应后称量的总质量小于反应前，因此反应前后质量不相等。
(2) 乙图装置中，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，使锥形瓶内气体增多、压强增大，小气球膨胀。膨胀的小气球会受到空气浮力的作用，导致称量的总质量出现误差，因此不可忽略浮力的影响。
(3) ① 检查装置气密性时，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明装置内外压强能恢复平衡，装置气密性好。② 丙图实验中，白磷燃烧消耗锥形瓶内的氧气，装置内压强减小，注射器活塞会移动，因此需要测定锥形瓶（含导管）的容积（即装置内空气总体积），以及反应前后注射器内气体的体积，注射器内气体体积的变化量即为消耗氧气的体积，以此测定空气中氧气的含量。
【答案】
(1) $\ce{Na_{2}CO_{3} + HCl -＞ NaCl + H_{2}O + CO_{2}}$；反应生成的二氧化碳逸出装置
(2) 浮力
(3) ①好；②反应前后注射器内气体的体积
【知识点】
质量守恒定律、气密性检查、空气中氧气含量测定
【点评】
本题通过三个不同的实验装置，综合考查质量守恒定律的验证、实验误差分析以及实验原理的应用，需要学生理解装置的密闭性对实验结果的影响，掌握气密性检验和氧气含量测定的核心逻辑，是对实验探究能力的有效考查。
【难度系数】
0.5
