1.借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是()

A.●●
B.○●●

C.●
D.○●

1.D

【分析】要判断哪个模型表示HCl，需明确HCl的分子构成：HCl是由1个氢原子和1个氯原子构成的双原子分子，两种原子种类不同，个数比为1:1，且原子大小存在差异（对应模型中不同大小的圆代表不同原子）。解题时需逐一分析各选项的原子种类、个数及构成形式，匹配HCl的分子特征。
【解析】HCl的分子为双原子分子，由1种氢原子和1种氯原子构成，两种原子个数比为1:1：
选项A：模型是2个相同的原子，属于双原子单质分子，不符合HCl的构成，排除；
选项B：模型共含3个原子，不符合HCl的双原子构成，排除；
选项C：模型为单个原子，属于单原子，不符合HCl的双原子构成，排除；
选项D：模型含2个不同的原子，个数比为1:1，符合HCl的分子构成，正确。
【答案】D
【知识点】分子的微观构成、物质的微粒模型
【点评】本题考查物质微观构成的模型识别，核心是明确HCl分子的原子构成特点，通过对比各选项的原子特征即可得出答案，属于基础题型。
【难度系数】0.3

2.下列是有关物质的组成与构成关系的网络图,请据图回答问题:

(1)图中①表示,③表示。
(2)物质由元素组成。图中铜是由组成的,二氧化碳是由组成的。

2.(1)原子 核外电子 (2)铜元素 碳元素和氧元素

【分析】
要解决这道题，需结合物质的组成与构成的相关知识：首先明确构成物质的粒子有分子、原子、离子，金属和稀有气体由原子直接构成；原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成；物质的宏观组成用元素描述。据此分析图中各部分的对应关系。
【解析】
(1) 铜、氦气属于原子直接构成的物质，因此图中①表示原子；原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，所以③表示核外电子。
(2) 物质由元素组成，铜是金属单质，由铜元素组成；二氧化碳是化合物，由碳元素和氧元素组成。
【答案】
(1) 原子；核外电子 (2) 铜元素；碳元素和氧元素
【知识点】
物质的构成；原子结构；物质的元素组成
【点评】
本题考查物质组成与构成的基础知识点，需准确掌握构成物质的粒子类型、原子的结构以及物质宏观组成的描述方式，属于基础题，难度较低。
【难度系数】
0.3

3.科学理论在传承中发展,科学家们传承前人的正确观点,纠正错误观点,形成科学理论。
(1)汤姆孙发现了电子,提出了一种原子模型。他根据原子为电中性,推测。
(2)人们为了揭示原子结构的奥秘,经历了漫长的探究过程。以下是英国物理学家卢瑟福进行的探究。
【过程与现象】英国物理学家卢瑟福进行了著名的$α$粒子(带正电)轰击金箔实验。结果发现:绝大多数$α$粒子穿过金箔后仍沿原方向前进,但是有少数$α$粒子却发生了较大的偏转,并且有极少数$α$粒子的偏转超过$90°$,有的几乎达到$180°$,像是被金箔弹了回来。
【解释与结论】通过上述实验,可推出的原子结构模型为图甲中的(填字母)。

【分析与应用】当用$α$粒子轰击金箔时,$α$粒子的运动轨迹不可能是图乙中的(填字母)。
(3)原子是一种看不见、摸不着的微粒,为了帮助人们理解原子的结构,这两位科学家都运用了来表达他们的理论成果。

3.(1)原子内还有带正电荷的粒子 (2)C BC (3)模型

【分析】
本题围绕原子结构的探究历程展开，需结合汤姆孙、卢瑟福的研究结论分析：(1)汤姆孙发现带负电的电子，原子整体电中性，因此原子内必然存在带正电的部分；(2)卢瑟福α粒子散射实验中，绝大多数α粒子穿过说明原子内部大部分空间为空，少数偏转、极少数反弹说明原子中心有体积小、质量大且带正电的原子核，结合α粒子带正电、与原子核相互排斥的特点判断轨迹；(3)两位科学家均通过构建模型表达原子结构理论。
【解析】
(1) 汤姆孙发现电子（带负电），而原子呈电中性，因此推测原子内还有带正电荷的粒子。
(2) 卢瑟福α粒子散射实验推出原子结构为“中心有带正电的小原子核”，对应图甲的C；α粒子带正电，与原子核（正电）相互排斥，轨迹应远离原子核，图乙中B、C的轨迹靠近或朝向原子核，不可能。
(3) 汤姆孙、卢瑟福都运用模型来直观表达原子结构的理论成果。
【答案】
(1)原子内还有带正电荷的粒子 (2)C；BC (3)模型
【知识点】
原子结构模型、α粒子散射实验、科学探究方法
【点评】
本题考查原子结构的探究过程，需结合实验现象推导原子结构特点，理解模型法的应用，是科学史的基础考查题。
【难度系数】
0.5

4.小明设计了图甲、图乙两个实验。请回答下列有关问题：

(1)从微观上看,构成水的微观粒子的模型是（填字母）。

(2)从微观的角度分析,图甲实验中发生变化的是；
图乙实验中改变的粒子是,
不变的粒子是,
保持水的化学性质的粒子是。

4.(1)C (2)水分子间间隔和排列方式 水分子 氢原子、氧原子 水分子

【分析】
首先明确构成物质的微观粒子：水由水分子构成，每个水分子含2个氢原子和1个氧原子，据此判断第一问的模型。其次区分图甲、图乙的变化类型：图甲为物理变化（如水的三态变化），微观上分子本身不变，仅间隔和排列方式改变；图乙为化学变化（如水的电解），微观上分子破裂为原子、原子重新组合，原子不变，分子是保持物质化学性质的最小粒子，据此分析各空。
【解析】
(1) 水由水分子构成，水分子的模型由2个氢原子和1个氧原子构成，对应选项C，故填C。
(2) 图甲实验是水的状态变化（物理变化），从微观角度看，发生变化的是水分子间的间隔和排列方式，分子本身不变；图乙实验是水的电解（化学变化），变化的粒子是水分子，水分子破裂为氢原子和氧原子，不变的粒子是氢原子和氧原子；保持水的化学性质的最小粒子是水分子。
【答案】
4.(1)C (2)水分子间间隔和排列方式 水分子 氢原子、氧原子 水分子
【知识点】
分子的性质、物质的微观构成、化学变化的微观本质
【点评】
本题考查物质的微观构成及物理、化学变化的微观差异，需学生理解分子、原子在变化中的特点，属于基础题型，注重对核心概念的考查。
【难度系数】
0.6