7. 实验小组同学根据复分解反应发生的条件,进行了如图实验并作出判断。

（1）试管A中的现象是。
(2)试管B中发生反应的化学方程式为，反应后溶液中溶质的组成情况可能有种。
（3）试管C中无明显现象,为了验证反应是否发生,小组同学设计了如表实验方案并进行实验。

【反思与评价】小组同学经过反思,认为方案二的结论不正确,理由是。
(4)要证明试管D中没有发生反应,下列选项能达到目的的是(填序号)。
① 验证${H_{2}SO_{4}}$和${KCl}$同时存在
② 只验证${H_{2}SO_{4}}$存在
③ 只验证${KCl}$存在

7. (1) 有白色沉淀生成 (2) $\mathrm{Ba(OH)}_2+\mathrm{K}_2\mathrm{CO}_3\longrightarrow\mathrm{BaCO}_3\downarrow+2\mathrm{KOH}$三(或3) (3) 碳酸钠溶液(合理答案均可) 有蓝色沉淀生成 【反思与评价】如果反应后$\mathrm{NaOH}$有剩余，也会有蓝色沉淀生成 (4) ①

（1）有白色沉淀生成
（2）$\mathrm{Ba(OH)}_2+\mathrm{K}_2\mathrm{CO}_3=\mathrm{BaCO}_3\downarrow+2\mathrm{KOH}$；三(或3)
（3）如果反应后$\mathrm{NaOH}$有剩余，也会有蓝色沉淀生成
（4）①

8. 某氯化钠溶液中含有氯化镁,兴趣小组的同学为测定其中氯化镁的质量分数,向${50.0 g}$该溶液中加入${50.0 g}$氢氧化钠溶液,恰好完全反应,经测定生成沉淀的质量为${2.9 g}$。请回答下列问题:
(1)反应后溶液的质量为g。
(2)原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为。

8. (1) 97.1 (2) 9.5% 解析：(1) 反应后溶液的质量为$50.0\mathrm{ g}+50.0\mathrm{ g}-2.9\mathrm{ g}=97.1\mathrm{ g}$。(2) 设参加反应的氯化镁的质量为$x$。
$2\mathrm{NaOH}+\mathrm{MgCl}_2\longrightarrow\mathrm{Mg(OH)}_2\downarrow+2\mathrm{NaCl}$
$95$ $58$
$\frac{95}{58}=\frac{x}{2.9\mathrm{ g}}$ $x = 4.75\mathrm{ g}$
原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为$\frac{4.75\mathrm{ g}}{50.0\mathrm{ g}}×100\% = 9.5\%$。

9. 现有一瓶${NaCl}$样品(杂质为${CaCl_{2}}$、${MgSO_{4}}$),某实验兴趣小组按如图所示流程进行提纯,得到精盐(纯氯化钠晶体)。

(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称为。
(2)加入过量${Ba(OH)_{2}}$溶液的目的是(用化学方程式表示)。
(3)加入过量${Na_{2}CO_{3}}$溶液的目的是，得到沉淀b的成分为(填化学式)。
(4)小组成员猜测滤液b中溶质的成分,认为除了氯化钠外,还一定含有(填化学式)两种杂质,请你设计合理的实验方案,通过实验现象验证他们的猜测是正确的。

(5)图中加入盐酸发生反应的化学方程式为(写一个)。
(6)提纯后得到的精盐质量(填“$＞$”“$＜$”或“$=$”)样品中氯化钠的质量。

9. (1) 过滤 (2) $\mathrm{MgSO}_4+\mathrm{Ba(OH)}_2\longrightarrow\mathrm{BaSO}_4\downarrow+\mathrm{Mg(OH)}_2\downarrow$
(3) 除去$\mathrm{CaCl}_2$和过量的$\mathrm{Ba(OH)}_2$ $\mathrm{CaCO}_3$、$\mathrm{BaCO}_3$
(4) ①$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$、$\mathrm{NaOH}$ ①$\mathrm{CaCl}_2$(或$\mathrm{BaCl}_2$等合理答案均可)
②酚酞溶液 溶液变红 (5) $\mathrm{NaOH}+\mathrm{HCl}\longrightarrow\mathrm{NaCl}+\mathrm{H}_2\mathrm{O}$(或$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3+2\mathrm{HCl}\longrightarrow2\mathrm{NaCl}+\mathrm{H}_2\mathrm{O}+\mathrm{CO}_2\uparrow$)
(6) $＞$