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11. 下列关于物质的鉴别、除杂所用的实验方法正确的是(
A
)答案
11. A
解析
解：A. 加水后，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水无明显现象，可鉴别，正确。
B. 硝酸银和氯化钡反应生成氯化银白色沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，现象相同，无法鉴别，错误。
C. 加入过量硝酸银溶液会引入新杂质硝酸银，错误。
D. 氢氧化钠固体能与二氧化碳反应，会除去原物质，错误。
结论：正确选项为A。
B. 硝酸银和氯化钡反应生成氯化银白色沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，现象相同，无法鉴别，错误。
C. 加入过量硝酸银溶液会引入新杂质硝酸银，错误。
D. 氢氧化钠固体能与二氧化碳反应，会除去原物质，错误。
结论：正确选项为A。
12. (2025·通州一模)学习小组通过下列实验探究NaHCO₃的性质。
实验Ⅰ：加热NaHCO₃固体会产生气体，将此气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
实验Ⅱ：取NaHCO₃固体加水溶解，用pH试纸测得其溶液的pH＞7。
实验Ⅲ：向各盛有1 mL 0.8%的NaHCO₃溶液的两支试管中分别滴入1滴11%的CaCl₂溶液和6滴11%的CaCl₂溶液，前者的现象是有白色沉淀产生，后者的现象是有白色沉淀和气泡产生。
下列说法不正确的是(
A.实验Ⅰ说明NaHCO₃受热分解时产生的气体为CO₂
B.实验Ⅱ说明NaHCO₃在水中能解离出大量H⁺
C.实验Ⅲ中滴入1滴11%的CaCl₂溶液的试管中未看到气泡的原因可能是生成的气体量少，且完全溶解在水中
D.由实验Ⅲ可知，反应物相同的两个反应，反应现象与反应物的量有关
实验Ⅰ：加热NaHCO₃固体会产生气体，将此气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
实验Ⅱ：取NaHCO₃固体加水溶解，用pH试纸测得其溶液的pH＞7。
实验Ⅲ：向各盛有1 mL 0.8%的NaHCO₃溶液的两支试管中分别滴入1滴11%的CaCl₂溶液和6滴11%的CaCl₂溶液，前者的现象是有白色沉淀产生，后者的现象是有白色沉淀和气泡产生。
下列说法不正确的是(
B
)A.实验Ⅰ说明NaHCO₃受热分解时产生的气体为CO₂
B.实验Ⅱ说明NaHCO₃在水中能解离出大量H⁺
C.实验Ⅲ中滴入1滴11%的CaCl₂溶液的试管中未看到气泡的原因可能是生成的气体量少，且完全溶解在水中
D.由实验Ⅲ可知，反应物相同的两个反应，反应现象与反应物的量有关
答案
12. B
13. (2024·安徽)碳酸锂(Li₂CO₃)是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图。
回答下列问题：
(1) 步骤①发生反应的化学方程式为
(2) 步骤②中操作a的名称是
(3) 步骤③中加入草酸钠，其中草酸根(C₂O₄²⁻)的化合价是－2，则草酸钠的化学式为
(4) 滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li₂CO₃的基本反应类型是
(5) 该工艺中用到的氧化物有
回答下列问题：
(1) 步骤①发生反应的化学方程式为
{CaO + H2O = Ca(OH)2}
。(2) 步骤②中操作a的名称是
过滤
。(3) 步骤③中加入草酸钠，其中草酸根(C₂O₄²⁻)的化合价是－2，则草酸钠的化学式为
{Na2C2O4}
。(4) 滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li₂CO₃的基本反应类型是
复分解反应
。(5) 该工艺中用到的氧化物有
氧化钙(或水)
(写一种即可)。答案
13. (1){CaO + H2O = Ca(OH)2} (2)过滤 (3){Na2C2O4}
(4)复分解反应 (5)氧化钙(或水)
(4)复分解反应 (5)氧化钙(或水)
14. (2024·广东)盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。
Ⅰ. 探源盐文化。
(1) 《说文解字》云：“盐，卤也。”甲骨文中的“卤”(如图甲)蕴含的获取盐的方法是
(2) 夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有
Ⅱ. 探秘冬天捞“碱”。
据图乙分析，冬天适合捞“碱”的原因是
将含Na₂CO₃和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。
【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag₂SO₄为白色固体，微溶于水。
【方案研讨】
【方案优化】将方案2中的稀盐酸换成
a. CaCl₂溶液
b. 稀硝酸
c. 稀硫酸
【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。
【废液处理】提出合理处理实验废液的措施：
]
Ⅰ. 探源盐文化。
(1) 《说文解字》云：“盐，卤也。”甲骨文中的“卤”(如图甲)蕴含的获取盐的方法是
蒸发结晶
。(2) 夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有
作调味品(或配制生理盐水;或农业选种等合理答案均可)
(写一种)，冬天捞“碱”得到的Na₂CO₃的俗称是纯碱(或苏打)
。Ⅱ. 探秘冬天捞“碱”。
据图乙分析，冬天适合捞“碱”的原因是
冬季温度降低,碳酸钠的溶解度明显减小,晶体易析出
。将含Na₂CO₃和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。
【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag₂SO₄为白色固体，微溶于水。
【方案研讨】
【方案优化】将方案2中的稀盐酸换成
b
(填字母)。a. CaCl₂溶液
b. 稀硝酸
c. 稀硫酸
【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。
【废液处理】提出合理处理实验废液的措施：
加入适量的碱性溶液来中和废液中的硝酸,再将处理后的废液倒入指定的废液缸中(合理答案均可)
(写一条)。]
答案
14. Ⅰ. (1)蒸发结晶 (2)作调味品(或配制生理盐水;或农业选种等合理答案均可) 纯碱(或苏打) Ⅱ. 冬季温度降低,碳酸钠的溶解度明显减小,晶体易析出 【方案研讨$】{Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2\uparrow + H2O} $加入过量稀盐酸,引入了氯离子,会干扰实验,从而无法验证得到的晶体中是否含有NaCl(合理答案均可) 【方案优化】b 【废液处理】加入适量的碱性溶液来中和废液中的硝酸,再将处理后的废液倒入指定的废液缸中(合理答案均可)
