13. 新素养 科学探究与实践 (2025·福建改编)研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。
【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间,用纱布将浸泡出的汁液挤出,得到紫甘蓝液。
【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化,结果如下表所示。

请回答下列问题。
(1) 将紫甘蓝叶研碎的目的是。
(2) “用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于(填实验操作名称)。
(3) 若往$1\ \mathrm{mL}\ \mathrm{pH}=13$的氢氧化钠溶液中滴加$1～2$滴紫甘蓝液,溶液呈色。
(4) 用自制酸碱指示剂检验${CO_{2}}$溶于水所得溶液的酸碱性(实验条件下,${CO_{2}}$溶解达到饱和时pH约为$5.6$)。
① 二氧化碳溶于水会与水发生反应生成碳酸,该反应的化学方程式为。
② 向一定量的水中通入足量${CO_{2}}$,然后将自制酸碱指示剂滴入所得溶液中,溶液变成色。

13. (1)增大接触面积,促进色素充分溶解 (2)过滤
(3)黄 (4)①${CO_{2} + H_{2}O=H_{2}CO_{3}}$ ②紫
解析:(4)①二氧化碳与水反应生成碳酸,该反应的化学方程式为${CO_{2} + H_{2}O=H_{2}CO_{3}}$。②由题意可知,实验条件下,${CO_{2}}$溶解达到饱和时pH约为5.6,一定量的水中通入足量${CO_{2}}$,此时溶液是二氧化碳的饱和溶液,其pH约为5.6,在3~6范围内,滴入自制酸碱指示剂,溶液呈紫色。

14. 新趋势 学科融合 化学知识与人体健康息息相关,阅读下列短文,并回答问题。
人体的体液有一定的酸碱性,且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内,这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为$7.35～7.45$,但${CO_{2}}$扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。
人体胃液担负着食物的消化,pH为$0.9～1.5$,20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌,幽门螺杆菌能引起慢性胃炎,它主要通过其产生的脲酶分解尿素产生的氨来中和人体胃酸,导致人体胃内酸碱失衡,胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线,科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收,胃液pH小时,有利于弱酸性类药物的吸收;胃液pH大时,有利于弱碱性类药物的吸收。

(1) 正常人体血浆呈(填“弱酸性”或“弱碱性”)。
(2) ${CO_{2}}$扩散到血液,血浆的pH会,原因是（用化学方程式表示）。
(3) 脲酶分解尿素反应的化学方程式为${CO(NH_{2})_{2} +H_{2}O\xlongequal{脲酶}X +2NH_{3}\uparrow}$,则X的化学式为。
(4) 分析上图,患者服用含氢氧化铝的胃药时,最适宜的用药时间约为,其反应的化学方程式是。
(5) 下列说法正确的是(填字母)。
A. 胃酸能帮助消化食物,胃酸分泌越多越有利于人体健康
B. 患者的用药时间也会影响药效
C. 胃液的酸性比血浆的酸性强

14. (1)弱碱性 (2)减小 ${CO_{2} + H_{2}O=H_{2}CO_{3}}$
(3)${CO_{2}}$ (4)09:00 ${Al(OH)_{3} + 3HCl=AlCl_{3} + 3H_{2}O}$ (5)BC
解析:(4)胃液pH大时,有利于弱碱性类药物的吸收,氢氧化铝是弱碱性药物,由题图可知,09:00时,胃液的pH最大,故最适宜的用药时间约为09:00;氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水,反应的化学方程式为${Al(OH)_{3} + 3HCl=AlCl_{3} + 3H_{2}O}$。(5)胃酸能帮助消化食物,胃酸分泌过多不利于人体健康,故A错误;患者的用药时间也会影响到药效,故B正确;血浆的pH为7.35~7.45,胃液的pH为0.9~1.5,pH越小,酸性越强,所以胃液的酸性比血浆的酸性强,故C正确。